《甘肅省金塔縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊《第九單元 溶液》導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省金塔縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊《第九單元 溶液》導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 甘肅省金塔縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊《第九單元 溶液》導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念以及三者的關(guān)系。 2、 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 3、 知道溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和物質(zhì)。 自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空） 一、溶液 1、溶液是：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成_均一的、穩(wěn)定的_混合物。 2、溶液的特征(或特性)：(1)均一性：溶液各部分的濃度_一樣，性質(zhì)_相同。(2)_穩(wěn)定性：外界條件不發(fā)生變化，溶液久置也不會_分離_。 3、溶液由_溶液______和_溶劑______組成。能____________ _

2、________的物質(zhì)，叫溶劑。被______的物質(zhì)，叫溶質(zhì)。所以溶液的質(zhì)量==______質(zhì)量 + ______質(zhì)量 4、溶液中，當(dāng)固體、氣體溶于液體時，______、_____是溶質(zhì) ,______是溶劑 ；兩種液體互溶時，______的是溶劑 ，_______的是溶質(zhì) ；當(dāng)溶液中有____存在時，不管水的量有多少，水都做_____。 二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 1、物質(zhì)溶解通常伴隨著______的變化。即____熱或_____熱。表現(xiàn)為溶液的溫度______或______。 2、在氫氧化鈉、硝酸銨和氯化鈉三種物質(zhì)中，其中溶于水放熱溫度升高的是___________；溶于水時吸

3、熱溫度降低的是___________；溶于水時溫度基本不變的是_________。 三、乳化現(xiàn)象 日常生活中，用洗潔精、洗衣粉等洗滌劑清洗干凈餐具、衣服上的油污。原因是洗滌劑有_______功能，它能使_________分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流走而除去。 自主練習(xí) 1、溶液一定是：（ ） A 無色的 B 混合物 C 化合物 D 單質(zhì) 2、下列常見的醫(yī)用溶液中溶劑不是水的是（ ）A．葡萄糖注射液 B．生理鹽水 C．消毒酒精 D．碘酒 3、某一瓶長期密封恒溫放置的蔗糖水，若上部的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，則下部的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：（

4、） A 小于a% B 大于a% C 等于a% D 無法判斷 4、下列物質(zhì)溶于水中，溶液溫度明顯下降的是：( ) A 食鹽 B 硝酸銨 C氫氧化鈉 D 蔗糖 5、糖水中的溶質(zhì)是____,溶劑是___。鹽水中溶質(zhì)是____，溶劑是___。碘酒是碘溶解在酒精中形成的_____物。其中溶質(zhì)是_____，溶劑是______。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中溶質(zhì)是______，溶劑是___。醫(yī)用的消毒酒精是75體積的酒精和25體積的水混合而成，其中溶質(zhì)是______，溶劑是____。 6、將氫氧化鈉放入水中攪拌，溫度升高，說明氫氧化鈉溶于水時____熱；將硝酸銨放入水中攪拌，溫度

5、降低，說明硝酸銨溶于水時____熱。 課堂練習(xí) 1、下列關(guān)于溶液的說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；④溶液是無色的純凈物。其中錯誤的是（ ） A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 2、兩種物質(zhì)混合能不能形成溶液，就看一種物質(zhì)能不能溶解在另一種物質(zhì)中，能______就能形成溶液；不能溶解的，若是固體和液體混合就形成_____液；若是兩種液體混合就形成______液。 3、下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是：（ ） A 石蠟 B 食鹽 C 面粉 D 植物油 4、日常生活中，用洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的_

6、_______作用。而用汽油洗去油污是利用汽油的_______作用。二者原理_____同。 5、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯下降的是：（ ） A 食鹽 B 硝酸銨 C氫氧化鈉 D 蔗糖 6、下列組成為無色溶液的是（ ） A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸餾水 7、把少量下列物質(zhì)分別放到水里，充分攪拌后，可以得到乳濁液的是（ ） A.面粉 B.植物油 C.高錳酸鉀 D.蔗糖 8、在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是（ ） A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④ 9、假如有

