《初中化學《有關(guān)化學式的計算》復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學《有關(guān)化學式的計算》復習課件（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、初中化學專題復習初中化學專題復習有關(guān)化學式的計算有關(guān)化學式的計算侯廟鎮(zhèn)第二中學侯廟鎮(zhèn)第二中學 楊素靜楊素靜1-20號元素名稱和符號v請朗讀v氫 氦 鋰 鈹 硼 ，碳 氮 氧 氟 氖 ，鈉 鎂 鋁 硅vH He Li Be B ，C N O F Ne ， Na Mg Al Siv磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣.vP ， S Cl Ar K Ca.復習目標：通過復習通過復習1.加深對化學式含義的理解和掌握；加深對化學式含義的理解和掌握；2.進一步熟練有關(guān)化學式的計算：進一步熟練有關(guān)化學式的計算：（1）計算相對分子質(zhì)量）計算相對分子質(zhì)量(式量式量)；（2）計算化合物中各元）計算化合物中各元素的質(zhì)量比；素的

2、質(zhì)量比；（3）計算化合物中各元）計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)。素的質(zhì)量分數(shù)。1.表示物質(zhì)的元素組成；表示物質(zhì)的元素組成；2.表示各元素原子的個數(shù)比；表示各元素原子的個數(shù)比；3.可計算相對分子質(zhì)量（式量）；可計算相對分子質(zhì)量（式量）；4.可計算化合物中各元素的質(zhì)量比；可計算化合物中各元素的質(zhì)量比；5.可計算化合物中各元素的可計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)。一、化學式的含義：一、化學式的含義：鞏固練習鞏固練習 鞏固提高鞏固提高2.尿素尿素（NH2）2CO 中中各元素原子個數(shù)比是各元素原子個數(shù)比是N:H:C:O=( ): ( ): ( ): ( )。鞏固練習：1. 硫酸鈉硫酸鈉(Na2SO4

3、) 是由（是由（ ）種元素組成種元素組成 的的 ，分別是，分別是（ ）（填名稱）。）（填名稱）。3鈉、硫、氧鈉、硫、氧2411返回二、有關(guān)化學式的計算：1.計算相對分子質(zhì)量（式量）計算相對分子質(zhì)量（式量）；2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比計算化合物中各元素的質(zhì)量比；3.計算化合物中各元素的質(zhì)計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)及計算某元素的質(zhì)量。及計算某元素的質(zhì)量。學習指導學習指導1.計算相對分子質(zhì)量（式量）計算相對分子質(zhì)量（式量）； 在計算相對分子質(zhì)量時應注意：在計算相對分子質(zhì)量時應注意：(1)同種同種元素的原子可以元素的原子可以合并計算合并計算。 (2)當分子中含有多個原子團當分子中含有多個原

4、子團時，可先將時，可先將原子團的式量原子團的式量計計算出來，再乘以算出來，再乘以原子團的個原子團的個數(shù)數(shù)。 示例示例 鞏固與提高鞏固與提高計算計算CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量分析：分析：CuSO45H2O組成中，是由組成中，是由CuSO4和和5個個H2O分子組成的，因分子組成的，因此是二者相對質(zhì)量之和。此是二者相對質(zhì)量之和。解：解：CuSO45H2O的的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=64+32+164+（12+16）5=250鞏固與提高：鞏固與提高：1.市售腦黃金（市售腦黃金（DHA）的化學式為）的化學式為C25H51COOH，試計算：腦黃金的，試計算：腦黃金的相對分子質(zhì)量為相對

5、分子質(zhì)量為_ 。2.核糖是生命活動中不可核糖是生命活動中不可缺少的物質(zhì)，其化學式是缺少的物質(zhì)，其化學式是C5Hl0O5。試求：核糖的式。試求：核糖的式量。量。返回答案：答案：1226+152+16 2=396 答案：答案：125+110 +16 5=150練習練習1.計算計算SO2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?2.計算計算NaCl的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?3.計算計算CaCO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?解解:SO2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=32+162=64解解: NaCl的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5解解: CaCO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=40+1

