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2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練(十三)物質(zhì)的溶解性練習(xí) (新版)魯教版

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1、考題訓(xùn)練(十三)__物質(zhì)的溶解性 夯 實 基 礎(chǔ) 1.已知20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g。此時,20 g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為(  ) A.36 g B.3.6 g C.7.2 g D.10 g 2.現(xiàn)有一杯20 ℃的硝酸鉀不飽和溶液,能改變硝酸鉀溶解度的操作是(  ) A.加硝酸鉀 B.充分?jǐn)嚢? C.恒溫蒸發(fā)水 D.升高溫度 3.在粗鹽的初步提純實驗中,下列操作正確的是(  ) 圖K13-1 4.【2016·龍東】在粗鹽提純的實驗操作中,下列說法正確的是(  ) A.過濾時用到的儀器:燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙 B.蒸發(fā)操作結(jié)束后,將蒸發(fā)皿

2、放在石棉網(wǎng)上 C.用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上 D.實驗結(jié)束后所得到的白色固體為氯化鈉 5.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是(  ) 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大 B.60 ℃時,飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比為11∶21 C.20 ℃時,10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加入5 g水,前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60 ℃降溫至20 ℃,沒有晶體析出

3、 6.  圖K13-2 【2016·北京】甲、乙的溶解度曲線如圖K13-2所示。下列有關(guān)說法不正確的是(  ) A.t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2∶5 B.t2℃時,乙的飽和溶液降溫到t1℃后,溶液仍飽和 C.t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D.甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 7.某鹽化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖K13-3所示,請回答:  圖K13-3 (1)t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是____________________

4、。 (2)t1℃時碳酸鈉溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是________________。 8.【2016·南寧】根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析回答下列問題。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10 ℃時,氯化鈉的溶解度是___

5、_____g。 (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而________;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響________(填“較大”或“較小”)。 (3)20 ℃時,在100 g水中加入40 g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬?,將溶液溫度升高?0 ℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是________________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (4)在20~30 ℃的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是______________。 能 力 提 升 1.【2017·邵陽】在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做

6、法正確的是(  ) A.溶解:用玻璃棒攪拌以加速溶解 B.過濾:直接將粗鹽水倒入漏斗中 C.蒸發(fā):等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D.計算產(chǎn)率:將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量 2.【2017·濟寧】酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,結(jié)合表格和溶解度知識判斷,下列說法不正確的是(  ) 常見酸、堿、鹽的溶解性表(20 ℃) OH- NO3- Cl- SO42- CO32- Ca2+ 微 溶 溶 微 不 A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度 B.常見物質(zhì)一般可分為:溶、微溶和不溶 C.Ca(OH)2、Ca

7、SO4和CaCO3的溶解度都大于1 g D.Ca2+、NO3-、Cl-三種離子在溶液中能大量共存 3.【2017·本溪】甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖K13-4所示,請回答下列問題。  圖K13-4 (1)P點的含義是__________________________。 (2)若乙中混有少量甲,提純乙的方法是__________。 (3)將M點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的甲溶液可采取的方法是____________________(寫一種即可)。 (4)將t3 ℃時等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ℃,對所得溶液的敘述正確的是________(多

8、選)。 A.溶劑質(zhì)量:甲>乙 B.析出晶體質(zhì)量:甲>乙 C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲<乙 4.【2017·郴州】海水中有著豐富的化學(xué)資源,人們可以從海水中提取出很多物質(zhì),如:氯化鈉、鎂等。圖K13-5就是利用海水提取氯化鈉的大致過程: 圖K13-5 (1)圖中①是__________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。 (2)析出晶體后的母液是氯化鈉的____________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟: Ⅰ.溶解; Ⅱ.________(填操作名稱); Ⅲ.蒸發(fā)。 上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器的名稱是_______

9、_______,該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是______________。 (4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂,從母液中提取金屬鎂的過程大致如下: →…→ 該過程中反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型是________________________________________________________________________; 寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________________________。 5.海洋是巨大的資源寶庫,從海洋中可以獲得很多物質(zhì),連云港海水資源豐富。 (1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實驗

10、室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。 ①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在____________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺,除用玻璃棒攪拌外,還可以采取的操作是______________。 ②下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是________(填字母)。 a.食鹽沒有完全溶解即過濾 b.過濾時液面高于濾紙邊緣 c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉,其次是氯化鎂。圖K13-6是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 圖K13-6 ①在海水中加入石灰乳后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

