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江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象復習學案(無答案)(新版)滬教版

上傳人:陳** 文檔編號:107752858 上傳時間:2022-06-15 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?3.50KB
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1、第六章 【學習目標】 1. 加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質質量分數(shù)等概念理解及應用。 2. 鞏固有關溶質質量分數(shù)的基本計算及較簡單的綜合計算。 3. 加深對配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作方法認識。 【學習重點】 1. 加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質質量分數(shù)等概念理解 2. 鞏固有關溶質質量分數(shù)的基本計算及較簡單的綜合計算。 【學習難點】 鞏固有關溶質質量分數(shù)較簡單的綜合計算。 導 學 過 程 【活動一】 1. 小組討論:兩只燒杯分別盛有蒸餾水和食鹽水,怎樣把二者區(qū)分開? 你的方法是

2、 ; 。 2.按下面關系圖提示,歸納整理本章知識結構 【活動二】 解析典型例題。獨立思考后,交流解題思路和方法,最終達成一致。 例1: 如要配制100g 10%的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)提供足

3、夠的氫氧化鈉固體和水,足量的20%的氫氧化鈉溶液和足量的5%的氫氧化鈉溶液,請選用以上提供的藥品 設計方案完成上述實驗。 方案1 ; 方案2 ; 方案3 。 例2:禽流感期間,某養(yǎng)殖戶需配制2000 g 2%的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。

4、 (1)配制時需稱取氫氧化鈉固體 g,水 mL(水的密度取1g/cm3)。 (2)用質量為23.1 g的燒杯為容器,在托盤天平上稱取所需的氧氧化鈉固體時,請在下表中選出所需的砝碼(打“√”表示選用),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 .(填序號)。 砝碼大小/g 1 00 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 例3: 右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線: 根據(jù)圖示,請完成以下問題。 (1)t1℃時,在三只燒杯中各裝入等質量的水,分別溶解A、B、

5、 C 三種物質使其達到飽和,其中溶解最多的物質是 。 (2)在 ℃時,等質量的A、C兩種物質的飽和溶液中,所含水的質量相等。 (3)t4℃時,將A、B、C三種物質的飽和溶液降至t3℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為 。 例4:右圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線,根據(jù)圖回答: (1) 在10℃至20℃之間,三種物質的溶解度大小順序 是: 。 (2) N點是30℃A物質的 溶液,M點的意義:

6、 。 (3)20℃時,30克B的飽和溶液中含B物質 克. (4) 若要從A中含少量B的混合物中分離出A,則可采用 的方法進行. (5) 10℃時,三種物質的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是 (6) 除以上內(nèi)容,根據(jù)此圖你還能獲得的信息有: 例5:電解水時,常在水中加入硫酸使反應容易進行,硫酸本身并不被分解?,F(xiàn)用45g溶質質量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗,一段時間后,產(chǎn)生

7、lg氫氣。計算:(1)被電解的水的質量。 (2)電解后的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。(相對原子質量H:1 O:16) 本節(jié)課反思 : 第六章 溶解現(xiàn)象 單元測試卷 相對原子質量:H-1 S-32 O-16 Zn-65 一 選擇題(每小題只有一個選項是正確的) 1.以下飲料和食品中,屬于溶液的是 ( ) A.豆?jié){ B.牛奶 C.礦泉水 D.果醬 2.下列因素:①水的溫度 ②固體物質的種

8、類 ③水的質量 ④固體物質的顆粒大小,其中不影響固體物質在水中溶解度的有 ( ) A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 3.打開汽水瓶蓋時會冒出大量氣泡,喝下去后常常會打嗝,這一現(xiàn)象說明二氧化碳的溶解度 ( ) A.隨著壓強的增大、溫度的升高而增大 B.隨著壓強的減小、溫度的降低而減小 C.隨著壓強的減

9、小、溫度的升高而增大 D.隨著壓強的增大、溫度的降低而增大 4.將濃度為38%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸,需用到 ( ) A.托盤天平、燒杯、玻璃棒.量筒 B.量筒、漏斗、燒杯.膠頭滴管 C.量筒、燒杯、玻璃棒 膠頭滴管  D.量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒 5.要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?,下列措施錯誤的是 ( ) A.加入少量硝酸鉀晶體 B.倒出少量的溶液 C.降低溶液溫度到室溫 D.恒溫蒸發(fā)部分水分 6.

