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江蘇省射陽(yáng)縣特庸初級(jí)中學(xué)2020年中考化學(xué)真題演練6 計(jì)算(無(wú)答案)

上傳人:陳** 文檔編號(hào):107720049 上傳時(shí)間:2022-06-15 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大小:362KB
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1、計(jì)算 初中化學(xué)計(jì)算題的有多種,其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等,下面針對(duì)近幾年年各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類: 1、(2020.佛山市)(3分)鈣是人體必須的常量元素,每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多,右圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (2)若每片鈣片的質(zhì)量為1g,則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 主要成分: NaCl、H2O 體積:500mL

2、 含量:0.9% 密度:1g/cm3 (3)如果按用量服用,每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。 2、(2020.泰安市)(4分)右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下 列填空: (1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ; (2)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%); (3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g; (4)該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。 第二種:敘述型化學(xué)式計(jì)算題: 1、(

3、2020.蘭州市)(4分)2020年12月,網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦(化學(xué)式為C3H8NO5P)是一種有機(jī)磷除草劑,白色結(jié)晶,易溶于水、乙醇等,不可燃,常溫下穩(wěn)定。計(jì)算: (1)草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。 (2)草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(精確到01.%) (3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(寫(xiě)出計(jì)算步驟,精確到小數(shù)點(diǎn)后一位) 2、(2020.雞西市)地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2(C17H14O6),長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變,請(qǐng)回答: (1)黃曲霉素B2的相對(duì)分子

4、質(zhì)量為 ; (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 ; (3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。 第三種:有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算: 1、【2020·百色】今年4月,在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來(lái)生產(chǎn)藥用膠囊,嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉(Na2CrO4),其中Cr元素的化合價(jià)為( ?。? A. +1價(jià) B. +2價(jià) C.+4價(jià) D.+6價(jià) 2、【2020·福州】加碘食鹽所含的碘酸鉀(KIO3)中,碘元素的化合價(jià)為( 

5、?。? A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 3、【2020·連云港】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀.錳酸鉀(K2MnO4)中錳元素的化合價(jià)是( ?。? A.+7  B.+6  C.+5  D.+4 二、有關(guān)溶液的計(jì)算題: 1.某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液,請(qǐng)你參與完成: ①計(jì)算:氯化鈉的質(zhì)量為 g,水為 g。 ②稱量:用托盤(pán)天平稱量,氯化鈉應(yīng)放在 (填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。 ③溶解

6、:用量筒來(lái)量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規(guī)格是 (從下列中選用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液體時(shí),量筒必須放平,視線與液體的_________ 保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒,其作用是 。 ④反思:若稱取的氯化鈉中含有水分,則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 2.若用10.0%的氫氧化鈉溶液16. 0g滴加到20. 0g鹽酸中(含2滴酚酞試液),混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí),可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。 ①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、 。 ②試列式計(jì)算說(shuō)明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法. (計(jì)算結(jié)果精確到0.1g,已知:20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g。) 3.取黃銅屑(銅鋅合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反應(yīng),生成氫氣0.4 g。試計(jì)算(請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程): (1)該黃銅屑中銅的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液? 4、(2020.梅州市)(12分)為測(cè)定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定,

8、所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算: (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 (3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 (4)計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 5.(8分)某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示: + 二氧化錳 1.0 g 過(guò)氧化氫溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至質(zhì)量不再減輕 (1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

9、 g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 (2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也起到二氧化錳的作用。若用5.6g硫酸銅代替 二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn),計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (硫酸銅全部溶于水,計(jì)算時(shí)保留到0.1%) 中考真題演練計(jì)算(2) 班級(jí) 姓名 三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題: (一)有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 1.某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液80.0g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2S04

10、的質(zhì)量是多少? 2、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸? 3、(2020.武漢市)(6分)如下圖所示,實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 35.6 反應(yīng)后 34.8 (l)反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 (2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g(精確到0. 1 g)。 (3)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量,寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。 4、(20

11、20?綿陽(yáng))有資料表明,氧化銅對(duì)氯酸鉀(KClO3)的分解有催化作用.先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱,使其不再產(chǎn)生氣體后,殘余固體經(jīng)冷卻、稱量,質(zhì)量為wg.然后將固體溶于21.3g水中,充分?jǐn)嚢?,過(guò)濾,得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量,質(zhì)量為2.4g.(注:不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失;計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式; (2)求生成的O2質(zhì)量; (3)求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (二)有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題 1、(2020.懷化市)在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

12、如下表: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 ?反應(yīng)前質(zhì)量/g 3 5 20 7 ?反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 5 8 待測(cè) 通過(guò)分析,判斷下列說(shuō)法正確的是(   ) A.測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g B.乙物質(zhì)一定是催化劑 C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) 2、(2020.達(dá)州市)(7分)某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將80g固體混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量(g) 20 20

13、 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量(g) 20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量(g) 2.9 m 8.7 8.7 問(wèn): (1)中m的值為 ;(2分) (2)體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2分)(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) (3)求20克固體混合物中MgCl2剛好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(3分) 3、(2020.蘭州市)(6分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10克樣品放入燒杯中,再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中,俊充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 第一次 第二次 第三次 第四次

14、 第五次 第六次 加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算步驟,下同) (2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (三)圖像型計(jì)算題: 1.(2020南京)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入 的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系 如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 圖中0a段表示生成沉淀的過(guò)程 B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)

15、有2種 C. c點(diǎn)溶液的pH>7 D. x值為106.0 2、(2020?紹興)小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液,進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定.取廢液上層清液50克,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克,并繪制了圖象. (1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于   (選填“鹽”或“堿”)。 (2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是   克。 (3)圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是   。 (4)廢液中含有的溶質(zhì)是  ?。▽?xiě)化學(xué)式 3、

16、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后,對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取40mL該溶液于燒杯中,滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求: (1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到固體的質(zhì)量。 (四)有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 ⒌在由CH4和H2組成的混合氣體中,測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為 A.11∶18 B.22∶9 C

17、. 1∶1 D.11∶27 C.反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7:3 D.M肯定為該反應(yīng)的催化劑 15.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g,剩余固 體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 A.生成2.0 g CO2氣體 B.原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.3 g C.生成了5.6 g CaO D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g 15.酒精(C2H5OH)的某種水溶液,溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.23%

18、 B.46% C.55% D.72% 3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液小心蒸干,得到無(wú)水固體27.5g,則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為? 6.有機(jī)物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水,為確定A的組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下探究。 【實(shí)驗(yàn)】 堿灰石增重4.4g 濃硫酸增重2.7g 混合氣體 稱取A物質(zhì)3.1克 在O2中充分 足量的濃硫酸 足量堿石灰 燃燒

19、 則有機(jī)物A中所含元素為 質(zhì)量比為 。(列式計(jì)算) 7.(8分)某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示: + 二氧化錳 1.0 g 過(guò)氧化氫溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至質(zhì)量不再減輕 (1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 (2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸 銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn),計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (硫酸銅全部溶于水,計(jì)算時(shí)保留到0.1%) 8.利用下圖所示裝置測(cè)定某含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鐵元素且在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生任何變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。 高溫   (提示:FeCO3 FeO+CO2↑) ⑵ 含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________; ⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束后盛有澄清石灰水的試管的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量增加____________克。

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