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2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動小專題(五)溶解度曲線練習(xí) (新版)魯教版

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1、滾動小專題(五)__溶解度曲線 類型1 一條曲線 1.【2016·泉州】如圖G5-1是硝酸鉀的溶解度曲線,下列說法錯誤的是(  ) 圖G5-1 A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B.降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C.60 ℃時120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液 D.60 ℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于30 ℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2.【2017·廣州】圖G5-2為KNO3的溶解度曲線,a、b在溶解度曲線上。  圖G5-2 (1)a點對應(yīng)的溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)a點對應(yīng)的溶液

2、的質(zhì)量分數(shù)是____________________________(只列計算式)。 (3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ℃,其質(zhì)量分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點,可采取的措施是________________。 類型2 兩條曲線 3.甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G5-3所示。下列說法正確的是(  )  圖G5-3 A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B.t1 ℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C.t1 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中,充分溶解,得到的溶

3、液質(zhì)量都是140 g D.t2 ℃時,等質(zhì)量的甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時,甲比乙需要的水多 4.【2017·安徽】地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。圖G5-4為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,下列說法正確的是(  ) A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超臨界水中,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C.450 ℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D.450 ℃時,可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 圖G5-4 5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5-5所示,下列說法不正確的是(

4、  )     圖G5-5 A.t1 ℃時,甲的溶解度等于25 g B.t1 ℃時,甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不大于20% C.t2 ℃時,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D.t2 ℃時,甲、乙的飽和溶液降溫到t1 ℃時,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 6.【2017·臨沂】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5-6所示。下列說法正確的是(  ) 圖G5-6 A.20 ℃時,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大 B.將40 ℃時甲的一定量的飽和溶液降溫至20 ℃,溶液質(zhì)量不變 C.甲的溶解度大于乙的溶解度 D.40 ℃時,分別

5、在100 g水中各加入30 g甲、乙,同時降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液 7.【2017·長沙】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5-7所示。請回答下列問題。     圖G5-7 (1)P點表示的含義是________________________________________________________________________。 (2)30 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度。 (3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有______________(寫一種)。 類型3 三條曲線 8.圖

6、G5-8是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是(  ) 圖G5-8 A.t1 ℃時,將20 g甲物質(zhì)放入50 g水中,充分攪拌,所得溶液質(zhì)量是70 g B.20 ℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙 C.20 ℃時,將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃時,乙析出晶體最多,丙無晶體析出 D.a(chǎn)、b兩點表示乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同    9.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5-9所示。下列分析正確的是(  ) 圖G5-9 A.t1 ℃時,A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B.t2 ℃時,把50 g A

7、放入50 g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3 C.t2 ℃時,將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C=A D.將t1 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A>B>C 10.【2016·濟寧】如圖G5-10是氯化銨、氯化鈉和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說法中,正確的是(  ) 圖G5-10 ①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì),碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ②在20 ℃時,三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):NH4Cl>NaCl>NaHCO3 ③在30 ℃時,氯化鈉

8、和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水,所得溶液都是飽和溶液 ④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 11.【2016·葫蘆島】如圖G5-11是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題。 圖G5-11 (1)在________℃時,A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。 (2)t2 ℃時,將20 g A放入50 g水中充分溶解后,所得溶液質(zhì)量是________g。 (3)若B中含有少量A,可用____________的方法提純B。 (4)將A、B、C的飽和溶液從t3 ℃降

9、溫到t1 ℃,析出晶體質(zhì)量最多的是________(填“A”“B”“C”或“無法確定”)。 12.【2017·濱州】如圖G5-12為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答:     圖G5-12 (1)t2 ℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是____________。 (2)M點的含義是__________________________。 (3)t1 ℃時,將40 g A物質(zhì)加入到50 g水中,充分攪拌,形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________。 (4)將t2 ℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1 ℃,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_____

10、_________。 類型4 曲線結(jié)合實物圖 13.向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10 g、25 g、25 g,圖G5-13甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象,圖乙是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(  ) 圖G5-13 A.三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液 B.燒杯②③的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C.Y代表該固體物質(zhì),X代表另一種固體物質(zhì) D.分別將100 g X、Y的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃,所得溶液質(zhì)量:Y>X 14.如圖G5-14所示,在t1 ℃時將等質(zhì)量的a、b、c三種固體分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后如圖甲所示