10、下列說法中不正確的是 ( ) A.溶液是由溶質和溶劑組成,所以溶液一定是混合物 B.用適量的水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 C.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解,形成溶液 D.析出晶體后的溶液是飽和溶液 7.如圖所示,向小試管中分別加入下列一定量的物質;右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化。該物質應是 ( ) A.硝酸銨固體 B.氫氧化鈉固體 C.食鹽固體 D.氧化鈣固

11、體 8.欲使50g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%,可采用的方法是 ( ) A.蒸發(fā)25g水 B.蒸發(fā)22.5g水 C.加入5gKNO3 D.加入10gKNO3 9.a(chǎn)、b、c三種物質的溶解度曲線如右圖所示?,F(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物 質的飽和溶液,將其都升溫至t2℃時,下列說法錯誤的是 ( ) A. c溶液中有晶體析出 B. a、b溶液均為不飽和溶液 C. c溶液中溶質的質量分數(shù)變小

12、D. a溶液中溶質的質量分數(shù)最大 10.某溫度下,100g 飽和溶液中含硝酸鉀31.6g,現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水,保持溶液溫度不變。此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 ( ) A. B.31.6% C. D. 二、非選擇題(本題包含8題,共70分) 11.填表(填寫化學名稱) 溶質 碘(I2) 食鹽(NaCl) 溶劑 溶液 碘酒 澄清石灰水 稀鹽酸 生理鹽水 氫氧化鈉溶液 12.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的

13、溶解度曲線如下圖甲、乙所示。請回答: 甲   乙   丙 (1)由圖甲可知,20 ℃時氯化鈉的溶解度為________g;50℃時氯化鈉的溶解度________(填“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度; (2)欲對含少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純,可以使用的結晶方法是____________; (3)如圖丙所示,20 ℃時,將盛有飽和石灰水的小試管放入盛有水的燒杯中,向水中加入氫氧化鈉固體后(放熱),石灰水變渾濁,結合圖乙分析其原因是_____ 。 13.如圖所示

14、為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。 1) 30℃時,A的溶解度 (填“大于”、“小于”?;颉暗? 于”)B的溶解度; 2) 20℃時,若配制溶質質量分數(shù)為5%的A溶液100g,需要 A g,該溫度下為何不能配制成30%的A溶液, 理由是 。 14.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。 (1)30℃時,丙的溶解度是___________。 (2)10℃時,取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后得到

15、的溶液,能夠飽和的是_________________物質的溶液。又將三個燒杯中的混合物溫 度都升高到30℃,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是_______________。 15.(8分)圖6-5分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線, 試回答: (1)80℃三種物質溶解度由大到小的順序是 (2)通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接 近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|是 (3)等量的水在70℃時所形成的三種飽和溶液降溫 至20℃時,其中析出晶體最多的是 , 由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? 16.下表是KNO

16、3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水) 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ① 以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。② 30℃時,KNO3的溶解度是________g/100g水。③ KNO3溶液中含有少量NaCl時,可通過____

17、____的方法提純。 ④ 對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填寫編號)。 A. 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B. 剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 C. 上述方法可以將兩者完全分離 D 析出的晶體中只含有KNO3 ⑤ 在一定溫度下,將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出,NaCl不析出,則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。 17.13 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應,計算: (1)可制得氫氣多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸鋅? (2)這種硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少?所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少? (3)100 g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸,需加水多少克?

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