《2022年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教案（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教案 教學(xué)目標 知識技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計算的基本題型。 能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算思維能力。 科學(xué)思想：在溶液計算中，貫徹守恒的思想。 科學(xué)方法：演繹推理法，比較分析法。 重點、難點　 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的6種基本類型是重點；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點。 　 教學(xué)過程設(shè)計 　 教師活動 【引入】今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度。 【提問】物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式。 學(xué)生活動 回答：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 板書：c=n（mol）/V（L） 【再問

2、】溶液的組成還常用什么來表示？ 回答：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 板書：a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％ 【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計算思想？請同學(xué)們討論后回答。 思考，討論，回答： （1）在公式計算中，已知任何兩個量，可以求得第三個量。 （2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標準狀況下的體積及微粒數(shù)目等。 （3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 （4）根據(jù)n=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)

3、的量和所取溶液的體積成正比。 【評價】同學(xué)們說的都很正確，不過，有一個問題，為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變？ 回答：溶液是均勻穩(wěn)定的體系。 【板書】類型1 代入公式的計算 【投影】填空： 思考，完成練習(xí)。 【強調(diào)】體積必須以升（L）為單位進行計算。如果題目給的體積為mL，則必須進行換算。 【提問】為什么醋酸的[H+]小于其酸的濃度？ 回答：醋酸為弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的濃度。 【板書】類型2　 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算 【提問】在進行換算時，根據(jù)那個不變的量來推導(dǎo)計算公式？請寫出計算公式？ 回答：溶液中溶質(zhì)的量是不

4、變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【強調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a％）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三個量，可計算第四個量。 【投影】練習(xí)：63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol· L-1，溶液的密度為______。 思考，完成練習(xí)。 答案：1.4 g·mL-1 【板書】類型3　 稀釋問題 【提問】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？ 回答：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此

5、，可根據(jù)如下公式計算：n=c1V1=c2V2 計算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個量，可計算第四個量。 【再問】如何計算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？ 回答：不能相加，應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。 【板書】V（稀）≠V（濃）+V（水） m（?。?m（濃）+m（水） V（mL）=m（?。ゞ/ρ（?。ゞ·mL-1 記筆記。 【說明】對于濃度不超過1mol·L-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。 【投影】討論題：將12mol· L-1的鹽酸（密度為ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為ρ

6、2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg·mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1 討論，思考，回答： 基本思路：c=n/V 混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為： n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol 混合后溶液的體積為： V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L） 答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1 【板書】類型4　 氣體溶質(zhì)問題 【投影】討論題：標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______，

7、溶液的物質(zhì)的量濃度為______。 【提問】指導(dǎo)討論： （1）這類型題目的基本入手點是什么？ （2）請思考、討論得出解題的正確思路。 思考，討論，回答： （1）解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和濃度的定義公式入手： a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％ c=n/V （2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為： m（溶質(zhì)）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1 溶液的質(zhì)量為： m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義得到： a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％ （3）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為： n（溶質(zhì)）

8、=AL/22.4L·mol-1 溶液的體積為： V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L） 根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 【小結(jié)】 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算。 【板書】類型5　 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 【投影】討論題：體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為： 【提問】指導(dǎo)討論： （1）三個反應(yīng)

9、的實質(zhì)是什么？消耗等量的硝酸銀說明什么？ （2）請思考、討論得出解題的正確思路。 討論，思考，回答： （1）這三個反應(yīng)的實質(zhì)均為： Cl-+Ag+→AgCl↓ 消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中 C1-的物質(zhì)的量相等。 （2）設(shè)：n（Cl-）=1mOl 則：n（NaCl）=1mol n（MgCl2）=1/2 mol n（AlCl3）=1/3 mol 根據(jù)c=n/V，體積相同時濃度和物質(zhì) 的量成正比，因此濃度比為： 1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2 【小結(jié)】此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系。 【板書】類型6　 燒瓶內(nèi)氣體溶

10、于水的濃度計算 【投影】討論題一：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。 【提問】指導(dǎo)討論： （1）解題基本入手點是什么？ （2）請思考、討論得出解題的正確思路。 討論，思考，回答： （1）解題基本入手點是公式：c=n/V （2）設(shè)燒瓶體積為VL，標準狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4mol·L-1。 【評價】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)。 【投影】討論題

11、二：標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。 討論，思考，回答： 根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比5∶1，若設(shè)燒瓶的體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4 mol?？諝鉃?L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 mol·L-1?；卮穑喊睔鈽O易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4mol·L-1。 【評價】思路

12、完全正確，還有沒有更簡單的思路。 【評價】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無論燒瓶的體積如何。 【投影】討論題三：標準狀況下，將二氧化氮和氧氣按4∶1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進行時，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：____。 討論，思考，回答： 根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若設(shè)燒瓶體積為1L，則NO2為4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 mol·L-1。 【評價】完全正確，由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為5∶4，因此所得溶液濃度為：（

13、4/5）×（1/22.4）mol·L-1。 【投影】討論題四：標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是： ______。 討論，思考，回答： 根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4∶1，所得硝酸溶液的濃度為：1/28mol·L-1。 假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4∶3，所得硝酸溶液的濃度為：4/（7×22.4）=1/39.2mol·L-1。因此，若為一氧化氮、二

14、氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2mol·L-1＜c＜1/28 mol·L-1。 【小結(jié)】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系。 【過渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計算的六種基本類型，下面我們再復(fù)習(xí)兩種在溶液濃度的有關(guān)計算中的基本解題方法。 傾聽。 【板書】基本計算方法1．電荷守恒法 【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還含如下離子： [Na+]=1.4×10-3mol·L-1 [Cl-]=3.5×10-3mol·L-1 [NH4+]=2.3×10-3mol·L-1 [SO42-]=1.5×1

