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2016年高考全國化學(新課標I卷)與近兩年廣東卷分析
王東升
2016年廣東學子從廣東卷又回到了久別的全國卷,今年的化學試題保持了在2015年廣東卷基礎(chǔ)上的平穩(wěn)過渡,多有似曾相識之感,說明2015年廣東高考化學試題早有先見之明?;蛘哒f2016年全國卷化學試題的命題者兼顧到了廣東考生的感受?;仡?016年廣深兩地的一模、二模及適應(yīng)性考試,她正確的導(dǎo)向性、前瞻性,使廣東師生受益匪淺。
一、 2016年全國高考化學(新課標I卷)的特點
1、試題突出了主干,考查了基礎(chǔ),: 2、試題穩(wěn)中有變,大多似曾相識: 3、試題簡潔明了,問題單刀直入。4、試題彰顯學科特點,考查學生分析、處理實際問題的能力。
二、本人對2015年廣東高考理綜化學試題曾經(jīng)做過如下的分析:
2015年高考已經(jīng)結(jié)束。廣東省抓住高考自主命題的最后一次機會,在進一步彰顯廣東特色的前提下,堅持了高考“三個有利于”命題原則,實現(xiàn)了向全國高考試題的平穩(wěn)過渡。下面就廣東理科綜合化學試題談?wù)勛约旱囊还苤姡旱谝唬}型上與往年保持一致,突出了對主干知識的考查,選擇題難度下降,主觀題整體難度加大。第二,命題情景力求創(chuàng)新,對繪圖、識圖能力、接受信息、整合信息、處理信息的能力、思維能力要求進一步提升。第三,加大對化學用語的考查,難易并存。計算題難度略有下降,考查的是基本的思想和常規(guī)的方法。第四,注重基礎(chǔ),依綱扣本,重視應(yīng)用,加強了對實驗設(shè)計能力和實驗方法的考查。如:單一變量控制法。第五,有一定的梯度和較高的效度和較好的區(qū)分度,體現(xiàn)了高考試題的選拔功能。
三、近三年高考試題考點比較:
項目
2014年廣東高考題
2015年廣東高考題
2016年全國(新課標I卷)
試題序號及考點
試題序號及考點
試題序號及考點
選
擇
題
部
分
8、離子共存問題
8、離子共存問題
9、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
10、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
10、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
8、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
11、電化學原理
11、電解質(zhì)溶液
11、電解原理及其應(yīng)用
23、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
23、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
13、與“位、構(gòu)、性”相關(guān)的框圖推斷
7、化學與生活
7、化學與生活
7、化學與生活
12、離子濃度大小的數(shù)、形關(guān)系
12、中和滴定實驗
12、中和滴定實驗圖像分析
9.無機物性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、結(jié)論間的因果關(guān)系分析
9.無機物性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、結(jié)論間的因果關(guān)系分析
10、實驗操作能否達到實驗?zāi)康?
22、實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系分析
22、實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系分析
非
選
擇
題
部
分
30、有機合成題(15分)烯烴制備不飽和酯類的信息給予題,考點基礎(chǔ),能力要求有結(jié)構(gòu)分析力,類比遷移、模仿+推理運用,但未考查同分異構(gòu)體的書寫
30、有機合成題(15分)有機鋅試劑與酰氯偶聯(lián)的信息給予題,突出考查了有機合成路線的設(shè)計。同時也考查有機物性質(zhì)和同分異構(gòu)體的種數(shù)的判斷。
38、30、有機合成題(15分)通過合成聚酯類高分子化合物的合成路線考查糖類的性質(zhì)、反應(yīng)類型、官能團、方程式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、同時也考查了有機合成路線的設(shè)計
31、化學原理題(16分)蓋斯定律的運用,平衡轉(zhuǎn)化率的計算,但計算難度略高于往年。對識圖能力、表述能力有較高要求。
31、化學原理題(16分)蓋斯定律的運用,反應(yīng)速率的計算,平衡常數(shù)的大小比較計算及平衡的移動原理,但計算難度不大。對識圖、繪圖能力、表述能力有較高要求。
27、化學原理題(15分)通過信息給予、圖像分析、知識遷移,考查反應(yīng)現(xiàn)象、方程式書寫,條件的改變對轉(zhuǎn)化率的影響,反應(yīng)的熱效應(yīng)的判斷、與溶度積有關(guān)的計算。
32、化學工業(yè)流程題:(16分)流程圖較上年復(fù)雜,有關(guān)物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫有較大的難度。同時考查基本的實驗操作、電化學防腐的基本原理。
32、化學工業(yè)流程題:(16分)常規(guī)題型。前三問非?;A(chǔ),但后兩問對電化學知識的要求較高,電解反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫難度較大。
28、化學工業(yè)流程題:(14分)常規(guī)題型。整題都非?;A(chǔ),分別是化合價的計算和方程式的書寫。粗鹽的提純、電解產(chǎn)物的判斷,有效氯的計算。
33.實驗探究題(17分):考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移表示方法。源于教材,考查學生對化學反應(yīng)速率的靈活理解、平衡移動原理,單一變量控制實驗以及繪圖能力
33.實驗探究題(17分):考查氨氣的制備、性質(zhì)、非常基礎(chǔ)。探究銨鹽在不同溫度下的水解程度,擬定實驗表格,沿用了去年的風格與思路。還是運用單一變量控制法。