11、,升溫到t2 ℃時,現(xiàn)象如圖乙所示。 圖G5-14 圖G5-15的溶解度曲線中,物質(zhì)a、b、c標注正確的是(  ) 圖G5-15 15.根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題。 已知硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比較大,食鹽的溶解度受溫度的影響較小,熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。 圖G5-16 (1)如圖G5-16甲所示,A是__________的溶解度曲線。 (2)50 ℃時,硝酸鉀的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鈉的溶解度。 (3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,想要得到純凈的硝酸鉀的方法是________________

12、________。 (4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可以采取的方法之一是____________。 (5)如圖乙所示,燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液,向燒杯B中加入生石灰后,燒杯A中溶液變渾濁,可能的原因是________(填字母)。 A.反應(yīng)放熱,溫度升高,氫氧化鈣溶解度降低 B.反應(yīng)消耗水,氫氧化鈣析出 C.生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再溶解 16.【2017·呼和浩特】t2 ℃時,將甲、乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2 ℃,現(xiàn)象如圖G5-17中Ⅰ所示,甲和乙的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。請結(jié)合圖示回答下列問題。 圖G5-

13、17 (1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是________(填“a”或“b”)。 (2)M點的含義____________________________________。 (3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì),充分攪拌,發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時間后又有部分固體析出,你認為“全部溶解”的原因是__________________________________________。 (4)將t2 ℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時,所得溶液的有關(guān)說法正確的是________(填字母)。 a.甲溶液仍為飽和溶液 b.兩溶液質(zhì)量甲<乙 c.兩溶液中溶劑質(zhì)量甲=乙 d.兩溶

14、液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙 17.【2017·武漢】R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G5-18甲所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖乙所示的實驗。 圖G5-18 (1)t1 ℃時,氯化銨的溶解度為________g。 (2)①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是________(寫名稱或化學(xué)式均可)。 (4)關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說法正確的有________(填字母)。 A.①②③中,只有③中上層清液是飽和溶液 B.若使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法 C.①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等 D.①的

15、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 參考答案 1.D [解析] 60 ℃時的硝酸鉀溶液和30 ℃時的硝酸鉀溶液狀態(tài)不能確定,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定。 2.(1)飽和 (2)×100% (3)不變 (4)增加溶劑 [解析] (1)a點位于溶解度曲線上,對應(yīng)的溶液是30 ℃時的飽和溶液。(2)a點為30 ℃時的飽和溶液,該溫度下的溶解度為45.8 g,則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%。(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ℃時,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,但溶液質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均不發(fā)生改變,故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生改變。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點

16、轉(zhuǎn)化為c點,可采取的措施為加入一定量的溶劑。 3.C [解析] t1 ℃時,甲、乙的溶解度都是40 g,即100 g水中最多都能溶解40 g溶質(zhì),故t1 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中,充分溶解,得到的溶液質(zhì)量都是100 g+40 g=140 g。 4.C [解析] 比較物質(zhì)的溶解度時,需在一定的溫度下進行,不指明溫度則無法比較;由圖知,在超臨界水中,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減?。?50 ℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g;450 ℃時,CaCl2的溶解度小于氯化鈉的溶解度,則該溫度下CaCl2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于×100%。 5.D [

17、解析] t2 ℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1 ℃時,因為沒有指明原溶液的質(zhì)量相等,故無法比較析出晶體的質(zhì)量。 6.D [解析] 20 ℃時,甲和乙的溶解度相同,在該溫度下,甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同;40 ℃時,將一定量的甲的飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出,溶液質(zhì)量一定變?。粵]有指明溫度,無法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大??;20 ℃時,甲和乙的溶解度都是30 g,40 ℃時,分別在100 g水中各加入30 g甲、乙,同時降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液。 7.(1)t ℃時,甲、乙的溶解度都是30 g (2)大于 (3)降低溶液溫度(合理即可) [解析] (1)固體物質(zhì)的溶

18、解度曲線中,兩物質(zhì)溶解度曲線的交點,表示該溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)30 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用增加溶質(zhì)、降低溶液溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。 8.D 9.B [解析] t1 ℃時,因為沒有指明A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量相等,故無法比較其中溶質(zhì)的質(zhì)量;t2 ℃時,A的溶解度是50 g,把50 g A放入50 g水中只能溶解25 g,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25 g∶(25 g+50 g)=1∶3;t2 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為A>B>C,降溫至t1 ℃

19、時A、B均是飽和溶液,C為不飽和溶液,則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C;t1 ℃時,A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是B>A=C,升溫至t2 ℃時A、B變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變,C析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,故升溫到t2 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是B>A>C。 10.B [解析] ①在20 ℃時,氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g,是易溶物質(zhì),碳酸氫鈉的溶解度大于1 g小于10 g,是可溶物質(zhì);②20 ℃時,三種物質(zhì)的溶解度:NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%,故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