7、一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是（ ） A、接近瓶口的溶液較稀 B、瓶底附近的溶液較濃 C、瓶內(nèi)溶液各部分密度相同 D、瓶底會析出少量氯化鈉固體 10、蔗糖水是溶液，原因是( ) A.兩種物質(zhì)組成的 B.無色透明的液體 C.加熱至沸騰也不分D.蔗糖分子均勻分散在水中 11、下列狀態(tài)的物質(zhì)相互接觸，反應(yīng)速度最快的 是( ) A．固體與固體 B．固體與液體 C．液體與液體 D．氣體與固體 12、在20℃的100g水中，加入40g食鹽，充分攪拌后，測得有4g

8、食鹽沒有溶解。這種食鹽水中的溶質(zhì)的質(zhì)量是_____g。溶劑是______g。溶液的質(zhì)量是_______g。 課后作業(yè) 1、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A.液氧 B.石灰漿 C.蒸餾水 D.生理鹽水 2、少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液體是（ ） A.化合物 B.溶液 C.混合物 D.純凈物 3、一杯食鹽水，測得上部溶液的密度為a g/mL，下部溶液的密度為（ ） A.小于a B.大于a C.等于a D.小于a或大于a 4、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A．冰水混合物 B．澄清石灰水 C．泥水 D．豆?jié){ 5、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）

9、 A．汽水 B．食鹽水 C．蒸餾水 D．糖水 6、溶液的基本特征是( ) A.含有溶質(zhì)和溶劑 B.其組成中一定含有水 C.具有無色及透明性 D.具有均一性和穩(wěn)定性 7、溶液中的溶質(zhì)可以是（ ） A．固體 B．液體 C．氣體 D．三者都可以 8、下列敘述正確的是（ ） A．任何均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．泥水中泥是溶質(zhì)，水是溶劑 C．溶液中只能含一種溶質(zhì) D．如果溫度不變，溶劑也不蒸發(fā)，溶質(zhì)是不會從 溶液中析出來的 9、下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖

10、和水 B．硝酸鉀和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 10、下列關(guān)于溶液的說法正確的是： A、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 C、溶液是無色透明的液體 D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 11、下列說法正確的是： A、溶液一定是液體 B、空氣也是溶液 C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液 D、鹽水和糖水都是溶液，兩者混合在一起，則不是溶液了 12、下列關(guān)于溶液的說法：①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤穩(wěn)定 ⑥各部分的性質(zhì)相同，其中正確的是（ ） A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、

11、①③⑤⑥ 13、下列各組溶液中溶質(zhì)相同的一組是（ ） A.氫氧化鈉和熟石灰分別溶于水后形成的溶液 B.鋅與鹽酸、鋅與硫酸分別恰好完全反應(yīng)所得溶液 C.食鹽和高錳酸鉀分別溶于水形成的溶液 D.鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反應(yīng)后所得溶液 14、下列溶液有顏色的是（ ） A.石灰水 B.硫酸銅溶液 C.碘酒 D.稀硫酸 15、下列各組溶液溶質(zhì)判斷正確的是（ ） A.澄清的石灰水中溶質(zhì)為石灰 B.將Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Zn C.少量Fe和CuSO4溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeSO4 D.少量KMnO4加入水中形成的溶液溶質(zhì)為KM

12、nO4 16、下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（ ） A.液氧、稀硫酸 B.氯化氫氣體、鹽酸 C.澄清的石灰水、二氧化碳 D.糖水、海水 17、用化學(xué)式填寫下表 溶液 溶質(zhì) 溶劑 石灰水 碘酒 稀硫酸 汽水 生理鹽水 醫(yī)用酒精 硫酸銅溶液 18、下列說法中錯誤的是（ ） A.溶液不一定是液體 B.酒精的分子具有親水性，所以酒精易溶于水 C.溶劑的質(zhì)量加溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量 D.溶劑的體積加溶質(zhì)的體積等于溶液的體積 19、下列敘述中正

13、確的是（ ） A、凡是無色透明的液體都是溶液 B、溶液的體積等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和 C、只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來 D、均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 20、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、生石 D、氫氧化鈉固體 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義。 2、知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空） 一、飽和溶液和不飽