26、.實驗探究題(17分):考查氨氣的制備、性質(zhì)、非?;A(chǔ)。從氧化還原反應(yīng)的角度探究氨氣與二氧化氮反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋原因。
選做題36、37略。
對
比
分
析
2016年高考試題的總體難度與2015年廣東卷基本持平。選擇題中的考點基本沒變,只是把離子共存問題換成了有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),難度相當。有利于廣東考生。便于學生抽出更多的時間攻克物理、生物學科中的難題。
四、2016年化學高考試題解答(因時間倉促,恐有錯誤,望能指正)
2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(新課標I卷)
理科綜合(化學部分)
一、選擇題:
7. 化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B. 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
【答案】 D
【解析】 A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒時會有燒焦羽毛的氣味,而人造纖維由纖維素改性得到,灼燒時有刺激性氣味,可由此區(qū)分二者,故A正確。
B、食用油反復(fù)加熱,碳鏈會變成環(huán)狀,產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì),故B正確。
C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性,因此加熱可殺死流感病毒,故C正確。
D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%,工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%,故D錯誤。
因此,本題選D。
8. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為
B. 1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為
C. 1溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
D. 標準狀況下,含有的共價鍵數(shù)為
【答案】 A
【解析】 A、乙烯和丙烯最簡式均為,混合氣體中含有的原子團的物質(zhì)的量為,含有的氫原子數(shù)為,故A正確。
B、若的與的完全反應(yīng)則生成,但此反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不完全,所以分子數(shù)小于,故B錯誤。
C、溶于過量硝酸,由于硝酸具有強氧化性,最終氧化產(chǎn)物是,因此與過量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子,故C錯誤。
D、標準狀況下,呈液態(tài),由不能得出其物質(zhì)的量為,故其含有的共價鍵數(shù)無法計算,故D錯誤。
因此,本題選A。
9. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. 有3種同分異構(gòu)體
D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
【答案】 B
【解析】 A、2-甲基丁烷,其結(jié)構(gòu)簡式為,共5個碳,習慣命名為異戊烷,故A錯誤。
B、乙烯生成乙醇的反應(yīng)方程式為:,符合加成反應(yīng)的定義,故B正確。
C、有4種同分異構(gòu)體,分別為、、、,故C錯誤。
D、高分子化合物要求分子量在10000以上,油脂是高級脂肪酸甘油酯,不屬于高分子化合物,故D錯誤。
因此,本題選B。
10、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵? )
A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的
C. 配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的
【答案】 C
【解析】 A、乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯,分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗,長頸漏斗不帶有活塞,無法用于分離操作,故A錯誤。
B、會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成,且NO密度與空氣相近,故不能用排空氣法收集,故B錯誤。
C、氯化鐵易發(fā)生水解,所以配制時應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀釋,故C正確。
D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的,但是得到的未干燥,會含有水蒸氣,故D錯誤。
因此,本題選C。
10. 三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是( )
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液增大
B. 該法在處理含廢水時可以得到和產(chǎn)品
C. 負極反應(yīng)為,負極區(qū)溶液降低
D. 當電路中通過1電子的電量時,會有的生成
【答案】 B
【解析】 直流電作用下電解硫酸鈉溶液,由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電,因此其本質(zhì)為電解水。
A、電流從正極流出,負極流入,為陰離子,其移動方向應(yīng)與電流相反,因此向正極區(qū)(陽極)移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為,則正極附近酸性增強,pH下降。故A項錯誤。
B、負極區(qū)(陰極)的電極反應(yīng)為,剩余,中間區(qū)域的遷移到負極區(qū),得到;正極區(qū)的電極反應(yīng)為,余下,中間區(qū)域的遷移到正極區(qū),得到,故B項正確。