20、為NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③30 ℃時,氯化銨的溶解度大于40 g,20 g氯化銨能完全溶于50 g水,所得溶液不是飽和溶液,氯化鈉的溶解度小于40 g,20 g氯化鈉不能全部溶解,所得溶液是飽和溶液;④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知:利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。 11.(1)t2 (2)65 (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)無法確定 [解析] (1)通過分析溶解度曲線可知,在t2 ℃時,A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。(2)t2 ℃時,A物質(zhì)的溶解度是30 g,所以將20 g A放入50 g水中,只能溶解15 g,所得溶液質(zhì)量是65 g

21、。(3)若B中含有少量A,B的溶解度受溫度影響較小,A的溶解度受溫度影響較大,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B。(4)因為不知道A、B、C三種飽和溶液的質(zhì)量,所以無法確定析出晶體質(zhì)量的多少。 12.(1)B>A=C (2)t2 ℃時,A、C的溶解度相等 (3)37.5% (4)B>C>A [解析] (1)t2 ℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A=C。(2)t2 ℃時,A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于M點,表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)t1 ℃時,40 g A物質(zhì)加入到50 g水中充分攪拌,形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=37.5%。(4)從t2 ℃降到t1 ℃時,B的溶解

22、度降低但變化最小,C的溶解度升高,對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,A的溶解度變化最大,降到t1 ℃時,溶解度最小,對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。 13.D 14.B [解析] 從圖甲中可以看出在t1 ℃時將等質(zhì)量的a、b、c三種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,a全部溶解,b、c沒有全部溶解,且剩余質(zhì)量相等,故在t1 ℃時a、b、c三種固體溶解度的關(guān)系是a>b=c;升溫到t2 ℃時b全部溶解,C中剩余固體增多,故t2 ℃時b的溶解度大于c。 15.(1)KNO3(或硝酸鉀) (2)等于 (3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) (4)降低溫度(或增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑) (5)A 16.(1

23、)a (2)t1 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 (3)甲物質(zhì)溶解時放熱,溶液溫度升高,溶解度增大 (4)abd [解析] (3)在燒杯①中繼續(xù)加入甲物質(zhì),發(fā)現(xiàn)甲先全部溶解后又有部分晶體析出,結(jié)合影響固體溶解度的外部因素只有溫度,則推知甲物質(zhì)在溶解時放熱,溫度升高后甲的溶解度增大,甲固體全部溶解;后當溫度降至常溫時,甲的溶解度減小,析出部分甲固體。(4)將t2 ℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時,由于甲的溶解度減小,故溶液變?yōu)閠1 ℃時甲的飽和溶液且有部分晶體析出;在t2 ℃時,甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相等,當降溫至t1 ℃時,甲析出部分晶體而乙變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t甲溶液的質(zhì)量將小于

24、乙溶液的質(zhì)量;t2 ℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,則該溫度下相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中乙中所含溶劑的質(zhì)量大于甲,故當溫度降至t1 ℃時,兩溶液中乙的溶劑質(zhì)量大于甲的溶劑質(zhì)量;降溫到t1 ℃時,甲有晶體析出,甲仍為飽和溶液,而乙無晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。因為t1 ℃時甲的溶解度大于t2 ℃時乙的溶解度,所以降溫到t1 ℃時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 17.(1)40 (2)25% (3)硝酸鉀 (4)BC [解析] (1)t1 ℃時氯化銨的溶解度為40 g。(2)t1 ℃時,180 g水中加入60 g固體全部溶解,則①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25%。(3)因為①的溶液蒸發(fā)80 g水,在t2 ℃時沒有固體析出,說明該溫度下,100 g水中能溶解該物質(zhì)60 g,由此可知該物質(zhì)是硝酸鉀(KNO3)。(4)由溶解度曲線知,t1 ℃時180 g水中能溶解硝酸鉀72 g,所以①的溶液不飽和。①的溶液蒸發(fā)80 g水后溶劑質(zhì)量為100 g,在t2 ℃時硝酸鉀的溶解度為60 g,所以②中溶液和③中上層清液是飽和溶液;硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,采用加水或升溫的方法可使③中的固體溶解;蒸發(fā)水后,②的溶液中沒有晶體析出,所以①和②的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等;③中有晶體析出,①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比③的上層清液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小。 8

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