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1、化學推斷題 1、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B。向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則濾渣A中一定有________；濾液B中一定有的金屬離子是________，一定沒有的金屬離子是________。 2、文字表述型推斷題 題目1、（2020.達州市）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。 ②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)

2、生。 ⑴據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 ⑵寫出步驟②中發(fā)生反應的的化學方程式： 。 題目2、有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗： 加熱 加足量鹽酸 ②加NaOH 溶液 不溶解 產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色 石蕊試紙變藍的氣體 無色溶液 白色固體 攪拌 過濾 ①加足量水 白色固體

3、 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷： （1）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （2）寫出①中化學反應方程式 。 （3）寫出②中化學反應方程式 題目3、（2020.瀘州市） A與B有如下的反應：A+B→C+D 。 （1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是　 　。若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或

4、“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式　 　。 （2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍色沉淀。則A為　 , C為　 。寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應的化學方程式　 　。 題目4、（2020成都市）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應： 甲+乙 丙+丁 （1） 若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則上述反應的基本反應類型是 ，寫出一個符合該反

5、應類型的方程式： 。 （2） 若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學式為 ，反應發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是 。 （3） 若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應 （“一定”或“不一定”）是中和反應，理由是 。 若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應在工業(yè)上的用途是

6、 。 3、框圖型推斷題 題目1、已知A—H均為初中化學常見的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體，且 C能產(chǎn)生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色 A B C D E F G H ② ① 沉淀。根據(jù)右圖所示的轉(zhuǎn)化關系（圖中 反應條件均已略去），請回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B 、C ； （2）寫出下列反應的化學方程式： ① ； ② ，反應②的基

7、 本反應類型是 。 題目2、 A﹣H都是初中常見的物質(zhì)，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)、H為黑色固體．他們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖（反應條件及部分反應物和生成物已略去） ①反應F→B屬于　 （填基本反應類型） ②C的化學式是 ． ③寫出物質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式　 ?、艽鸪鯣的一種用途　 　． 題目3、 （2020營口市）A～I是初中化學常見的物質(zhì)，他們之間的相互關系如下圖所示，（“→”指向生成物。）其中B是紅色粉末， A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H

8、不溶于稀硝酸。請回答下面問題： 高溫 ③ ② ① +E C D A B G F 沉淀H 沉淀I （1）物質(zhì)I的化學式是 ； 物質(zhì)E的化學式是 。 （2）反應②的基本反應類型是 。 （3）物質(zhì)F屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 （4）物質(zhì)C的用途有 （寫一點即可）。 （5）反應①的化學方程式為

9、 。 題目4、（2020?東營）右圖表示的是物質(zhì)A～G相互間的關系（“ →” 表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）A、F都是單質(zhì)；F是使用最多的金屬材料； B是導致溫室效應的主要氣體；在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；E是一種藍色溶液。請回答： ⑴C的化學式_________，G可能是______________。 ⑵寫出E的一種用途________________。 ⑶寫出標號①、②的化學反應方程式： ①__________________________________________。 ②____________

10、________________________________，反應的類型屬于____________。 ⑷分類觀是化學的核心觀念之一。以上7種物質(zhì)中屬于氧化物的是______________（填化學式，下同），屬于鹽類的是_______________________。 題目5、（2020泰州）已知A、B、C、D、E、F、G均為初中化學常見的物質(zhì)，相互關系如右圖所示，“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“一”表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。其中，A是人體胃酸的主要成分；B為一種鈉鹽；C是一種常用來滅火的氣體，過多排放會導致溫室效應；D是一種常用的食品干燥劑也可用做建筑材料

11、；組成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居所有金屬元素的第二位。 請回答下列問題： (1)C的化學式是 ；B的化學式可能是 ；E俗稱為 。 (2)寫出下列反應的化學方程式： D轉(zhuǎn)化為E ；A與E (3)如果F能與A反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則F與A反應的化學方程式為 ，F(xiàn)與G反應的基本類型為 題目6、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示兩者間能發(fā)生化學反應。A、C、E均為氧

12、化物，A是可以用來生產(chǎn)汽水的氣體；在實驗室中B能用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。 (1)A的化學式 ，D的化學式 ； (2)B除制取A之外的另一種用途是 ； (3) C和E反應的化學方程式為 ； 該反應的基本反應類型是 。 A 化學探究題 題目1、（2020.內(nèi)江市）（12分）某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行

13、的探究活動： 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？ 【猜想與假設】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。 【實驗與探究】 （1）實驗如下： 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。 實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。 則證明猜想 成立。 步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。 實驗過程中產(chǎn)生 。 則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為

14、 。 (2)為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立。 小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是 。 (3)實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量實驗方案，通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。實驗如下：準確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇

15、溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱得沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想Ⅱ成立，則m與n的關系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，則m與n的關系式又為 。 【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示) 。 題目2、（2020.達州市）同學們在學習Ca(OH)2的化學性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題： 【提出問題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性。 【查閱資料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②C

16、a(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3 【猜想假設】：甲同學認為：只含有NaOH； 乙同學認為：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同學認為：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你認為可能含有 。 【分析討論】：丁同學認為 同學的猜想肯定是不合理的，理由是 。 【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液于試管中

17、 猜想正確 甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 猜想正確 你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確 （填正確或不正確），理由是 。 【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 。 題目3、某溶液中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4中的一種或者幾種。 操作步驟

18、 現(xiàn)象 結(jié)論 1、向溶液中加入稀硝酸 無明顯現(xiàn)象 ? 2、向溶液中加入 溶液 有白色沉淀 ?含有Na2SO4 3、向溶液中加入AgNO3溶液 ?含有NaCl 能否將步驟1中的稀硝酸改為稀鹽酸或稀硫酸？ 題目4、（2020.瀘州市）甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案。 （1）其中能達到實驗目的的是

19、 （2）在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為 （3）實驗結(jié)束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有 物質(zhì)生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。 （4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。 （5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空

20、白： 實驗內(nèi)容 預測現(xiàn)象 結(jié)論 取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置 ①若有白色沉淀，溶液呈無色 物質(zhì)是碳酸鈉 ②若無沉淀生成，溶液呈紅色 物質(zhì)是氫氧化鈣 ③若有白色沉淀，溶液呈紅色 （6）乙同學認為甲同學第②部驗證的結(jié)論不嚴密，原因是 。 題目5、（2020金華）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣

21、品純度測定問題，展開了討論與探究。 【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2 質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。 【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的 實驗方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱 。 【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差? （填序號）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出 ③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通 【方案

22、改進】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。 圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_ 。 【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將 _ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2。 現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生

23、無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成 。 化學計算題 題目1、（2020金華）37.科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。 第37題圖 （1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填字母編號）。 （2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置

24、具有的優(yōu)點是 。 （3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？ 題目2、（2020.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20﹪的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示。請回答： （1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式 ； （2）加入鎂粉

25、的質(zhì)量為 g； （3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。 題目3、（2020.內(nèi)江市）（6分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示： 根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題： （1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學式回答）。 （2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答） 題目4、（2020.宜賓市）

26、(10分)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。 請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式是________ 。 （2）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。 (3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 ⑷如果鐵釘?shù)蔫F銹

27、未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是 。 題目5、（2020.慶陽市）（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。試回答下列問題： （提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） （1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。（1分） （2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？（2分） （3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）（3分）