C、負極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng):,負極附近堿性增強,pH升高,故C錯誤。
D、由正極區(qū)的電極反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1,因此轉(zhuǎn)移電子時會有氧氣生成,故D項錯誤。
因此,本題選B。
11. 298時,在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為
C. M點處的溶液中
D. N點處的溶液中
【答案】 D
【解析】 A、向氨水當中滴加稀鹽酸,兩者等物質(zhì)的量反應(yīng),產(chǎn)物為,其溶液顯酸性,應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0,在堿性范圍內(nèi)變色,不能作為該滴定的指示劑,故A項錯誤。
B、鹽酸體積為時恰好反應(yīng)生成,導(dǎo)致其溶液pH小于7,而M點處pH=7,故B項錯誤。
C、因為溶液pH=7,所以,又由于電荷守恒,可得,二者濃度約為,遠大于,故C錯誤。
D、若開始時pH為12,則,此時對應(yīng)氨水的電離度為10%,由于題中給出氨水電離度為1.32%,遠低于10%,則pH應(yīng)小于12,故D正確。
因此,本題選D。
12. 短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體,的水溶液具有漂白性。溶液的為2,通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小
B. 元素的非金屬性
C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. 的最高價氧化物的水化物為強酸
【答案】 C
【解析】 Z的單質(zhì)為黃綠色氣體,為,因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2,說明為一元強酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混合物,因此為烷烴(如),為,為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機混合物。與反應(yīng)可得以及具有漂白性的,可知為,為。綜上,W、X、Y、Z分別為、、、。
A、原子半徑大小排序為,即W
X,故B錯誤。
C、Y為氧元素,其氫化物為或,常溫下均為液態(tài),故C正確。
D、X為碳元素,其最高價氧化物的水化物為碳酸,是弱酸,故D錯誤。
因此,本題選C。
26. (14分)
氮的氧化物()是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應(yīng)進行了探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學方程式為 。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置
(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入(兩端用夾子夾好)。
在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟
實驗現(xiàn)象
解釋原因
打開,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中
①Y管中_____
②反應(yīng)的化學方程式
_______________________
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到溫室
Y管中有少量水珠
生態(tài)的氣態(tài)水凝聚
打開
③__________________
④____________________
【答案】 (1)①A;;②d→c→f→e→i
(2)①氣體紅棕色逐漸變淺;②;③溶液倒吸入Y管;④當產(chǎn)物中的為液體時,反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量減小,恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。
【解析】 (1)①實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱,或者中滴入濃氨水。②要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進行干燥,干燥管應(yīng)“大進小出”,即d進c出;由于氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法進行收集,即f進e出;最后應(yīng)進行尾氣處理,并要防止倒吸,應(yīng)接i。
(2)①②:和反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成,反應(yīng)方程式為,產(chǎn)物均無色,因此隨著反應(yīng)的進行,的紅棕色會逐漸變淺。③④:當產(chǎn)物中的為液體時,反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓,因此溶液會倒吸。
27. (15分)
元素鉻()在溶液中主要以(藍紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)與的化學性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。
①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
③溫度升高,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用為指示劑,以,標準溶液滴定溶液中,利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀,指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時,溶液中為__________,此時溶液中等于__________。(已知的分別為和)。
