《2022年魯科版高中化學(xué)選修4第二章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年魯科版高中化學(xué)選修4第二章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)1（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年魯科版高中化學(xué)選修4第二章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)1 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能： 1. 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。 2. 能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 過程與方法： 1. 重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。 2. 通過實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷 【教學(xué)過程】 [新課導(dǎo)入]播放投影片：鐘乳石的形成，煙花的燃放，鐵橋生銹，食物的腐敗，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢不一樣，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成，

2、例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進(jìn)行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過億萬年等。這些都說明了不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。 一、化學(xué)反應(yīng)速率 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課導(dǎo)入 聯(lián)想質(zhì)疑 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫常壓下K>1083，但是常溫常壓下即使經(jīng)過幾千年，氫氣和氧氣混合也不會(huì)生成水。因此對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，只關(guān)心反應(yīng)的限度和方向是不夠的，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)探究化學(xué)反應(yīng)速率的熱情 創(chuàng)設(shè)情景，充分聯(lián)系生活，感受研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 復(fù)習(xí)回顧

3、 必修中我們了解對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)的快慢可以用通過觀察生成物增加的快慢或反應(yīng)物減少的快慢來比較化學(xué)反應(yīng)的快慢 列舉所學(xué)的一些化學(xué)反應(yīng)比較反應(yīng)的快慢 觀察生活生產(chǎn)中的一些圖片，了解化學(xué)反應(yīng)快慢之分 從反應(yīng)快慢的定性角度認(rèn)識(shí)由感性認(rèn)識(shí)開始 新授 講述：那么，如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？我們需要引入一個(gè)新的物理量——化學(xué)反應(yīng)速率。引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本55頁一化學(xué)反應(yīng)速率 活動(dòng)探究， 【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率 閱讀課本55頁一化學(xué)反應(yīng)速率 活動(dòng)探究， 活動(dòng)探究 [活動(dòng)與探究] ② 別截取約1cm三根鎂條，分別稱重m1 ,m2 ,m3 ； ②分別量取30ml

4、 1mol/l, 1.5 mol/l, 2mol/l鹽酸于試管中； ③將三根鎂條分別加入濃度不同過量鹽酸中，測定鎂條消失所需要的時(shí)間； ④記錄數(shù)據(jù)；分析數(shù)據(jù)。 1.根據(jù)測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)囊唤M反應(yīng)最快？ 2.請(qǐng)求出單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減少、氯化鎂濃度的增大，并分析二者在數(shù)值上的關(guān)系，說明理由。 3.如果借用物理上“速率”的定義，用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減少、氯化鎂濃度的增大表示該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣書寫該反應(yīng)的速率表達(dá)式？ 1.完成活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn) 2.分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并思考，能夠從定量的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率，并得出速率的表達(dá)式。 C(HCl)(mol/L) 2.0 1.5

5、 1.0 m(Mg)/g n(Mg)/mol t/min 讓學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，借助熟悉的物理量寫出化學(xué)反應(yīng)速率的定量表達(dá)式，便于學(xué)生理解 理解概念 1. 定義：體積不變的體系 可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量）的改變量（取絕對(duì)值）來表示該物質(zhì)在此反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)速率 2．表達(dá)式：v=△c/△t 3．單位：mol/(L?s) 、mol/(L?min)、 mol/(L?h) 學(xué)生總結(jié) 1. 對(duì)于溶液，可以用溶質(zhì)的濃度該變量 2. 對(duì)于固體， 濃度為定值可以用質(zhì)量或物質(zhì)的量的該變量來表示反應(yīng)的速率 給出新

6、概念→自學(xué)總結(jié)→鞏固練習(xí)，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、分析問題和解決問題的能力。 練習(xí) 例1：在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5秒內(nèi)從2.0mol/l降低到0.5mol/l,在這5秒內(nèi)B的反應(yīng)速率為 代入速率的表達(dá)式計(jì)算 V(B)= △c/△t =(2.0mol/l-0.5mol/l)/2s = 0.75 mol/(L?s) 理解速率公式 練習(xí) 例2在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 2NH3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行測得不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： 時(shí)間 ?/ min 0 1 2 3 n(H2)

7、/ mol 6.00 4.20 3.00 3.00 n(N2)/ mol 2.00 1.40 1.00 1.00 n(NH3) /mol 0.00 1.20 2.00 2.00 （1）該反應(yīng)在???????? min時(shí)達(dá)到平衡。 （2）0—3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為????? ，NH3的平均反應(yīng)速率為????? ，N2的平均反應(yīng)速率為?????? 。 （3）想一想，在該反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率在同一時(shí)間段內(nèi)數(shù)值相同嗎？它們之間存在什么聯(lián)系？ 規(guī)范：列三段式，代公式 3H2 + N2 2NH3 C0(mol/l) 3 1

