《江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象復習學案(無答案)(新版)滬教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象復習學案(無答案)(新版)滬教版(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第六章
【學習目標】 1. 加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質質量分數(shù)等概念理解及應用。
2. 鞏固有關溶質質量分數(shù)的基本計算及較簡單的綜合計算。
3. 加深對配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作方法認識。
【學習重點】 1. 加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質質量分數(shù)等概念理解
2. 鞏固有關溶質質量分數(shù)的基本計算及較簡單的綜合計算。
【學習難點】 鞏固有關溶質質量分數(shù)較簡單的綜合計算。
導 學 過 程
【活動一】 1. 小組討論:兩只燒杯分別盛有蒸餾水和食鹽水,怎樣把二者區(qū)分開?
你的方法是
2、 ;
。
2.按下面關系圖提示,歸納整理本章知識結構
【活動二】 解析典型例題。獨立思考后,交流解題思路和方法,最終達成一致。
例1: 如要配制100g 10%的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)提供足
3、夠的氫氧化鈉固體和水,足量的20%的氫氧化鈉溶液和足量的5%的氫氧化鈉溶液,請選用以上提供的藥品 設計方案完成上述實驗。
方案1 ;
方案2 ;
方案3 。
例2:禽流感期間,某養(yǎng)殖戶需配制2000 g 2%的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。
4、 (1)配制時需稱取氫氧化鈉固體 g,水 mL(水的密度取1g/cm3)。
(2)用質量為23.1 g的燒杯為容器,在托盤天平上稱取所需的氧氧化鈉固體時,請在下表中選出所需的砝碼(打“√”表示選用),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 .(填序號)。
砝碼大小/g
1 00
50
20
20
10
5
打“√”表示選用
例3: 右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線:
根據(jù)圖示,請完成以下問題。
(1)t1℃時,在三只燒杯中各裝入等質量的水,分別溶解A、B、
5、 C 三種物質使其達到飽和,其中溶解最多的物質是 。
(2)在 ℃時,等質量的A、C兩種物質的飽和溶液中,所含水的質量相等。
(3)t4℃時,將A、B、C三種物質的飽和溶液降至t3℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為 。
例4:右圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線,根據(jù)圖回答:
(1) 在10℃至20℃之間,三種物質的溶解度大小順序
是: 。
(2) N點是30℃A物質的 溶液,M點的意義:
6、 。
(3)20℃時,30克B的飽和溶液中含B物質 克.
(4) 若要從A中含少量B的混合物中分離出A,則可采用 的方法進行.
(5) 10℃時,三種物質的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是
(6) 除以上內(nèi)容,根據(jù)此圖你還能獲得的信息有:
例5:電解水時,常在水中加入硫酸使反應容易進行,硫酸本身并不被分解?,F(xiàn)用45g溶質質量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗,一段時間后,產(chǎn)生
7、lg氫氣。計算:(1)被電解的水的質量。
(2)電解后的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。(相對原子質量H:1 O:16)
本節(jié)課反思 :
第六章 溶解現(xiàn)象 單元測試卷
相對原子質量:H-1 S-32 O-16 Zn-65
一 選擇題(每小題只有一個選項是正確的)
1.以下飲料和食品中,屬于溶液的是 ( )
A.豆?jié){ B.牛奶 C.礦泉水 D.果醬
2.下列因素:①水的溫度 ②固體物質的種
8、類 ③水的質量 ④固體物質的顆粒大小,其中不影響固體物質在水中溶解度的有 ( )
A.①④ B.②③ C.①② D.③④
3.打開汽水瓶蓋時會冒出大量氣泡,喝下去后常常會打嗝,這一現(xiàn)象說明二氧化碳的溶解度 ( )
A.隨著壓強的增大、溫度的升高而增大 B.隨著壓強的減小、溫度的降低而減小
C.隨著壓強的減
9、小、溫度的升高而增大 D.隨著壓強的增大、溫度的降低而增大
4.將濃度為38%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸,需用到 ( )
A.托盤天平、燒杯、玻璃棒.量筒 B.量筒、漏斗、燒杯.膠頭滴管
C.量筒、燒杯、玻璃棒 膠頭滴管 D.量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒
5.要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?,下列措施錯誤的是 ( )
A.加入少量硝酸鉀晶體 B.倒出少量的溶液
C.降低溶液溫度到室溫 D.恒溫蒸發(fā)部分水分
6.