(4)價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。
【答案】 (1)藍紫色溶液變淺,同時生成灰藍色沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀溶解,最終溶液變綠色
(2)①②增大;;③小于
(3);
(4)
或:
【解析】 (1)類比與反應(yīng)的性質(zhì),但需注意反應(yīng)過程中伴有顏色變化。為藍紫色,滴加后藍紫色變淺同時產(chǎn)生灰藍色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,變?yōu)椋芤鹤罱K變?yōu)榫G色。
(2)①選修四26頁的方程式,在酸性條件會轉(zhuǎn)化為。②從圖上可以看出,濃度升高,濃度上升,說明反應(yīng)向右進行的更多,的平衡轉(zhuǎn)化率增大;根據(jù)A點數(shù)據(jù),列三段式計算平衡常數(shù):
③升高溫度,溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明反應(yīng)逆向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),。
(3)已知,,,當根據(jù)沉淀溶解平衡可得:
,
。
(4)鹽溶液為酸性,因此配平時應(yīng)在方程式左邊添加或。
28. 是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)中的化合價為__________。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學方程式 。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去和,要加入的試劑分別為__________、__________?!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【答案】 (1)+3
(2)
(3);;
(4),
(5)
【解析】 (1)中Na為+1價,O為-2價,計算可得的化合價為。
(2)由流程圖可知反應(yīng)物為、和,產(chǎn)物為和,根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平,可得方程式為:
(3)粗鹽提純過程,主要考慮除去雜質(zhì)離子,且不引入新的雜質(zhì),故加入除去、加入除去;電解食鹽水并加入,產(chǎn)物中有生成,由于陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以應(yīng)該是在陰極被還原生成。
(4)根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應(yīng)物和生成物,寫出氧化還原反應(yīng)方程式并配平,可得:。其中氧化劑為,還原劑為,氧化劑與還原劑的比值為,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。
(5)“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。其實就是求相同質(zhì)量的和在還原為時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時轉(zhuǎn)移電子,還原為時轉(zhuǎn)移電子,也就是說每摩爾相當于。即相當于,即“有效氯含量”=(保留兩位小數(shù))。
36. [化學——選修2:化學與技術(shù)](15分)
高錳酸鉀()是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是______________。
(2)“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在溶液中通入氣體,使體系呈中性或弱酸性,發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成和__________(寫化學式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________,陰極逸出的氣體是__________。
③“電解法”和“歧化法”中,的理論利用率之比為__________。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取樣品,溶解后定容于容量瓶中,搖勻。取濃度為的標準溶液,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為。該樣品的純度為__________(列出計算式即可,已知)。
【答案】 (1)增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。
(2)。
(3)提高氧氣的壓強,加快反應(yīng)速率,增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率。
(4)①;②;;③
(5)
【解析】 (1)影響固體反應(yīng)速率的因素之一是接觸面積,粉碎礦石可增大其接觸面積,提高反應(yīng)速率。
(2)由題目可知轉(zhuǎn)化為,作還原劑,氧化劑應(yīng)為空氣中的,反應(yīng)物還有,根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。
(3)反應(yīng)不是可逆反應(yīng),加壓應(yīng)從反應(yīng)速率的方面來考慮。由于此反應(yīng)有氣體參加,增大壓強,氧氣的濃度提高,反應(yīng)速率提高,軟錳礦轉(zhuǎn)化率提高。
(4)①由于反應(yīng)體系為中性或弱酸性,沒有變價,產(chǎn)物應(yīng)為,故反應(yīng)的方程式為:
②陽極反應(yīng)為氧化反應(yīng),被氧化為,電極反應(yīng)為;陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),電極反應(yīng)為,故陰極產(chǎn)生的氣體為;總反應(yīng)為
③電解中所有的都轉(zhuǎn)化成了,而歧化反應(yīng)中只有的轉(zhuǎn)化為了,因此利用率之比為,即。
