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1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時梯級作業(yè)二十八 8.3 鹽類的水解 一、選擇題(本題包括7小題,每題6分,共42分) 1.《本草綱目》中對利用K2CO3 去油污有如下敘述:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于 (　　) A.水解反應(yīng)　　　　 B.置換反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.加成反應(yīng) 【解析】選A。碳酸鉀水解生成堿(氫氧化鉀),屬于水解反應(yīng)。 2.(2018·石家莊模擬)25 ℃時,關(guān)于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液?、?.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列敘述正確的是 (　　) A.

2、若向①中加適量水,溶液中的值減小 B.若將①和②均稀釋100倍,①的pH變化更大 C.若向②中加適量水,水的電離平衡正向移動 D.若將①和②混合,所得溶液的pH=7,則溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】選C。加水促進(jìn)N水解,n(Cl-)不變,n(N)減小,而=,故隨著溶液的稀釋,逐漸增大,A項(xiàng)錯誤;N的水解為可逆反應(yīng),而且水解較微弱,而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),故①和②均稀釋100倍時,②的pH變化大,B項(xiàng)錯誤;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋時,溶液中c(OH-)減小,對水電離的抑制程度減小,故水的電離平衡正向移動,C項(xiàng)正確;由溶液中電荷守恒可得:c(Cl-)

3、+ c(OH-)=c(H+)+c(N)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式聯(lián)立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D項(xiàng)錯誤。 3.(2018·成都模擬)現(xiàn)有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1。下列說法正確的是 (　　) A.三種溶液的pH大小順序是③>②>① B.將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是① C.分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,溶液的pH大小順序是①>③>② D.三種溶液中,由水電

4、離的c(OH-)大小順序是③>①>② 【解析】選C。根據(jù)“組成鹽的弱酸根離子對應(yīng)的弱酸酸性越弱,鹽溶液的堿性越強(qiáng)”可得,三種溶液的堿性:③>①>②,pH:③>①>②,A錯誤;稀釋會促進(jìn)①、②的水解,因此pH變化最大的是③,B錯誤;分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,①中溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,顯堿性,②中溶質(zhì)為CH3COOH和NaCl,顯酸性,③中溶質(zhì)為NaCl,顯中性,pH大小順序?yàn)棰?③>②,C正確;NaOH溶液抑制水的電離,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離,故③中由水電離的c(OH-)最小,D錯誤。 4.Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,吸

5、收液pH隨n(S)∶n(HS)變化圖象如圖: 則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是 (　　) A.NaHSO3溶液中c(H+)c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.當(dāng)吸收液呈中性時,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+) D.當(dāng)吸收液呈中性時,c(Na+)>c(HS)+c(S) 【解析】選D。用Na2SO3溶液吸收SO2時,隨著吸收量的增多,溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由圖象中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A錯誤;Na2SO3溶液中S的水解存在二級水解,亞硫酸氫根

6、離子水解程度較小,且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子,所以c(HS)應(yīng)小于c(OH-),B錯誤;由圖象中數(shù)據(jù),當(dāng)c(S) =c(HS)時,pH=7.2,故當(dāng)吸收液呈中性時,可推出c(S) c(HS)+c(S),D正確。 5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 (　　) A.等pH的醋酸溶液、鹽酸、硫酸中: c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S) B.將10 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中: c(K+

7、)>c(Cl-)>c(HC)>c(C) C.向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7:c(N)+c(K+)=c(HC)+c(C) D.0.2 mol·L-1的某一元弱堿BOH溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+) 【解析】選D。等pH的醋酸溶液、鹽酸、硫酸中:c(CH3COO-)=c(Cl-)=2c(S),A錯誤;將10 mL 0.1 mol·L-1K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中,開始鹽酸過量產(chǎn)生CO2,最終所得溶液是氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液,則溶液中c(K+)>c(Cl-)>c(

8、C)>c(HC),B錯誤;向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7,根據(jù)電荷守恒可知c(N)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),則溶液中c(N)+c(K+)=c(HC)+2c(C),C錯誤;0.2 mol·L-1的某一元弱堿BOH溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中溶質(zhì)是由BOH和BCl組成的,且兩者的濃度相等,因此根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2c(Cl-) =c(BOH)+c(B+)可知,溶液中2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+),D正確。 【方法規(guī)律】酸式鹽中粒子濃度大小比較