8、0 △C(mol/l)1.5 0.5 1 C平(mol/l)1.5 0.5 1 V(H2)= △c/△t = 0.75 mol/(L?min) V(N2)= △c/△t = 0.25 mol/(L?min) V(NH3)= △c/△t = 0.50 mol/(L?min) 運(yùn)用概念計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率； [討論分析] ①討論并得出用不同物質(zhì)所表達(dá)的速率不同的結(jié)論； ②分析所得數(shù)據(jù)有何內(nèi)在聯(lián)系，得出化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)之比的關(guān)系。 通過習(xí)題加深對(duì)概念的理解和表達(dá)式的應(yīng)用。 使用化學(xué)反應(yīng)速

9、率的注意事項(xiàng) （教師根據(jù)學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行小結(jié)。） 【小結(jié)】使用化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注意： 1.化學(xué)反應(yīng)速率指的是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，且均為正值。 2.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以用反應(yīng)物或生成物表示反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是何種物質(zhì)。 3．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 4.由于純液體和固體在反應(yīng)中不存在濃度的變化，不能用純液體和固體濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 理解記憶 通過歸納將發(fā)現(xiàn)的規(guī)律上升為理論，加深印象。 板書

10、 4.a A(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) v(A): v(B):v(C): v(D)=a:b:c:d 隨堂練習(xí) 【練習(xí)】1.反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3 mol/（L·s） (2)v(B)=0.6mol/（L·s） (3)v(C)=0.4mol/（L·s） (4)v(D)=0.45mol/（L·s） 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤? 【概括】所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明。

11、 “統(tǒng)一單位，統(tǒng)一物質(zhì)” 學(xué)生計(jì)算得出結(jié)論： (1)>(4)>(2)=(3) 會(huì)利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。 2、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是____________ 理解定義 同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值不同，但表示的意義相同。 好比拖拉機(jī)的前后輪因直徑不同它們的轉(zhuǎn)速不同，但它們代表的是拖拉機(jī)相同的行駛速度。 【過渡】為了統(tǒng)一起見，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有這樣一種定義。 【講解】 這是表示這個(gè)

12、反應(yīng)的速率的，不用再強(qiáng)調(diào)是用哪種物質(zhì)表示了，因?yàn)檫@樣一規(guī)定后，無論用哪一種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的 讀課本P55-56相關(guān)內(nèi)容 對(duì)于簡單易懂的內(nèi)容，學(xué)生可以通過閱讀自學(xué)來消化吸收。 總結(jié) 【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容交流收獲。 學(xué)生小組討論，然后組內(nèi)討論學(xué)習(xí)體會(huì)，小組代表展示討論結(jié)果。 學(xué)生討論，回顧總結(jié)，加深記憶，鞏固、落實(shí)了所學(xué)知識(shí)。 二、三、四、五、六、 檢測題 1．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為 (　

13、　) A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.001 0 mol/(L·s) C．v(NO)＝0.001 0 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s) 2．在一個(gè)10 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，起始加入H2的物質(zhì)的量為2 mol，I2的物質(zhì)的量為5 mol,5 s后，HI的物質(zhì)的量為0.5 mol，則這5 s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為(　　) A．0.04 mol·L－1·s－1 B．0.005 mol·L－1·s－1 C．0.01 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－

14、1 3．將氮?dú)?、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)速率為： 甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1； 乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1； 丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1， 則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小是(　　) A．甲>乙>丙 B．甲＝乙＝丙 C．乙>甲>丙 D．甲>丙>乙 4．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 (　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(

15、B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 5.根據(jù)下圖填空： (1)反應(yīng)物是________；生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為___________、________、____________。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 參考答案 1. 【解析】　v(H2O)＝＝0.001 5 mol/(L·s) v(NH3)＝＝0.001 0 mol/(L

16、·s) v(O2)＝＝0.001 25 mol/(L·s) v(NO)＝＝0.001 0 mol/(L·s) 【答案】　C 2. 【解析】　生成HI 0.5 mol，需消耗H2 0.25 mol，則5 s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v(H2)＝＝0.005 mol·(L·s)－1。 【答案】　B 3. 【解析】　由合成氨反應(yīng)的方程式為：N2＋3H22NH3可得：甲中v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙中v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，則v(H2)＝3v(N2)＝3×2 mol·L－1·min－1＝6 mol·L－1·min－1；丙中v(NH3)＝1 mol·L－1·mi

17、n－1，則v(H2)＝v(NH3)＝×1 mol·L－1·min－1＝1.5 mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系為乙＞甲＞丙。 【答案】　C 4. 【解析】　采用歸一法進(jìn)行求解，即通過方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。 【答案】　D 5. 【解析】　已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率計(jì)算公式得： v(A)＝ mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1， v(B)＝ mol·L－1·min－1＝2 mol·L－1·min－1， v(C)＝ mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1， 則三種物質(zhì)的系數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為3A＋2B3C。 【答案】　(1)A、B　C (2)3 mol·L－1·min－1　2 mol·L－1·min－1 3 mol·L－1·min－1 (3)3A＋2B3C