10、下列說法中不正確的是 ( )
A.溶液是由溶質和溶劑組成,所以溶液一定是混合物
B.用適量的水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
C.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解,形成溶液
D.析出晶體后的溶液是飽和溶液
7.如圖所示,向小試管中分別加入下列一定量的物質;右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化。該物質應是 ( )
A.硝酸銨固體 B.氫氧化鈉固體 C.食鹽固體 D.氧化鈣固
11、體
8.欲使50g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%,可采用的方法是 ( )
A.蒸發(fā)25g水 B.蒸發(fā)22.5g水 C.加入5gKNO3 D.加入10gKNO3
9.a(chǎn)、b、c三種物質的溶解度曲線如右圖所示?,F(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物 質的飽和溶液,將其都升溫至t2℃時,下列說法錯誤的是 ( )
A. c溶液中有晶體析出
B. a、b溶液均為不飽和溶液
C. c溶液中溶質的質量分數(shù)變小
12、D. a溶液中溶質的質量分數(shù)最大
10.某溫度下,100g 飽和溶液中含硝酸鉀31.6g,現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水,保持溶液溫度不變。此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 ( )
A. B.31.6%
C. D.
二、非選擇題(本題包含8題,共70分)
11.填表(填寫化學名稱)
溶質
碘(I2)
食鹽(NaCl)
溶劑
溶液
碘酒
澄清石灰水
稀鹽酸
生理鹽水
氫氧化鈉溶液
12.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的
13、溶解度曲線如下圖甲、乙所示。請回答:
甲 乙 丙
(1)由圖甲可知,20 ℃時氯化鈉的溶解度為________g;50℃時氯化鈉的溶解度________(填“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度;
(2)欲對含少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純,可以使用的結晶方法是____________;
(3)如圖丙所示,20 ℃時,將盛有飽和石灰水的小試管放入盛有水的燒杯中,向水中加入氫氧化鈉固體后(放熱),石灰水變渾濁,結合圖乙分析其原因是_____ 。
13.如圖所示
14、為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
1) 30℃時,A的溶解度 (填“大于”、“小于”?;颉暗?
于”)B的溶解度;
2) 20℃時,若配制溶質質量分數(shù)為5%的A溶液100g,需要
A g,該溫度下為何不能配制成30%的A溶液,
理由是 。
14.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。
(1)30℃時,丙的溶解度是___________。
(2)10℃時,取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后得到
15、的溶液,能夠飽和的是_________________物質的溶液。又將三個燒杯中的混合物溫
度都升高到30℃,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是_______________。
15.(8分)圖6-5分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線,
試回答:
(1)80℃三種物質溶解度由大到小的順序是
(2)通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接
近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|是
(3)等量的水在70℃時所形成的三種飽和溶液降溫
至20℃時,其中析出晶體最多的是 ,
由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?
16.下表是KNO
16、3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
① 以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。② 30℃時,KNO3的溶解度是________g/100g水。③ KNO3溶液中含有少量NaCl時,可通過____
17、____的方法提純。
④ 對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填寫編號)。
A. 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B. 剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C. 上述方法可以將兩者完全分離 D 析出的晶體中只含有KNO3
⑤ 在一定溫度下,將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出,NaCl不析出,則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。
17.13 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應,計算:
(1)可制得氫氣多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸鋅?
(2)這種硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少?所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?
(3)100 g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸,需加水多少克?