《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊 酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)（無答案） 粵教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊 酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)（無答案） 粵教版（通用）（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí) 一、完成下列表格： 1.幾種常見的酸： 類別 酸 名稱 鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化學(xué)式 特點(diǎn) 在水中都能解離出 和 離子 2.濃鹽酸、濃硫酸 濃鹽酸 濃硫酸 純凈的濃鹽酸是 色 味的液體， 濃鹽酸易 ，在空氣中會(huì)形成 ；有強(qiáng)烈的腐蝕性。 純凈的濃硫酸是 色 味的液體， 不易 ，濃硫酸有 性和強(qiáng)烈的性。 3.幾種常見的堿 類別 堿 名稱

2、 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氨水 化學(xué)式 特點(diǎn) 在水中都能解離出 和 離子 4.氫氧化鈉和氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 、 、 、 氫氧化鈉是 色固體， 溶于水，溶解時(shí) ；有強(qiáng)烈的腐蝕性。暴露在空氣中易 而潮解，吸收 而變質(zhì)。 俗稱 、 、 氫氧化鈣是 色固體， 溶于水，水溶液通常叫

3、 ；有腐蝕性。氫氧化鈣是由生石灰與水反應(yīng)生成，方程式為 。 5.酸的化學(xué)性質(zhì)：（酸的組成 + ） 化學(xué)方程式 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①與 反應(yīng) ? ? 紫色 溶液 無色 溶液 ②與 反應(yīng)，生成 Fe + HCl—— Al + H2SO4—— 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 有??????? 產(chǎn)生 ③與

4、反應(yīng)，生成 鹽酸除鐵銹 硫酸除鐵銹 色鐵銹逐漸 ，溶液由 色變?yōu)? 色 ④與 反應(yīng)，生成 Ca（OH）2+ HCl—— NaOH + H2SO4—— ? ⑤與 反應(yīng)，生成 實(shí)驗(yàn)室制CO2 Na2CO3+ H2SO4—— 有

5、 產(chǎn)生 6.堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的組成 + ） ? 化學(xué)方程式 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①與 反應(yīng), 紫色 溶液 無色 溶液 ②與 反應(yīng)，生成 CO2的檢驗(yàn) CO2的吸收 石灰水變 ③與

6、 反應(yīng)，生成 Cu（OH）2+ ?HCl—— Ba（OH）2+ H2SO4—— ④與 反應(yīng)，生成 工業(yè)制燒堿 NaOH + CuSO4—— 有 色 產(chǎn)生 有 色 產(chǎn)生 7. 鹽的化學(xué)性質(zhì)（鹽的組成：　　　　　　　?。　　　　　　　　。? 學(xué)名 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 化學(xué)式 金屬A

7、＋鹽A→金屬B＋鹽B　（1）K、Ca、Na例外（2）　　 　（3）鹽A 　 Fe＋CuSO4 　　　　 鹽＋酸→ Na2CO3 + HCl—— BaCl2 + H2SO4—— AgNO3 ＋ HCl—— 鹽＋堿（都可溶）→ 　CuSO4 + NaOH—— Na2CO3 + Ca（OH）2—— 　　　 　NH 4NO 3 + Ca（OH）2——　

8、 BaCl2 + Na2SO4—— 鹽＋鹽（都可溶）→新鹽＋新鹽　　AgNO3 + NaCl—— 8. 復(fù)分解反應(yīng)　(1)特點(diǎn)：AB＋CD→　　　　　　　　　　　　　　　 發(fā)生條件：生成　　　　　　　　或　　　　　　　　或　　　　　　　　 (2)酸堿鹽的溶解性 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都溶，三種可溶堿 、 、 一種微溶性堿 。鹽酸鹽除 ，硫酸鹽除 ， 碳酸鹽除 、

9、 、 易溶，其余都不溶。 (3)常見重點(diǎn)離子的化學(xué)特性：短線相連的陰陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水 兩種離子不能共存 （ ） （ ） Cl- （ ） （ ） （ ） SO42- （ ） （ ） （ ） OH- H+ （ ） （ ） （ ） CO32- （ ） （ ） （ ） 二、應(yīng)用 1、溶液的酸堿性可用 表示，溶

10、液的酸堿度可用 表示。 2、pH的范圍通常在 之間，測定pH最簡便的方法是使用 。 溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 pH 7，溶液為酸性，且pH越 ，酸性越 。 顯 色 顯 色 pH 7，溶液為中性 顯 色 顯 色 pH 7，溶液為堿性，且pH越 ，堿性越 。 顯 色 顯 色 3、濃硫酸的稀釋：

11、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷 。切不可將 倒入 里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 ，然后 。如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 。 4、正常雨水的pH約為 ，因?yàn)槿苡? 。酸雨的pH ，煤燃燒生成的 和 溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1) (2)

12、 (3) 。酸雨的防治措施：(1) (2) (3) 。 5、由于氫氧化鈉易吸收空氣中的 和 ，故應(yīng) 保存。 可用 檢驗(yàn)氫氧化鈉固體是否變質(zhì)：取少量樣品與試管中，滴加 。若有 產(chǎn)生，證明已變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方式 。 6、 與 作用，生成 和 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。如：改良酸性土壤可用 ；中和胃液中過多的胃酸可用含氫氧化鋁的藥物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。