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江蘇省化學2020屆中考試卷A卷 一、 選擇題(每題3分，共30分。) (共10題；共30分) 1. （3分）日常生活中的下列現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學變化的是 （ ） A . 食物腐敗 B . 綠色植物光合作用 C . 礦石粉碎 D . 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用 2. （3分）正確量取7.5mL液體，應選用的一組儀器是（ ） ①5mL量筒 ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④膠頭滴管． A . ③④ B . ①②④ C . ②④ D . 只有③ 3. （3分）對有關燃燒現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 B . 鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的火焰 C . 紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧 D . 硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰 4. （3分）某地蔬菜上市銷售時檢測出其中鉛、銅、鉻等重金屬含量超標，這里提到的鉛、銅、鉻是指（ ） A . 原子 B . 元素 C . 分子 D . 單質 5. （3分）（2016?鹽城）物質的用途與性質密切相關．下列說法不正確的是（ ） A . 氮氣可以用作食品保護氣，是因為氮氣化學性質活潑 B . 洗潔精能洗去油污，是因為洗潔精對油污有乳化作用 C . 自來水煮沸可以降低硬度，是因為加熱時水中的部分鈣、鎂離子形成了沉淀 D . 往銹蝕的鎖芯內灌少量鉛筆芯粉未易開鎖，是因為鉛筆芯中的石墨有潤滑作用 6. （3分）下圖是元素周期表中鈉、氯兩種元素的相關信息，下列說法錯誤的是（ ） A . 鈉的原子序數(shù)為11 B . 鈉元素和氯元素不能形成化合物 C . 氯元素原子的核內質子數(shù)為17 D . 氯元素的相對原子質量是35.45 7. （3分）下列說法正確的是：（ ） A . 空氣是寶貴的自然資源 B . 空氣質量指數(shù)越高，說明空氣質量越好 C . 地球淡水資源豐富，用之不盡 D . 把帶火星木條伸入集氣瓶中，木條沒有復燃，說明瓶內不含氧氣 8. （3分）下列化學符號中的數(shù)字“2”表示的意義，正確的是（ ） A . ：氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價 B . 2 O：2個氧元素 C . ：一個碳酸根帶2個單位的正電荷 D . N2：2個氮分子 9. （3分）生活中我們離不開空氣和水，下列關于空氣和水放入說法中正確的是（ ） A . 空氣中的氧氣主要來自植物的光合作用 B . SO2、CO2是造成酸雨的主要原因 C . 無色、無臭味的工業(yè)廢水可以直接排入河中 D . 通過電解水實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的 10. （3分）用二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 生成物分子數(shù)之比是1:2:4 B . 乙烯的化學式為C2H4 C . 反應前后分子種類、數(shù)目均不變 D . 無機物不能轉化為有機物 二、 填空題(共38分) (共5題；共36分) 11. （16分） （1）原子結構與元素的性質、物質的組成密切相關。請將答案填寫在相應位置的橫線上。 （2）用相關的化學用語或符號填空。 2個氮分子：________；2個亞鐵離子：________；2個五氧化二磷分子：________。 （3）將下列物質進行分類（填寫字母序號）。 a.水蒸氣 b.氧氣 c.空氣 d.澄清石灰水 e.過氧化氫 f.銅 其中：屬于混合物的是________；屬于單質的是________。 12. （4分）人類的生活和工農業(yè)生產都離不開水．如圖是自來水廠凈水過程示意圖．請根據(jù)圖示回答下列問題： （1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有 ； A . 沉淀 B . 過濾 C . 煮沸 D . 蒸餾 E . 吸附 （2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是________； （3）自來水的硬度一般較大，長期飲用硬度大的水對身體健康不利，在生活中我們可以通過________的方法來降低水的硬度． 13. （4分）根據(jù)下列資料回答。1772年，英國科學家普利特里將銅與稀硝酸作用，得到一種微溶于水的無色氣體，該氣體是一氧化氮。一氧化氮與空氣混合后，易與空氣中的氧氣反應，生成一種黃棕色氣體﹣﹣﹣二氧化氮。二氧化氮溶于水后，與水反應生成硝酸和一氧化氮。 （1）一氧化氮的物理性質有________；________。（寫兩點即可） （2）一氧化氮在空氣中發(fā)生反應的文字表達式________，該反應的反應類型屬于________反應（填化合或分解）。 14. （8分）現(xiàn)有：①氧氣 ②空氣③五氧化二磷 ④鐵 ⑤高錳酸鉀 ⑥冰水共存物，其中屬于混合物的有________；屬于純凈物的是________；單質的有________；化合物的有________；氧化物的有________。（填序號） 15. （4分）元素周期表是學習和研究化學的工具。下圖所示是鈣元素的相關請回答： 鈣元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，相對原子質量為________，其元素的原子在化學變化中容易________(填“得到”或“失去”)電子形成離子，它與氯元素形成的化合物的化學式為________。 三、 探究與實驗題(25分) (共2題；共23分) 16. （11.0分）根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答問題： （1）寫出有標號儀器的名稱：①________，②________。 （2）用氯酸鉀制取氧氣的文字表達式為________，應選擇的發(fā)生和收集裝置是________，若用裝置G收集氧氣則氣體應從________(填“a"或“b”)通入。 （3）用裝置C與D組合制取氧氣的文字表達式為________。用裝置C與D組合還能制取________氣體，反應的文字表達式為________；可以用________檢驗該氣體，現(xiàn)象是________。裝置C和B比較，用分液漏斗代替長頸漏斗進行實驗的優(yōu)點是________。 （4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。氨氣密度比空氣密度小極易溶于水。則要選擇的發(fā)生和收集裝置是________。 17. （12分）我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里。 （1）一、空氣及其成分探究 圖Ⅰ用于粗略研究空氣的組成，生成物的化學式為________。 （2）拉瓦錫用圖Ⅱ所示裝置研究了空氣的組成。他把少量汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱，得到了紅色氧化汞粉末，同時鐘罩內的汞液面上升。該反應的文字表達式是：________。 （3）江南學校某學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，有水進入了集氣瓶 。 （問題）實驗操作正確，但實驗后發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的 70%。 （猜想）鎂除了與氧氣反應外，還與空氣中的其他氣體（X）發(fā)生了反應。對該氣體提出猜想： 猜想1：只是二氧化碳 猜想2：只是氮氣 猜想3：氮氣和二氧化碳等 （資料）鎂是一種化學性質活潑的金屬，能在氮氣燃燒生成氮化鎂，能在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂。 ①經討論一致認為猜想1錯誤，理由是________， ②鎂在二氧化碳中燃燒的化學表達式________。 （結論）猜想3正確 （4）（改進實驗）江南同學利用如圖裝置測定空氣中氧氣含量，步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去，因導管產生的誤差忽略不計）： Ⅰ.打開止水夾a、b，向集氣瓶中通入一定量的空氣，使盛有白磷的燃燒匙在水面上方，測得進入量筒中水的體積為V1。 Ⅱ.關閉止水夾a、b，用強光照射引燃白磷。白磷熄滅并冷卻至室溫，打開b，至液面不再變化，測得量筒內水的體積是V2。 根據(jù)實驗記錄V1、V2 ， 得出空氣中氧氣的體積分數(shù)的計算式是________。 （5）二、氧氣的制備和性質 實驗一：用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒實驗。 鐵絲在氧氣中燃燒的化學表達式________。 （6）用B收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶壁炸裂，分析原因： ________。 （7）小組同學改進了實驗一（如圖），優(yōu)點是 ____________。 A . 氧氣無需提前制備和收集，操作更方便。 B . 塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全。 C . 裝置集氧氣的制取、干燥、性質于一體，實驗更優(yōu)化。 （8）實驗二：粗略測定加熱2.0g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。 裝置正確連接順序是：(填接口字母 )a →（________）（________）→d （9）收集氧氣的最佳時機是________（填“加熱后立刻收集”或“加熱一段時間后”）。 （10）實驗三：小江為了研究用向上排空氣法和排水法收集的氧氣濃度是否有差異，做了如下實驗：加熱高錳酸鉀固體，分別用兩種方法各收集三瓶氧氣，并使用傳感器則定收集到的氧氣濃度，數(shù)據(jù)見表。 收集方法 向上排空氣法 排水法 氧氣濃度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧氣平均濃度% 79.7 89.7 ①小江用向上排空氣法收集氧氣時，以能使裝置在集氣瓶瓶口帶火星木條復燃為氧氣集滿的標準；用排水法收集氧氣時，以觀察到________為氧氣集滿的標準。 ②向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有________。 A． 當觀察到帶火星木條復燃時，集氣瓶內還有空氣 B. 氧氣的密度略大于空氣的密度 C. 加熱高錳酸鉀固體產生氧氣的濃度只有80%左右 D.當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散 ③不考慮操作因素，排水法獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因是________。 四、 計算題(共7分) (共1題；共7分) 18. （7.0分）尿素［化學式CO（NH2）2］是一種重要的氮肥，在土壤中不殘留有害物質，長期施用沒有不良影響。硝銨（化學式NH4NO3）也是一種常用的氮肥。 （1）尿素分子中碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為________ （2）尿素的含氮量________硝銨的含氮量；（填“＞”“＜”或“＝”） （3）計算多少質量的硝銨中含有30g氮元素________（算結果精確到0．1）。 （4）計算多少質量的尿素與80g硝銨中的含氮量相當________？ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題(每題3分，共30分。) (共10題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題(共38分) (共5題；共36分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 三、 探究與實驗題(25分) (共2題；共23分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 17-8、 17-9、 17-10、 四、 計算題(共7分) (共1題；共7分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、