14、和溶液 1、在一定______下，一定__________里,_____再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定______下，一定__________里,_____繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2、溶液的飽和與不飽和，只有指明 和_____________才有確定的意義。 3、一般地說，要確定一種溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，看溶液中有沒有不能溶解的______ _____存在?；蚣尤肷倭吭撊苜|(zhì)看______繼續(xù)溶解。 4、為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為 、 。 5、對于不同溶質(zhì)的溶液來說：濃溶液

15、______是飽和溶液；稀溶液_______是不飽和溶液。當(dāng)然，對于同種溶質(zhì)的溶液來講：飽和溶液_____比不飽和溶液要_____。 二、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 6、在一定條件下，由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：_______和______；由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：________、_______、________。 提示：已知“有的物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大，而有的物質(zhì)則隨溫度的升高而減小?！弊鱿铝蓄}時，應(yīng)考慮到上述因素。 自主練習(xí) 1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A．非常濃的溶液 B．很稀的溶液 C．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的

16、溶液 D．增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液 2、室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ） A、還是飽和溶液 B、變成不飽和溶液了 C、硝酸鉀質(zhì)量沒變 D、硝酸鉀和水的質(zhì)量沒變 3、20℃時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為 克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為 克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是 克。 4、下列說法正確的是（ ） A、相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B、飽和溶液一定是濃溶液 C、

17、不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液 D、對同種溶質(zhì)來說,飽和溶液一定比不飽和溶液濃 課堂練習(xí) 1、下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是（ ） A.在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3 B.在溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì) C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液 2、下列說法正確的是（ ） A.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液 B.同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多 C.相同物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)少 D.當(dāng)某物質(zhì)的飽和溶液升高溫度變?yōu)椴伙柡腿芤簳r

18、，溶液的濃度不變 3、能證明某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是（ ） A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變??； B、取少量該溶液,降溫至10℃時，有KCl晶體析出； C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出； D、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。 4、20℃，往50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解。下列說法正確的是( ) A、攪拌后加熱前一定是飽和溶液 B、攪拌后加熱前一定是不飽和溶液 C、加熱后一定是飽和溶液 D、加熱后一定是不飽和溶液 5、在t℃時，要

19、使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：⑴降低溫度；⑵升高溫度；⑶增加溶質(zhì)；⑷加水。其中一定能達到目的的是（ ） A ⑴⑶ B ⑵⑷ C 只有⑶ D 只有⑷ 6、有一瓶接近飽和的硝酸鈉溶液，下列方法中不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵? ） A、 降低溫度B、蒸發(fā)溶劑 C、加入硝酸鈉固體 D、加入同溫度下的飽和硝酸鈉溶液 7、在一定溫度下，向100g硝酸鉀飽和溶液中加入10g硝酸鉀晶體后，溶液的質(zhì)量為( ) A、100g B、90g C、110g D、無法判斷 8、在一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體。符合加入固體硝酸鉀質(zhì)量(m)和

20、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(n)的關(guān)系圖像是( ) 課后作業(yè) 1、關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說法正確的是( ) A、飽和溶液一定是濃溶液 B、不飽和溶液的一定是稀溶液 C、飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D、在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些 2、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ） A．溶液都是無色的B．均一、穩(wěn)定的液體是溶液 C．飽和溶液都是濃溶液 D．溶液都是混合物 3、100℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至30℃，濾去晶體后，所得溶液是________溶液(飽和、不飽和）。 4、把60℃時的氯化銨飽和溶液冷卻到10℃，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是

21、：( ) A．濃溶液B．稀溶液 C．飽和溶液 D.不飽和溶液 5、能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) A．向20℃時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B．向20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出 D．取少量溶液至50℃無固體析出 6、某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ） A．是無色溶液 B．是不飽和溶液 C．能使澄清石灰水變渾濁 D．是飽和溶液 7、室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10氯化鈉固體

22、,充分攪拌后,尚有部分的固體未溶解，加入10g水后,固體全部溶解,下列說法正確的是（ ） A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定不是飽和溶液 8、能證實A物質(zhì)的溶液是20℃時的飽和溶液的事實是（ ） A.降溫到10℃有A晶體析出 B.蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出 C.加熱到30℃時，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解 D.20℃時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變 9、一定溫度下，將一瓶接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，且不改變?nèi)芤旱臐舛鹊姆椒ㄊ莀_____。 10、要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