9、方法 第一步:判斷酸式鹽溶液的酸堿性 若酸式酸根離子的水解能力大于電離能力,則溶液呈堿性,如NaHCO3溶液呈堿性。 若酸式酸根離子的電離能力大于水解能力,則溶液呈酸性,如NaHSO3溶液呈酸性。 第二步:寫出水解和電離方程式,確定溶液中“粒子” 如:NaHCO3溶液中存在水解平衡:HC+H2OH2CO3+OH- 電離平衡:HCH++C 故NaHCO3溶液中存在“粒子”有Na+、HC、OH-、H+、C、H2CO3 第三步:依據(jù)溶液的酸堿性,判斷“粒子”濃度大小 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>> NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS)>> 6.在0.1

10、 mol·L-1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì),溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 (　　) A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 mol·L-1鹽酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1氫氧化鈉;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【解析】選B。A項(xiàng),正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);B項(xiàng),加入0.1

11、mol·L-1鹽酸后,生成等濃度的NaCl和醋酸混合液,故有c(Na+)= c(Cl-),考慮水的電離,故有c(H+)>c(CH3COO-),B正確;C項(xiàng),電離大于水解,正確的離子濃度順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);D項(xiàng),正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。 【加固訓(xùn)練】 　　現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是 (　　) A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力,則有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c

12、(OH-) B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力,則有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【解析】選C。依題意知,混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1,c(NaA)=0.1 mol·L-1。若HA的電離能力大于A-的水解能力:HAH++A-(主要),A-+H2OHA+OH-(次要),則溶液呈酸性:c(H+)>c(OH-)。由電荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

13、, c(Na+)c(Na+)>c(HA)>c(H+) >c(OH-),A項(xiàng)錯誤;若水解能力大于電離能力,則溶液呈堿性:c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒知,c(Na+)>c(A-),由于弱酸根離子的水解程度一般都很小,所以,有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B項(xiàng)錯誤;由溶液組成知,溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四種離子,由電荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C項(xiàng)正確;D項(xiàng), 根據(jù)物料守恒:c(HA)+c(A-)=2c(Na+),D項(xiàng)錯誤。 7.(能力挑戰(zhàn)題

14、)25 ℃時,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa),在此溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A.a點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c()=0.1 mol·L-1 B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c() C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)<3c() D.d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c()>c(HR-) 【解析】選D。A.a點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍,則含有R元素的

15、微粒濃度是原來的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)= mol·L-1,A錯誤;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-) >c(R2-)>c(H2R),B錯誤;C.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離,則存在c(Na+)=3c(R2-),實(shí)際上R2-水解且HR-的電離程度大于水解程度,鈉離子不水解,所以存在c(Na+)>3c(R2-),C錯誤;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解

16、但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),D正確。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(12分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示: 實(shí)驗(yàn) 編號 HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請回答下列有關(guān)問題。 (1)從實(shí)驗(yàn)①分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________。? (2)實(shí)驗(yàn)②表明,c________0.2

17、(填“>”“<”或“=”)。? (3)從實(shí)驗(yàn)③分析,HA的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__? __。? (4)實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果:c(Na+)-c(A-)=____________________mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。? 【解析】(1)從實(shí)驗(yàn)①分析,等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后,溶液顯堿性,說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽,即HA是弱酸。(2

18、)實(shí)驗(yàn)②中NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1,混合后溶液顯中性,說明HA稍過量,HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 mol·L-1。(3)實(shí)驗(yàn)③相當(dāng)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液混合,pH<7說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(4)實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液的pH=9,則c(OH-)= 10-5 mol·L-1,水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-5 mol·L-1。由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+) =c(A-)+c(OH-),則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(

19、10-5-10-9) mol·L-1。由A-+H2OHA+OH-可得c(OH-)=c(HA)+c(H+),所以c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9 mol·L-1。 答案:(1)弱酸　(2)>　(3)大于　c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　(4)10-5　(10-5-10-9)　10-9 【加固訓(xùn)練】 　　常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}: (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由

20、是________。? (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=________。? (3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:________。? (4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH-)≈________mol·L-1。? 【解析】(1)由題目信息可知0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2,說明其完全電離,