11、____________________________________________________________。 ②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng),則試劑A是________(填名稱)。 6.【2017·綏化】從海水中可制備純堿和金屬鎂,其流程如圖K13-7所示。 圖K13-7 (1)粗鹽提純時,每步操作都會用到的一種玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。 (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì),可加入下列物質(zhì): a.適量的鹽酸; b.稍過量的Na2CO3溶液; c.稍過量的Ba(OH)2溶液。 利用過濾等操作進行除雜,則加入

12、這三種物質(zhì)的先后順序為________________(填字母)。 (3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳,經(jīng)過一系列變化,最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)中和反應(yīng)。

13、 參考答案 |夯實基礎(chǔ)| 1.C  2.D [解析] 溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響,與是否充分?jǐn)嚢锜o關(guān);恒溫蒸發(fā)水,由于溫度沒有改變,則溶解度不變;溶解度受溫度的影響較大,升高溫度,能改變硝酸鉀的溶解度。 3.C 4.B [解析] 過濾時用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙,還需要漏斗;蒸發(fā)結(jié)束后,應(yīng)將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻;要用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上;粗鹽提純,只是將泥沙等不溶性雜質(zhì)除去,實驗結(jié)束后所得到的白色固體中

14、除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。 5.D [解析] 某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,20 ℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈24%<28%,所以溶液從60 ℃降溫至20 ℃,會有晶體析出。 6.C [解析] t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是40 g,所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40 g∶100 g=2∶5;降低溫度,乙物質(zhì)的溶解度減小,所以乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶液仍飽和;t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定;t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,所以甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,兩溶液中溶

15、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 7.(1)氯化鈉 (2)不變 (3)降溫結(jié)晶 8.(1)35.8 (2)增大 較小 (3)不飽和溶液 (4)36.0~36.3 g |能力提升| 1.A [解析] 過濾時需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中;蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中有大量固體析出時就停止加熱,用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干;計算產(chǎn)率時,精鹽要放在濾紙上進行稱量,不能直接放到托盤天平的托盤上。 2.C  3.(1)t2 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 (2)蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結(jié)晶) (3)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑) (4)B、C 4.(1)蒸發(fā)池 (2)飽和溶液 (3

16、)過濾 玻璃棒 引流 (4)復(fù)分解反應(yīng) Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O [解析] (1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離,故圖中①是蒸發(fā)池。(2)析出晶體后的母液,不能再溶解氯化鈉,為氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有:溶解、過濾、蒸發(fā);上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒,玻璃棒在步驟Ⅱ(過濾)中的作用是引流。(4)反應(yīng)Ⅰ:氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀,是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ?qū)溲趸V轉(zhuǎn)化成了氯化鎂,應(yīng)該加入鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(

17、OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。 5.(1)①三層濾紙 間歇加熱?、赽 (2)①MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 ②鹽酸 [解析] (1)①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊;為防止液滴飛濺,除用玻璃棒攪拌外,還可采用間歇加熱的方法。②食鹽若沒有完全溶解即過濾,則產(chǎn)率會減少;過濾時液面高于濾紙邊緣,會有不溶性物質(zhì)進入濾液,使產(chǎn)率偏高;器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,會使產(chǎn)率偏低。(2)①海水中含氯化鎂,加入石灰乳后,氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)

18、2↓+CaCl2。②試劑A與沉淀B氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)后生成氯化鎂和水,則試劑A為鹽酸。 6.(1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)是 [解析] (1)粗鹽的提純有溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟,每步都需要用到玻璃棒,溶解時用于攪拌以加速食鹽的溶解,過濾時用于引流,蒸發(fā)時用于攪拌以防止液體局部過熱而引起液體飛濺。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂,由于反應(yīng)中加入藥品都過量,故碳酸鈉要在氫氧化鋇之后加,即碳酸鈉不僅要除去氯化鈣,還要除去過量的鋇離子,而最后要用鹽酸將過量的氫氧根離子、碳酸根離子除去,加入的順序是cba。(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(4)中和反應(yīng)指的是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,氫氧化鎂是堿,鹽酸是酸,氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,該反應(yīng)是中和反應(yīng)。 5

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