23、液，下列措施錯誤的是（ ） A．加入少量硝酸鉀晶體 B.倒出少量的溶液 C．降低溶液溫度到室溫 D.恒溫蒸發(fā)部分水分 11、將某固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法? ) A、升高溫度 B、降低溫度 C、加入溶質(zhì) D、加入溶劑 ?12、20℃時，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤?，可采取下列措施中的? ) A．溫度升高至60℃ B．加入硝酸鉀 C．加入水 D．加入20℃硝酸鉀飽和溶液 13、下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（ ） A.只有水才可以作溶劑B.飽和溶液一定是濃溶液 C、一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同

24、 D、凡是無色透明的液體都是溶液 14、對多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是( ) A.增加壓強 B.升高溫度 C.加溶質(zhì)或減少溶劑 D.降低溫度 15、下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是( ) A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸鉀 16、在一瓶某物質(zhì)的飽和溶液中，在溫度不變時，加入少量該溶質(zhì)晶體，則( ) A.溶液的質(zhì)量增大 B.溶質(zhì)的溶解度增大 C.晶體的質(zhì)量不變 D.晶體的質(zhì)量增大 17、小明不小心向湯里多加了食鹽,湯變“咸”了,要使湯變“淡”,下列措施可行的是(

25、 ) A、繼續(xù)加熱 B、向湯里加水 C、向湯里加花生油 D、將湯減少一半 18、20℃時，向100g未知濃度的KCl溶液中加入5gKCl后，下列說法一定正確的是( ) A、溶液質(zhì)量變?yōu)?05g B、溶質(zhì)質(zhì)量未發(fā)生變化 C、溶液濃度變大 D、溶劑質(zhì)量不變 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 理解固體溶解度的概念 2、 掌握固體溶解度表示的意義。 自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空） 一、固體溶解度 1、在一定_______下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達到______狀態(tài)時所溶解的_____，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度． 2、四大要素

26、：條件：一定______；標(biāo)準(zhǔn)：________溶劑；狀態(tài)：_____狀態(tài)；單位：____。四大要素缺一不可。 3、影響固體溶解度的因素是：______。一般是溫度越高溶解度越____。 4、溶解度表示的意義：(以20℃時食鹽的溶解度36克為例說明。) ①表示：在20℃時,100g水中最多溶解_______食鹽 ②表示：在20℃時，100g水中溶解36g克食鹽達到____________； ③表示：在20℃時,每136g飽和食鹽溶液中含溶質(zhì)食鹽______,溶劑_______； ④表示：在20℃時，飽和食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量==____∶_____∶_____

27、5、溶解度(20℃時)與溶解性的關(guān)系 溶解度 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 二、結(jié)晶 1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。 2、結(jié)晶：在一定的條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 3、結(jié)晶的兩種途徑： (1)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體從溶液中析出的方法。如：氯化鈉 (2)降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響大的固體從溶液中析出的方法。如：硝酸鉀 自主練習(xí) 1、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，這說明在_____時，_____水中最多可溶解________硝酸鉀。 2、在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解

28、度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．加入溶劑 3、20℃時，100 g水中最多溶解0.3 g A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶 4、20℃時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是___________溶物質(zhì)。 5、20℃時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于________溶物質(zhì)。 6、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，它表示的含義是： ①表示：在60℃時,100g水中最多溶解_____硝酸鉀 ②表示：在60℃時，100g水中溶解36g克硝酸鉀達到

29、____________； ③表示：在60℃時,每136g飽和硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀______,溶劑_______； ④表示：在60℃時，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量==____∶_____∶_____ 7、在30℃時，食鹽氯化鈉在100g水中溶解36.7g食鹽達到飽和狀態(tài)，則30℃時，氯化鈉的溶解度是_______。 8、結(jié)晶的兩種方法： (1)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響____的固體物質(zhì)從溶液中析出的方法。如：_______ (2)降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響___的固體物質(zhì)從溶液中析出的方法。如：_______。 課堂練習(xí) 1、20℃

30、時，100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 ( ) A.食鹽的溶解度是36℃ B. 食鹽的溶解度是100g C.20℃時,食鹽的溶解度是36g D.食鹽溶解度是36g 2、判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。 ①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( )錯誤的原因是____________________。 ②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。( ) 錯誤的原因是____________________。 ③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃

31、時氯化鈉的溶解度是10克。( ) 錯誤的原因是____________________。 ④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。( ) 錯誤的原因是____________________。 4、影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（ ） ①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溫度；③壓強；④溶質(zhì)的質(zhì)量；⑤溶劑的性質(zhì)；⑥溶劑的質(zhì)量。 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥ 5、日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ） A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解

32、 6、在30℃時 ,100g水中溶解硝酸鉀45.8g恰好飽和。下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度敘述正確的是( ) A．KNO3的溶解度是45.8g B. KNO3的溶解度是45.8g C. 60℃時KNO3的溶解度是45.8g D．60℃時KNO3的溶解度是45.8g 7、下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)有上表可推出氯化銨的溶解度的變化規(guī)律是：___________________________； (2) 在2

33、0℃時 ,100g水中加入50g氯化銨，形成_______(填“飽和、不飽和”，下同）溶液,將其溫度升高到60℃時，形成_________溶液，這時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______________。 課后作業(yè) 1、20℃時硝酸鉀的溶解度是31．6克，這句話的含義是：在_____時，_____水中最多可溶解________食鹽。 2、在60℃時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是( ) A.硝酸鉀的溶解度是55gB.硝酸鉀的溶解度是110g C. 60℃時硝酸鉀的溶解度是55g D．60℃時硝酸鉀的溶解度是110g 3、下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是(

34、 ) A.飽和石灰水是濃溶液 B.飽和石灰水是純凈物 C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶 D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁 4、欲使接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用三種方法 ： (1)____________；(2)________；(3 )____________。 5、判斷下列說法是否正確，并說明原因。 (1)在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。( ) 錯誤的原因是____________________。 (2)在20oC時，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。(

35、 ) 錯誤的原因是____________________。 (3)在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。( ) 錯誤的原因是____________________。 (4)在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克( ) 錯誤的原因是____________________。 6、某同學(xué)在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀固體，攪拌至充分溶解(如有不能溶解的硝酸鉀，則過濾除去)，得到溶液，該學(xué)生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表： 實驗學(xué)序號 實驗1 實驗2

36、 實驗3 實驗4 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 加入硝酸鉀的質(zhì)量/g 80 100 120 140 溶液的質(zhì)量/g 180 200 210 210 (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗2得到的溶液是_______(填“飽和、不飽和”，下同）溶液；實驗4得到的溶液是_______溶液。 (2)該溫度下硝酸鉀的溶解度是________，若該溫度是20℃，則硝酸鉀屬于________物質(zhì)(“易容、可溶、微溶、難溶)。 7、要使氯化鈉從氯化鈉溶液中結(jié)晶析出，一般采用的方法是_______________；而要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液提純硝酸鉀，一般采用

37、________ _________法。 8、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，60℃時將70g硝酸鉀放入50g水中充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是：( ) A、120g B、110g C、105g D、100g 9、t℃時，硝酸鉀的溶解度為20g,則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是( ) A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1∶4 B、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1∶5 C、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=5∶6 D、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=4∶1 10、下列敘述正確的是( ) A、攪拌不僅可以加快溶解速率，而且可以增大固體物質(zhì)的溶解度 B、不溶性的固體，其

38、溶解度為零 C、給飽和溶液升溫，一定可以繼續(xù)溶解溶質(zhì) D、要減小硝酸鉀的溶解度，可采取的措施是降低溫度 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 了解溶解度曲線意義 2、 初步學(xué)會查閱溶解度曲線 3、了解氣體溶解度的概念和表示的意義。 自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空） 一、溶解度曲線： 1、物質(zhì)的溶解度隨_____變化的曲線。 2、作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的________。 3、固體溶解度的變化規(guī)律： 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_____；如：_______。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度隨溫度的升高變化_____；如：_______。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的

39、升高而________；如：______。 4、溶解度曲線含義 (1)曲線上的點：表示物質(zhì)在該點所示溫度下的___________。 (2)兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在交點所示的溫度下的__________________； (3)曲線表示：①某物質(zhì)在不同溫度下的________； ②溫度的變化對物質(zhì)________的影響的大??； ③比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)__________的大小。 二、氣體溶解度 1、在壓強為__________和一定_____時，氣體溶解在_______水里達到______狀態(tài)時的氣體_____。 2、影響氣體溶解度的因素有______和

