《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 微粒結(jié)構(gòu)示意圖（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 微粒結(jié)構(gòu)示意圖（含解析）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、微粒結(jié)構(gòu)示意圖 12．（2019·泰安）我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素 B．鎵原子核內(nèi)有31個(gè)中子 C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g D．氮化鎵的化學(xué)式為GaN 解析A、電子層數(shù)決定周期數(shù)，鎵原子核外有4層，位于第四周期，鎵元素帶有钅字旁，屬于金屬元素，故錯(cuò)誤； B、左上角屬于原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以鎵的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，不是中子數(shù)，故錯(cuò)誤； C、由元素周期表的信息可知

2、，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，沒(méi)有單位g，故錯(cuò)誤； D、鎵的最外層電子數(shù)是3，顯+3價(jià)，氮最外層5個(gè)電子易得3個(gè)電子，顯-3價(jià)，所以氮化鎵表示GaN，故正確；故選：D。 8.（2019·濱州）如圖是氧元素，鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A. 氧元素的原子序數(shù)為8 B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是⑥ C. 氧元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是最外層電子數(shù)不同 D. ①②兩種元素可組成化學(xué)式為Na2O的化合物 【答案】C 【解析】A、氧元素的原子序數(shù)為8，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是⑥，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； C、氧元素與

3、鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； D、①②兩種元素可組成化學(xué)式為Na2O的化合物，這是因?yàn)檠趸c中鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可以書(shū)寫(xiě)出氧化鈉的化學(xué)式，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。 5.（2019·菏澤）硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能，其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A. 硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子 B. 硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素在某些化合物中可顯-2價(jià) 【答案】B 【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3

4、4，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 C、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒元素的原子核外有4個(gè)電子層，則在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 D、硒原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 故選：B。 7．（

5、2019?煙臺(tái)）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．①②③④均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．④表示Cl﹣ C．①②③屬于同種元素 D．①③可形成化合物Na2O 解析①②③④最外層電子都為8，都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④中質(zhì)子數(shù)＝17＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子，離子符號(hào)為Cl﹣；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，①②③屬于三種不同的元素；①表示的是氧離子，③表示鈉離子，①③可形成化合物Na2O。 答案C 23．（2019·臨沂）如圖是A、B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答： （1）其中屬于陰離子的是（填離子符號(hào)）　Cl﹣　，該元素原子的核外電子數(shù)為　17　。 （2）A元素與地殼

6、中含量最多的非金屬元素組成化合物的化學(xué)式為　Al2O3　。 解析（1）由離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在B中，質(zhì)子數(shù)是17＜電子數(shù)18，屬于陰離子，離子符號(hào)為：Cl﹣，該元素原子的核外電子數(shù)為17。 （2）A元素是鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，化合價(jià)為﹣2價(jià)，二者組成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3。 答案（1）Cl﹣，17（2）Al2O3 10、（2019·棗莊）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”’是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見(jiàn)微知著”，也能夠“見(jiàn)著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，右圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答： （1）鈉原

7、子的核外電子層數(shù)是 ，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或 “失去”）電子。 （2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的 決定的。 （3）化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)為 。 （4）構(gòu)成氯化鈉的離子是（填微粒符號(hào)）。 【答案】（1）3 失去（2）最外層電子數(shù) （3）0 -1 （4）Na+ 、 Cl- 解析：（1）從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以得到，共有3個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很容易失去一個(gè)電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （2）最外層上的電子數(shù)決定著電子的得失，一般來(lái)說(shuō)最外層電子數(shù)小于4易失去，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子

8、數(shù)大于4較易得到電子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此說(shuō)元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層上的電子數(shù)決定。 （3）反應(yīng)前氯原子沒(méi)有電子得失，氯元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后氯原子得到一個(gè)電子成為氯離子，所以氯元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)。 （4）氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，離子符號(hào)為Na+ 和 Cl。 25.（2019·青島）聯(lián)合國(guó)將 2019 年列為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）鎂原子的核電荷數(shù)為_(kāi)____，鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____。 （2）鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（選填“得”或“失”）電子，鍶的氧化物的化學(xué)式

9、為_(kāi)___。 （3）元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多 ，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小。由此推測(cè)，鍶的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性_____（選填“強(qiáng)”或“弱”）。 【答案】 (1) 12； 24.31 (2) 失； (3) 強(qiáng) 【解析】（1）鎂原子的原子序數(shù)為12，故核電荷數(shù)為12，鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31。 （2）鍶原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，鍶的氧化物的化學(xué)式為。 （3）元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多 ，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對(duì)最外

10、層電子的吸引力越小,鍶的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。 13.（2019·日照）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。 回答下列問(wèn)題： (1)若鋰元素在周期表中的位置可表示為“第2周期I A族”，則地殼中含量最高的元素在周期表中的位置可表示為_(kāi)___________。 (2)氟元素和鈣元素是幫助構(gòu)造人體骨骼和牙齒的重要元素，二者組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。 (3)位于第4周期ⅣA族元素的單質(zhì)是最早使用的半導(dǎo)體材料，該元素的名稱是______，其原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。 (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所

11、示，若該粒子為某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__（取整數(shù)）；若該粒子為+3價(jià)陽(yáng)離子，則x=____。 【答案】 (1) 第2周期ⅥA族 (2) CaF2 (3) 鍺； 32； 金屬 (4) 20；13 【解析】(1)鋰元素在周期表中的位置可表示為“第2周期I A族”，則地殼中含量最高的元素是O，在周期表中的位置可表示為第2周期ⅥA族； (2)氟元素顯-1價(jià)，鈣元素顯+2價(jià)，故二者組成的化合物的化學(xué)式為CaF2； (3)位于第4周期ⅣA族元素的單質(zhì)是最早使用的半導(dǎo)體材料，該元素的名稱是鍺，由元素周期表信息示意圖可知，鍺是第32號(hào)元素，又原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故其原子核內(nèi)有32個(gè)質(zhì)子，鍺帶“钅”字旁，屬于金屬元素； (4) 由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若該粒子為某稀有氣體元素的原子，則核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，又在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故該元素為第10號(hào)元素氖，其相對(duì)分子質(zhì)量為20；若該粒子為+3價(jià)陽(yáng)離子，則x=2+8+3=13。 5