《江蘇省丹陽市第三中學(xué)九年級化學(xué)全冊 6.2 溶液組成的表示（第4課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省丹陽市第三中學(xué)九年級化學(xué)全冊 6.2 溶液組成的表示（第4課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題：6.2溶液組成的表示（第4課時） 班級 姓名 備課組長簽名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。 【課前預(yù)習(xí)】 1.（2020．河南?。┯覉D是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為多少克？ 【學(xué)習(xí)過程】 1.澄清石灰水中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。向澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳后，生成 沉淀。這時候滴加稀鹽酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中的溶質(zhì)是

2、 ，溶劑是 。 2．如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（其中二氧化錳為1.6克） 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 35．6 完全反應(yīng)后 34.8 （l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（結(jié)果精確到0.1g，下同）。 （3）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 3．5.6克鐵與100克硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。 （1）在100克硫酸銅溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式是

3、 ，其質(zhì)量為 克；溶劑的化學(xué)式是 ，其質(zhì)量為 克。 教師“個備”或?qū)W生筆記欄 （2）完全反應(yīng)后，生成 溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式是 ，其質(zhì)量為 克；溶劑的質(zhì)量為 克；生成溶液的質(zhì)量為 克；所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 4．某課外興趣小

4、組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表： 甲 乙 丙 燒杯＋稀硫酸 200g 150g 150g 加入的鐵樣品 9g 9g 14g 充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)； （2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）

5、 教師“個備”或?qū)W生筆記欄 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1．100g稀硫酸恰好跟6.5g鋅恰好完全反應(yīng)，試計算： (1)生成氫氣多少克？ (2)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【課后提升】 1．向盛有鐵、銅的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有 （ ） A、1種 B、2種 C、3種 D、4種 2．質(zhì)量相等的金屬鋅和鐵分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后金屬均有

6、剩余。則反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系是 （ ） A、相等 B、鋅反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 C、鐵反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 D、無法比較 *3.酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．23% B．46% C．55% D．72% 4.為了增強水的導(dǎo)電性，現(xiàn)采用100g4%氫氧化鈉溶液來進行水的電解實驗。通電一段時間后，測得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

7、，計算電解掉的水的質(zhì)量是多少克？產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多少克？ 5．已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g，請計算： （1）生成NaOH的質(zhì)量． （2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 6. 某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如題19圖所示，試回答下列問題： （1）根據(jù)圖像，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是____________g；

8、（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫出計算過程） *7. 將12克少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6克。求： （1）鐵粉樣品中鐵的純度； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8．在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0 g后，再加入68.9 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0 g。反應(yīng)的方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 試回答下列問題： （1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_____g （2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。 **（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。