《（江西專用）2019中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型3 有關物質性質的探究習題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江西專用）2019中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型3 有關物質性質的探究習題（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分 專題七 類型三 1．(2018·南京)興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。 【實驗回顧】(1)鋁與稀鹽酸反應。 ①用如圖1所示裝置制取氫氣。 圖1 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 。 ②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，且不與水反應 。 (2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面。 【提出問題】鋁能否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 物質 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應 能反應 能反應 不反應 【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反應

2、，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為4Al＋3O2=== 2Al2O3 。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)用砂紙打磨。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞(　HgCl2)溶液中，形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 圖2 【實驗探究】(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入蒸餾水中(如圖2)，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg。 (2)在導管口a

3、處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。 【實驗結論】鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2 ↑。 【實驗反思】(1)圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是關閉活塞K，容器內壓強增大，將液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止。當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。 (2)汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞，用飽和硫化鈉溶液處

4、理使用過的氯化汞廢液。 2．(2018·達州) 無論在化學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質。下面對常見的酸——硫酸的部分性質進行探究。 圖1　　　 　　圖2 (1)濃硫酸的特性：①向一個燒杯中加入一定質量的濃硫酸，總質量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質量為m2，那么，m1 ”“＝”或“<”)。 ②如圖1所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是AC。 A．稀釋濃硫酸時， 一定要將濃硫酸緩慢注入水中 B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中 C．濃

5、硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離 (2)與金屬反應：向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中(如圖2)，分別加入等質量等質量分數(shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是C(填字母)；請寫出反應最劇烈的試管中發(fā)生反應的化學方程式Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 。 (3)與非金屬反應：將冷的濃硫酸加入裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導出的氣體成分進行驗證。 【查閱資料】 ①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物； ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

6、【實驗驗證】某化學興趣小組在老師指導下設計了如下實驗裝置進行驗證。 溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液 ①為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接： 甲→戊→丁→丙→乙(填序號)。 ②請完成下表中的相關內容： 實驗現(xiàn)象 實驗結論 乙中觀察到的現(xiàn)象乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁 證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 丁裝置A中溶液褪色 丁裝置C中溶液不褪色 證明氣體中有二氧化硫(或SO2) 裝置C的作用證明SO2是否被除凈 戊中白色固體變藍 證明氣體中有水蒸氣 【獲得結論】碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式為C＋2H2SO4 CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 【知識拓展】化學反應的進行與反應物的溶質質量分數(shù)、反應條件都有一定關系。酸不僅僅能與某些金屬反應，還能與某些非金屬單質在一定條件下反應。 3