15、0-4mol·L-1 則該溶液中的氫離子的濃度為____。 討論，思考，回答： 根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負電荷濃度之和： [H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2 將已知數(shù)據(jù)代入，計算得： [H+]=1.0×10-4mol·L-1 【評價】完全正確，請注意SO42-帶2個負電荷，因此其負電荷濃度等于其離子濃度的2倍。 【板書】基本計算方法2．參比法 【投影】討論題：物質(zhì)X的1％（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以下同）的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液①，物質(zhì)Y的1％的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液②，根據(jù)附表判斷下列敘述正確

16、的是： A．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5％ B．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5％ C．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5％，溶液 ②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5％ D．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5％，溶液 ②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5％ 討論，思考，傾聽教師講解： （1）建立參照體系，若溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： （1％+9％）/2=5％ （2）對于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，因此，當(dāng)?shù)润w積混合時，1％溶液的質(zhì)量大于9％溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏低，即小于5％。 對于Y溶液，當(dāng)?shù)润w積混合時，1％溶液的質(zhì)量小

17、于9％溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高，即大于5％。 答案：D （3）因為純水（密度為1g·mL-1）相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g·mL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g·mL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液。 【小結(jié)】6種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。 掌握兩種基本計算方法的解題技巧。 傾聽。 　 精選題 　 一、選擇題 1．實驗室需用480mL

18、0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水 B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液 2．將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A

19、． M mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2Mmol·L-1 C．M/2 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定 3．將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為ρg·mL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol·L-1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．1000ρa/（50a+m）　　　　　　　　　　 B．ρa/（46a＋m） C． 1000ρa/（48a+m）　　　　　　　　　 D．1000ρa/（46a+m） 4．在兩個燒杯中分別盛有

20、100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為　　 [　　　 ] A．8.1g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6.75g C．5.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.7g 5．向密度為ρg·mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．25.4ρmol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　

21、　　 B．12.7ρmol·L-1 C．6.97ρmol·L-1　　　　　　　　　　　　　 D．6.35ρmol·L-1 6．向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.45 mol C．在0.45mol和0.90mol之間　　　　　 D．大于0.90mol 7．在100g濃度為18mol·L-1，密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀

22、釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．小于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于100mL C．大于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于100/ρmL 8．硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2mol·L-1，再向其中加入等體積的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（mol·L-1）為　 [　　　 ] A．0.20　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

23、．0.25 C．0.225　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.45 9．已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為（mol·L-1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．M/V　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2M/3V C．2（M+N）/3V　　　　　　　　　　　　　　 D．（M+

24、N）/V 10．在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是　　 [　　　 ] A．m/12≥x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 B．m/24≥x≥m/65 C．m/12＞x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 D．m/24≥x≥m/32.5 二、非選擇題 11．將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。

25、則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：______g。 12．將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 mol·L-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液的體積不變。 計算：（1）收集到硫化氫氣體在標準狀況下的體積。（2）反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。 　 答　 案 　 一、選擇題 1．D　 2．C　 3．D　 4．B　 5．C　 6．A　 7．A　 8．B　 9．D　 10．C 二、非選擇題 11．2.34 12．（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1 提示：2．氫氧化鋁為兩性

26、，因此生成沉淀量最大時，溶液為中性，依題意，應(yīng)為NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-）， AmL×Mmol·L-1=2AmL·x，得：x=M/2mol·L-1。 3．將amol鈉和amol鋁一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質(zhì)量為： m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2=m+46a 溶液的濃度為：1000ρa/（46a+m）mol·L-1 4．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為1∶1；若鋁均過量，則生成氫氣的體積比為1∶3。根據(jù)

27、生成氫氣的體積比為2∶5，則說明鋁和鹽酸的反應(yīng)中鋁是過量的，而鋁和燒堿溶液的反應(yīng)中，鋁是不足量的。 5．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 36.5 g　　　　　　 143.5g 依題意，設(shè)原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，則含溶質(zhì)HCl36.5g（1mol）。 6．如果銅足量，濃硫酸的濃度將會越來越小，而銅和稀硫酸不能反應(yīng)，因此，硫酸只能有一部分參加反應(yīng)。 7．硫酸的濃度由18mol·L-1‘稀釋成9mol·L-1，則溶液的體積將增大為原來的2倍。加入水的質(zhì)量（g）為： （100/ρ）×2×ρ′-100 （ρ′為9mol·L-1硫酸溶液的密度）

28、 因為p′＜ρ，所以加入水的質(zhì)量＜100g，即體積小于100mL。 8．根據(jù)溶液中的電荷守恒得：[K+]+[Al3+]×3=[SO42-]×2 9．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成的產(chǎn)物是NaNO3和NaNO2，因此Na+和N的物質(zhì)的量相等，故所需NaOH的物質(zhì)的量最小為M+Nmol。 10．依題意，若mg鎂恰好和硫酸完全反應(yīng)，則硫酸的濃度為：m/12mol·L-1；若mg鋅恰好和硫酸完全反應(yīng)，則硫酸的濃度為：m/32.5mol·L-1。 現(xiàn)有一種金屬剩余，說明鎂過量，而鋅不過量，則：m/12＞x≥m/32.5。 11．根據(jù)鈉離子在整個過程中的守恒關(guān)系，得：Na+～NaCl，從而得出生成固體產(chǎn)物NaCl的物質(zhì)的量為0.04mol。 12．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：Fes+2H+=Fe2+H2S↑，可判斷出鹽酸過量。以FeS的量計算出反應(yīng)生成0.1mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020mol，因此，收集到的H2S氣體為0.080mol，標準狀況下的體積為1.792L。