(5)由題中反應(yīng)方程式得到與反應(yīng)的比例為,列式計算:
即:
代入數(shù)據(jù)得:
37. [化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鍺()是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為__________,有__________個未成對電子。
(2)與是同族元素,原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因 。
熔點/℃
26
146
沸點/℃
186
約400
(4)光催化還原制備反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑,、、電負性由大至小的順序是____________________。
(5)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是__________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為;B為;C為。則D原子的坐標參數(shù)為 。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù),其密度為__________(列出計算式即可)。
【答案】 (1);2。
(2)原子半徑較大,難以形成穩(wěn)定的鍵,不易形成雙鍵或叁鍵。
(3)、、的熔沸點依次上升。因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨分子量增大,范德華力增大,熔沸點上升。
(4)。
(5),共價鍵。
(6)①;②。
【解析】 (1)鍺位于硅的正下方,是號元素,核外電子排布為。
(2)雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵,但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。鍺難以形成雙鍵或叁鍵,說明鍺難以形成穩(wěn)定的鍵。這是因為原子半徑較大,4p形成肩并肩重疊較難。
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,三種物質(zhì)熔沸點均不高,均為分子晶體,并且不存在氫鍵,因此熔沸點由范德華作用力的強弱決定。即熔沸點依次升高,是范德華力依次增強的結(jié)果,而對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)而言,范德華力主要受分子量決定。分子量越大,范德華力越大,熔沸點越高。
(4)由三種元素在周期表的相對位置可知電負性相對強弱。
(5)鍺與金剛石結(jié)構(gòu)相似,金剛石中碳原子是雜化,鍺晶體中鍺也是相同的雜化,原子間以共價鍵結(jié)合。
(6)①將晶胞切成8個相同的小正方體后,D是左下角小正方體的體心,因此原子坐標是;
②每個晶胞中含有8個鍺原子,根據(jù)密度公式進行計算,注意換算單位:
38. [化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)](15分)
秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是__________。(填標號)
a.糖類都有甜味,具有的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。
(3)D中的官能團名稱為__________,D生成E的反應(yīng)類型為__________。
(4)F的化學名稱是__________,由F生成G的化學方程式為__________。
(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成,W共有__________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(6)參照上述合成路線,以,和為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線__________。
【答案】 (1)cd
(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))
(3)酯基、碳碳雙鍵;氧化反應(yīng)
(4)1,6-己二酸(己二酸);
(5)12;
(6)
【解析】 (1)糖類不一定都有甜味,比如淀粉和纖維素;糖類也不一定具有的通式,比如脫氧核糖()、鼠李糖()等,故a錯誤;一分子麥芽糖水解得到兩分子葡萄糖,蔗糖水解得到葡萄糖和果糖,故b錯誤;淀粉水解得到葡萄糖,銀鏡反應(yīng)能用于檢驗含有醛基的葡萄糖,只能檢驗淀粉是否發(fā)生水解,不能檢驗是否水解完全,故c正確;淀粉和纖維素屬于多糖,也屬于天然高分子化合物(選修五課本p83),故d正確。
(2)C分子式為,不飽和度為4,相比B增加了2個C,結(jié)合D中的酯基,說明C是由B與2分子發(fā)生酯化反應(yīng),從反應(yīng)類型說,酯化反應(yīng)也可認為是取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。
(3)D生成E為失氫的過程,為氧化反應(yīng)。
(4)F的系統(tǒng)名稱為1,6-己二酸;F和1,4-丁二烯生成聚酯G為羧基和羥基的縮聚反應(yīng)(注意不要漏掉端基原子和小分子)。
(5)0.5W與足量生成1,說明W中含有兩個羧基。E不飽和度為6,除苯環(huán)和2個羧基以外的碳原子均飽和。又已知W為二取代芳香化合物,對兩個取代基進行分類:
、、、,共4種情況,分別有鄰、間、對三種位置異構(gòu),故共有種。核磁共振氫譜為三組峰,說明對稱性較好,應(yīng)為對位的對稱二取代物,其結(jié)構(gòu)簡式為
(6)根據(jù)推斷可知,C為,C與反應(yīng)可以成環(huán)生成D(),D在催化下加熱,可得E()。仿照上述反應(yīng)進行過程,可得(反,反)-2,4-己二烯()可與反應(yīng)生成(該反應(yīng)2014年新課標II卷和2011年全國卷也有出現(xiàn)),在催化下加熱,可得。仿照課本甲苯被酸性溶液氧化的過程,可得可被酸性溶液氧化為對苯二甲酸()。
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