40、______。它們的關(guān)系是：升高溫度，氣體溶解度______；降低溫度，氣體溶解度______。增大壓強，氣體溶解度______；減小壓強，氣體溶解度_______。 自主練習(xí) 1、 影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與_______、________有關(guān)。溫度越高氣體的溶解度越____；壓強越大氣體的溶解度越_____ 。 2、 20℃時,Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20℃時，壓強為____________時，在_________水中，最多可溶解Cl2____________。 3、固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點表示( ) A.溶液達到飽和狀態(tài)時溶解

41、的溶質(zhì)的質(zhì)量 B.在一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 C.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 D.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里最多能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 4、氣體的溶解度在下列哪種情況下最大( ) A、高溫高壓 B、高溫低壓 C、低溫低壓 C、低溫高壓 5、下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的是( ) A、食鹽 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸鈉 6、將不飽和的石灰水變?yōu)轱柡偷氖宜娜N方法是：① ；②______；③______。 7、右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題： ⑴ 40℃時

42、，甲物質(zhì)溶解度為 ______g。 ⑵ 溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是 ___。 ⑶ 30℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 (4)甲和乙的溶解度相等的溫度是______。 (5)當(dāng)溫度高于30℃時，甲的溶解度_______乙的溶解度。 課堂練習(xí) 1、目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與______有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與__________有關(guān)． 2、圖為A、B、C分

43、別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線： （1）30℃時A、B、C溶解度由大到小的順序是___________． （2）溫度30℃時，a點是A物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成30℃時飽和溶液，需加溶質(zhì)________克． （3）A、B物質(zhì)屬于____________物質(zhì)．（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”） （4）P點意義是___________________________，M點意義是________________________________． （5）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_______、_______、_______． （6）如果分別把A、B、C放在100

44、g水中配置成30℃時的飽和溶液，再冷卻到10℃，析出晶體最多的是____；沒有析出的是_____。 (7) 若使接近飽和的C物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_______、________、___________。 (8)由圖你還能得到的信息有(寫一條)：_________ ______________________________。 (9)對于A、B、C三類物質(zhì)各舉一例并寫出它們的化學(xué)式：A__________；B___________；C_________. 3、在下列條件下，二氧化碳溶解度最大的是( ) A、高溫、高壓 B、高溫、低壓 C、低溫、低壓 C、低

45、溫、高壓 課后作業(yè) 1、影響固體溶解度的因素是______，一般來說溫度越高固體溶解度越____。而有些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而_______，如：__________。 2、影響氣體溶解度的因素是______和______。溫度越高溶解度越____，壓強越大溶解度越____。 3、0℃時,N2的溶解度為0.024，其意義是：在0℃時，壓強為____________時，在_________水中，最多可溶解N2____________。 4、下圖分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試答： （1）室溫（20℃）時，B物質(zhì)是 溶物質(zhì)（選填“易”、“可”、“微”

46、、“難”）。 （2）80℃三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 （3）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是 （4）等質(zhì)量的三種飽和溶液從60℃降溫至20℃時，其中析出晶體最多的是 ，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? （5）M點表示的意義：________________________ （6）在_____時，A、B兩種物質(zhì)的的溶解度相同。 （7）如果分別把A、B、C放在100g水中配置成80℃時的飽和溶液，再冷卻到10℃，析出晶體最多的是____；沒有析出的是_____。 5、如圖是A、B、C三種物質(zhì)

47、在水中的溶解度曲線，請回答： (1)M點的含義是___________________； (2)當(dāng)溫度為t 1oC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_______________,當(dāng)為t３oC時，溶解度最大的是________。 (3)若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_________． (4)溶解度隨溫度變化影響不大的物質(zhì)是 ___。 (5)要使A物質(zhì)從其飽和溶液中析出，最好采取的方法是_____________. (6)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低相同的溫后，析出溶質(zhì)最多的是______；沒有溶質(zhì)析出的是___;變成不飽和溶液的是______；若有含A、

