《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液（無(wú)答案）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元《溶液》 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： 叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 、 的混合物 注意：a、溶液 無(wú)色， 如CuSO4為 色???FeSO4為 色???Fe 2 (SO4)3為 色 b、溶質(zhì)可以是 體、 體或 體；水是最常用的 c、 溶液的質(zhì)量?=? 的質(zhì)量?+? 的質(zhì)量 ?????????溶液的體

2、積?≠?溶質(zhì)的體積?+?溶劑的體積 ??????d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體， 為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷??????????? ???有水，水為溶劑?? 液體溶于液體， 無(wú)水，量多的為溶劑 3、飽和溶液、不飽和溶液??????????? （1）概念： （2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間

3、的轉(zhuǎn)化 ??? 飽和溶液 （ ） 不飽和溶液 （ ） 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ???? ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液 是濃溶液 ②不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)

4、的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 溶解 溶解放熱：如 溶解、 溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 溶解 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 四要素：①條件： ②標(biāo)準(zhǔn)： ③狀態(tài)： ④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬? （2

5、）溶解度的含義：??? 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時(shí)，在 克水中最多能溶解 克NaCl 或在20℃時(shí)，NaCl在 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 克 （3）影響固體溶解度的因素：① 、 的性質(zhì)（種類）???② ?大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 ；如 ?少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ；如 ?極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高

6、而 。如 （4）溶解度曲線 ??2、氣體的溶解度 ???（1）氣體溶解度的定義： ???（2）影響因素： ??①氣體的性質(zhì)? ?②溫度（溫度越高，氣體溶解度 ） ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度 ） 3、混合物的分離 （1） 法：分離可溶物?+?難溶物 （2） 法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法? ?

7、 溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： ??????????溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=???????? ????????×?100% 2、在飽和溶液中：???????? ???? 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=?????????? ??×?100%（C?

8、 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后， 的質(zhì)量不變） ①步驟： 、 、 ②儀器：量筒、 、燒杯、玻璃棒 練習(xí)： 1、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（ ） 　A、溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和　B、配制溶液時(shí)只能用水做溶劑 　C、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物，未必?zé)o色　D、氧化鈉的水溶液中溶質(zhì)是氧化鈉 2、汽油可以除去衣服上的油漬，下列情況與它的原理相同的是（ ） 　A、用鹽酸來(lái)除銹　 B、用洗滌劑來(lái)去污 　C、用汽油來(lái)除去沾有少

9、量的瀝青　 D、用活性炭來(lái)除異味 3、向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來(lái)U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（ ） 　A、活性炭　B、生石灰　C、硝酸銨　D、燒堿 4、下列關(guān)于固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ） 　A、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 　B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 　C、飽和溶液一定是濃溶液 　D、飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 5、t℃時(shí)，有兩瓶碳酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是（

10、 ） 　A、加入一定量的水　B、加少量碳酸鉀晶體　C、略降低溫度　D、t℃時(shí)蒸發(fā)少量水 6、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們接近飽和時(shí)，能分別通過(guò)加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變成飽和溶液的是（ ） 　A、甲溶液　B、乙溶液　C、丙溶液　D、甲、乙的混合溶液 7、向Ca(OH)2飽和溶液中少量CaO，若溫度保持不變，下列敘述正確的是（ ） 　A、溶質(zhì)質(zhì)量不變　B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多 　C、溶液中溶劑質(zhì)量減少　D、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 8、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲，蒸發(fā)5g水后無(wú)晶體析出，得到溶液乙；溶液乙

11、，蒸發(fā)5g水析出2g晶體，得到溶液丙。下列結(jié)論正確的是（ ） 　A、溶液甲一定是飽和溶液 　B、溶液乙一定是不飽和溶液 　C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 　D、溶液丙若再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g 9、下列說(shuō)法正確的是（ ） 　A、在一定溫度時(shí)，某物質(zhì)在飽和溶液和不飽和溶液中的溶解度是相同的 　B、20℃時(shí)，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度為20g 　C、溶解度曲線上的任意一點(diǎn)，表示一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 　D、20℃時(shí)，磷酸鉀的溶解度為31.6 10、下列生活用品中，通常用加熱方法配制濃溶液的是（ ） 　A、用于

12、調(diào)味的糖水　B、粉墻用的石灰漿　C、腌制蛋類的食鹽水　D、夏天自制汽水 11、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸100g，當(dāng)蒸發(fā)掉2g溶劑水后，剩下的鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　A、大于20%　B、等于20%　C、小于20%　D、無(wú)法確定 12、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。欲計(jì)算所需濃硫酸的體積，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（ ） 　A、還需要已知水的密度為1g/ cm3 　B、還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/ cm3 　C、還需已知密度為1.84 g/ cm3的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 　D、題中條件充分，不需補(bǔ)充其

13、他數(shù)據(jù) 13、小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中的溶解的速率。 (1)從你能想到的可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素中，寫出其中的三項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽的溶解速率的影響。 因素一：　 ，你的預(yù)測(cè)是　　 升高（降低），食鹽溶解加快（減慢）　。 因素二：　 ，你的預(yù)測(cè)是　　 越小，溶解越快　。 因素三：　 ，你的預(yù)測(cè)是　　 能加快食鹽的溶解。 14、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：①稱量、量??；②過(guò)濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計(jì)算；⑤溶解。按要求回答下列問(wèn)題： (1)某同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是　 （填序號(hào)）。 (2)如果配制的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成的誤差原因有哪些？