《2022魯科版必修1第四節(jié)《海水中的化學元素》word學案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022魯科版必修1第四節(jié)《海水中的化學元素》word學案(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022魯科版必修1第四節(jié)《海水中的化學元素》word學案
一、學習概覽:
1.海水中化學元素的種類和存在形式。
2. 海水中金屬鎂的提取原理、金屬鎂化學性質(zhì)和主要用途;
二、知識框架:
海水化學資源的綜合利用
氯、溴、碘單質(zhì)之間氧化性的比較
種類、含量
和存在形式
海水提溴和含溴
化合物的用途
海水中的
化學元素
海水提鎂及鎂的性質(zhì)、用途
[閱讀] P95~P97 一、海水——化學元素寶庫
1、 海水中常量元素都有哪些?健康成年人每天食鹽的攝入量為多少?
2、
2、氯堿工業(yè)原理:
產(chǎn)品應用:氫氣: 氯氣:
氫氧化鈉:
3、 海水中微量元素都有哪些:
3、我國規(guī)定食用鹽加入的含碘的物質(zhì)是: 碘的攝入量過 和過高都會對人體健康產(chǎn)生影響。
[閱讀檢測] 海水所含下列元素中,按質(zhì)量相比總量最大的是 [ ]
A.氯 B、鋰 C 、碘 D、鈾
提前討論,課堂口述!
[閱讀] P98~P99 二、鎂與海水提鎂
1.海水提鎂的基本方法是往海水里加堿,得到 沉淀,將沉淀分離出來后再加入 把它變成氯化鎂, 、 、電解,得到金屬鎂。
2.海水提鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作
4、用?其主要成分發(fā)生了怎樣的化學變化?
貝殼起到提供堿——消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學反應有:
3.從海水中的鎂離子到金屬鎂,經(jīng)歷了哪些化學變化?
Mg2+ + 2OH- ==== Mg(OH)2↓
通電
Mg(OH)2 + 2HCl ==== MgCl2 + 2H2O
MgCl2 ==== Mg + Cl2↑
4.在用上述方法提鎂的過程中,采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益?
(1)就地取材——利用海灘上的貝殼 (2)節(jié)約原料——循環(huán)利用氯
5、元素
[課堂活動] 完成下表:
實 驗 內(nèi) 容
實 驗 現(xiàn) 象
實驗結(jié)論或化學方程式
鎂跟氧氣反應
鎂跟二氧化碳反應
5、鎂的主要化學性質(zhì)——還原性
1.與酸反應置換出氫氣(離子反應)
點燃
2.與氧氣反應
3.與二氧化碳反應:2Mg + CO2 ===== 2MgO + C
[問題] 由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火?
6、
[閱讀檢測]
1、下列物質(zhì)中,在一定條件下不能與鎂發(fā)生化學反應的是 [ ]
A、氧氣 B、氯氣 C、二氧化碳 D、燒堿
2、下列有關(guān)鎂的敘述正確的是 [ ]
A、鎂著火可用CO2滅火器撲滅 B、鎂制容器可用來盛裝
C、鎂在冶金工業(yè)上常用作還原劑和脫氧劑 D、鎂可通過電解Mg(OH)2制得
3、鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料,工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在氣體中冷卻,下列可作為冷卻氣體的是
A.空氣 B.O2 C.CO2 D.H2
7、
4、從化學原理和經(jīng)濟利益角度分析下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是
5、試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液,精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式: 。
(2)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應的角度思考,在母液里加入的石灰乳起什么作用?
8、
(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)?為什么?
從海水中提取氯化鎂的反應是否為氧化還原反應?為什么?
用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應?為什么?
9、
[5min時間] 提出問題,師生共同探究討論
[HOMEWORK] P102-103 1.&2.寫在書上