48、C物質(zhì)的飽和溶液,若要得到A物質(zhì),最后采取______的方法 6、海洋是個巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要的物質(zhì)。請你參與下列問題的討論： (1)煙臺市某鹽場測得：①海水中含氯化鈉3.5%；②在海邊打深井，井水中含氯化鈉約為8%，曬鹽最好選擇_____(填序號)作原料，理由是_________ ________________。 (2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是 ( ) A、利用陽光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來 B、利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽 C、降低溫度使氯化鈉析出 D、日光照射后，氯化鈉的溶解度變小 (3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(

49、MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照下圖所示各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體采用下列方法：①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分會逐漸析出________(填化學(xué)式)晶體，理由是______________________________________②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫到30℃以下，又會析出氯化鉀晶體和氯化鎂晶體，然后用少量的______(填“熱水或冷水”)洗滌兩種晶體的混合物，就可以得到教純凈的氯化鉀晶體。 7、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)此表回答問題： 溫度/ oC 20 30 40 50 60 溶

50、解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)60 oC時，氯化鈉的溶解度為_______。 (2)在30 oC時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的是_______溶液，溶液質(zhì)量為_______。 (3)欲從海水中獲得NaCl晶體,應(yīng)采取________方法 (4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，隨溫度升高，溶解度變化很大的是_________。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 2、 了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解

51、度的區(qū)別 自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空） 一、溶液組成的定量表示---溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1、定義：_____質(zhì)量與______質(zhì)量的比值。 2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==______質(zhì)量/____質(zhì)量×100% 3、公式變形得： 溶質(zhì)質(zhì)量==______質(zhì)量×_________________; 溶液質(zhì)量==______質(zhì)量÷_________________; 4、意義：是在100克溶液里有多少克溶質(zhì)。例如：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，“5%”的含義是：在100克溶液里有___克氯化

52、鈉____克水。 5、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 概念 在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值 條件 與溫度有關(guān) 與溫度無關(guān) 單位 克 無 公式 100×溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 狀態(tài) 飽和溶液 任何溶液 意義 在某溫度下，某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液濃度的大小 關(guān)系 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==溶解度/(100+溶解度) （只適應(yīng)于飽和溶液） 自主練習(xí) 1、把10g氯化鈉放入50g水中，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：( ) A 、20% B、 16.7%

53、 C、 83.3% D 、25% 2、填表： 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100克 4克 92克 8克 200克 180克 3、某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示：( ) A、100g水中溶解了16g氯化鈉； B、100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16g C、100mL溶液中氯化鈉占16mL； D、100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g 4、從100 g 20%某溶液中取出10 g，則這10 g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。 5、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000

54、g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為多少？ 6、20oC時，將飽和食鹽水150g蒸干得40g氯化鈉，求20oC時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 8、20℃時，食鹽的溶解度是36g，求20 ℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 課堂練習(xí) 1、60 ℃時硝酸鉀的溶解度是110 g，在100 g水中溶解100 g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________________，當(dāng)對該溶液分別采取下列措施時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： (1)加入10 g硝酸鉀晶體____________。 (2)倒出一半溶液_

55、_________。 2、60℃時將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。將此溶液分成二等份： (1)取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。 (2)使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水_________g。 3、在溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三個概念中，與溫度無關(guān)的是____________；____________是物質(zhì)____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法 4、從100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水中取出10 g，對所取出溶液的說法錯誤的是( )

56、 A、所含溶質(zhì)為原溶液中的1/10 B、所含溶劑為原溶液中的1/10 C、溶液質(zhì)量為原溶液的1/10 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為原溶液的1/10 5、現(xiàn)有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（ ） A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體 C．保持溫度不變，取出20g溶液 D．保持溫度不變，加入20g水 6、已知20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．40% ?B.36%

57、C.26.5% D.28.6% 7、將t℃時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃時有晶體析出。下列說法有錯誤的是（ ） A.溶液質(zhì)量減少 B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 C.溶質(zhì)在t℃時的溶解度不變 D.溶液仍為t℃時的飽和溶液 8、在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是( ) A、溶質(zhì)質(zhì)量 B、溶液質(zhì)量 C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D、蔗糖的溶解度 9、現(xiàn)有一杯含有蔗糖固體的飽和蔗糖溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，下列操作正確的是（ ） A、升溫 B、降溫 C、加糖 D、攪拌 課后作業(yè)