21、故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖象可知向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L-1 MOH溶液,pH=7,說明MOH是弱堿,故其所對應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽,水解顯酸性,溶液中的H+全部是水電離出來的,故水電離出的c(OH-)=1× mol·L-1。 (3)K點(diǎn)是由100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L-1 MOH溶液混合而成的,反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)。(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由電荷守恒得c(

22、M+)+ c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005 mol·L-1。 答案:(1)強(qiáng)　0.01 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1 (2)<　M++H2OMOH+H+ 1× mol·L-1 (3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)=　0.005 9.(16分)根據(jù)所學(xué)電解質(zhì)溶液的知識,完成下列問題: (1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),原因是____________ ________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最

23、后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時,常在溶液中加少量的________,以________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。? (2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)。? (3)25 ℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),溶液中,c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=” 或“<”)。

24、? (4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“=”或“<”)。? (5)已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液pH=9,則溶液中c(C)________c(H2CO3)(填“>”“=”或“<”),其溶液顯電中性的原因是______________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。? 【解析】(1)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,水解方程式是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。水解是吸熱的,加熱促進(jìn)水解,且生成

25、的HCl揮發(fā),最終生成的是Al(OH)3,灼燒后得到Al2O3。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時,常在溶液中加少量的HCl,以抑制AlCl3水解。 (2)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),生成醋酸鈉。醋酸鈉水解,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)>c(CH3COO-)。 (3)由于醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸的濃度大于0.001 mol·L-1,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,醋酸是過量的,所以溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)< c(CH3COO-)。 (4)根據(jù)電荷守恒可知,當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等時,H+濃度等于OH-濃度,溶液顯中性,這說明醋酸是過量的,所以

26、醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。 (5)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液pH=9,說明HC的水解程度大于HC的電離程度,所以溶液中c(C) (3)酸　<　(4)中　>　(5)< 2c(C)+c(OH-)+c(HC)=c(Na+)+c(H+) 10.(12分)(2018·武漢模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對NaHCO3飽和溶液進(jìn)行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH

27、,所得的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。 溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是HC隨著溫度的升高其水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該水解反應(yīng)的離子方程式為______________。? (2)乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高是因?yàn)镹aHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。? (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的判斷都不準(zhǔn)確,丙認(rèn)為: ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)

28、生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。? A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,則________(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。? 【解析】(1)陰離子水解,溶液顯堿性,水解離子方程式為HC+H2O H2CO3+OH-;(2)因溶液pH升高,故溶液中c(OH-)增大,即C結(jié)合H+的能力強(qiáng)于HC,故C的水解能力強(qiáng)于HC。(3)①若乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確,則溶液中C的濃度較大,遇到鋇鹽或鈣鹽就

29、可形成沉淀。若甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確,則加入鋇鹽或鈣鹽后不會產(chǎn)生沉淀。但因HC可與OH-作用生成C,故所加的試劑不能為堿。②若加熱的過程中NaHCO3不分解,則恢復(fù)到10 ℃時溶液的性質(zhì)與加熱前相同,若加熱過程中NaHCO3發(fā)生了分解,則因生成了水解能力較強(qiáng)的C,溶液的pH>8.3。 答案:(1)HC+H2OH2CO3+OH- (2)大于　 (3)①乙　B?、诘扔?或高于)　甲(或乙) 11.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。 (1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中____

30、____(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式___________。? (2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因__________________________________。? 加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ _________________________。 (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液 40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(

31、CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題: ①在同一溶液中,H2CO3、HC、C? (填“能”或“不能”)大量共存; ②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為______________________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為___________________________;? ③已知在25 ℃時,C水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2.0×10-4 mol·L-1,當(dāng)溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1時,溶液的pH=________。? 【解析】(1)K=,K僅受溫度影響,溫度不變,K值不變。若

32、寫電荷守恒的等式則為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),若寫物料守恒的等式則為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1。 (2)土壤呈堿性,是因C水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律,CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3,相應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4·2H2O CaCO3+Na2SO4+2H2O。 (3)①通過觀察圖象可知H2CO3和C不可以共存,會發(fā)生反應(yīng)生成HC。②通過觀察圖象可知當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為HC、H2CO3。③中c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,則c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,pH=10。 答案:(1)不變　c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(合理即可) (2)C+H2OHC+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O (3)①不能　②HC、H2CO3　c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)　③10