58、 1、同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是：( ) A、溶質(zhì)的溶解度變小了 B、剩余溶液由飽和變成不飽和 C、取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了 D、剩余溶液密度不變 2、下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ） A．15g KNO3溶于85g水中 B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3 C．150g水中溶解30g KNO3 D．一定質(zhì)量KNO3溶于80g水中配成100g溶液 3、某溫度時，A物質(zhì)的溶解度為25g，則A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (　　) Ａ、20% B、25% C、40% D

59、、50% 4、右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是 (　　) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 C. 30℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60% D.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 5、對“10%的食鹽溶液”含義解釋錯誤的是（ ） A、100g水溶解了10g食鹽 B、100g食鹽溶液中含有10g食鹽 C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液 D、將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 6、用“溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”等概念填空。 (1)將60℃時的

60、硝酸鉀飽和溶液溫度降到20℃時，溶液中的___________不變。 (2)溶液用水稀釋前后，溶液中_________。 (3)將一定質(zhì)量分數(shù)的糖水均分為三等份，其中________________不變。 (4)一定溫度下，硝酸鈉飽和溶液升高溫度(溶劑質(zhì)量不變)。硝酸鈉的________變大，該溶液中的_____________、______________不變。 6、過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%。請?zhí)羁眨? ⑴100g該溶液中含溶質(zhì)__ ___g。 ⑵向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___ ___。

61、 ⑶將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___ _。 6、無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景，某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。問：需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少？需要水多少g？ 課題3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 第二課時 溶液的稀釋計算和配置 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握有關(guān)溶液稀釋的計算 2、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空） 一、溶液的稀釋計算 在日常生活中稀釋時一般都加溶劑，所以根據(jù)稀釋前后溶液中所含_

62、______質(zhì)量相等，列出方程，解出所需未知數(shù)。即：稀釋前濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)==稀釋后稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù) 二、溶液的配制 1、步驟：______、______、_______、_______和帖標(biāo)簽。 2、儀器：______、_______、___________、________、______、________等。 自主練習(xí) 1、溶液稀釋前后保持不變的是( ) A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B、溶質(zhì)的質(zhì)量 C、溶液的質(zhì)量 D、溶劑的質(zhì)量 2、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。需氯化鈉 g，

63、水 g 3、某同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水來配制生理鹽水(質(zhì)量分數(shù)為0.9%)，正確的操作步驟是( ) A、稱量、加水、溶解 B、計算、量取、溶解 C、計算、稱量、溶解 D、溶解、計算、量取 4、某同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水來配制生理鹽水(質(zhì)量分數(shù)為0.9%)，配制時必不可少的一組儀器是( ) A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 5、欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是( )，需要加水的質(zhì)量是( )

64、A、100 g B、10 g C、50 g D、5g 例題：用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的硫酸(H2SO4)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸(H2SO4)溶液,需要加水多少克？ 解：（分析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可列出方程，解出未知數(shù)。已知：稀釋前濃溶液的質(zhì)量=100g，濃溶液的質(zhì)量分數(shù)=80%，稀釋后稀溶液的質(zhì)量=？ 稀溶液的質(zhì)量分數(shù)=40%，若要一步做則） 設(shè)：在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的硫酸(H2SO4)溶液中加入xg水就可制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸(H2SO4)溶液，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(100+x)g 100g×80%==(100+x)g×

65、40% x==200g 答：需加水200g 課堂練習(xí) 1、下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題： (1)計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 __g，水為 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在_____盤。 (3)溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 （

66、填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 2、蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜品劑。請回答下列問題： (1)蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為 __ (2)要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為 g。 (3)要把（2）配得的溶液稀釋為5％，需要添加水的質(zhì)量為 g。 3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是( ) A、稱取5g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B、稱取5g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌 C、量取5mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D、稱取5g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌 4、下列說法正確的是( ) A、用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液需要加水20g B、氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關(guān) C、飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D、汽油作溶劑可以去除衣物上的油污 5、下圖是配制1000g的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。 (1)請簡要的寫出該實驗的操作步驟： ①