6、2+163=100復習指導：復習指導： 2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比計算化合物中各元素的質(zhì)量比； 利用化學式計算組成物質(zhì)的各元利用化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。根據(jù)化學式先計算出物素的質(zhì)量比。根據(jù)化學式先計算出物質(zhì)中所含元素質(zhì)中所含元素各自各自的的相對原子質(zhì)量總相對原子質(zhì)量總和和，依據(jù)相對原子質(zhì)量總和列出比例，依據(jù)相對原子質(zhì)量總和列出比例式，再式，再化簡化簡成成整數(shù)比值整數(shù)比值。示例示例 鞏固與提高鞏固與提高計算計算NH4NO3中所含各元素的質(zhì)量比。中所含各元素的質(zhì)量比。分析分析：從從NH4NO3的化學式知：組成硝的化學式知：組成硝酸銨的三種元素是酸銨的三種元素是N、H、O，在一個，在

7、一個NH4NO3中分別計算各元素的相對質(zhì)量中分別計算各元素的相對質(zhì)量比即硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。比即硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。解：解：mN :mH :mO =(142):(14):(163) =28 : 4 : 48=7 : 1 : 12 N、H、O三種元素的質(zhì)三種元素的質(zhì) 量比為量比為 7:1:12環(huán)氧（環(huán)氧（R）丙烯醇（化學式為丙烯醇（化學式為C3H6O2）是沙普利斯應用不對稱合成）是沙普利斯應用不對稱合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)該物質(zhì)用技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)該物質(zhì)用于生產(chǎn)一種治療心臟病的于生產(chǎn)一種治療心臟病的藥物計算藥物計算:C3H6O2中碳、氫、中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比氧三種元素的質(zhì)量

8、比答答:C:H:O=123:16:162 =18:3:16返回返回練習練習1.計算計算SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比中硫元素與氧元素的質(zhì)量比計算計算l中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比計算計算a中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比解：解：SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比中硫元素與氧元素的質(zhì)量比：解：解：l中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比l：解：解：a中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比a：復習指導：復習指導： 3.計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)及及計算某元素的質(zhì)量。計算某元素的質(zhì)量。 先根據(jù)化學式算出相對分子質(zhì)先根據(jù)化學式算出相對分子質(zhì)量，再算出某

9、一元素的質(zhì)量分數(shù)，量，再算出某一元素的質(zhì)量分數(shù)，其數(shù)學表達式為：其數(shù)學表達式為： 上式求得的就是分子中上式求得的就是分子中某一元素的某一元素的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)。v例：例：100%NONH2NN%NONH3434中的質(zhì)量分數(shù)。中氮元素）求硝酸銨（34NONH1解：解：35%100%8028答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是。答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是。求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食垃圾食品品”這是因為再制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害這是因為再制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食品中還會產(chǎn)生一些強致

10、氣體污染環(huán)境，而且食品中還會產(chǎn)生一些強致癌物質(zhì)，故此類食物不宜多吃，如再食物的煎癌物質(zhì)，故此類食物不宜多吃，如再食物的煎炸過程中會產(chǎn)生很一種有害物質(zhì)丙烯醛，炸過程中會產(chǎn)生很一種有害物質(zhì)丙烯醛，其化學式為其化學式為C2H3CHO。試回答下列問題。試回答下列問題：(1)一個丙烯醛分子含丙烯醛分子含個原子個原子(2)丙烯醛的相對原子質(zhì)量是丙烯醛的相對原子質(zhì)量是丙烯醛中各元素的質(zhì)量比為：丙烯醛中各元素的質(zhì)量比為：；(4)丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)： ；( 保留一位小數(shù)）保留一位小數(shù)）：28.6% 過氧乙酸（過氧乙酸（CH3COOOH）是一種常用消毒劑，）是一種常用消毒劑，目前廣

11、泛用于環(huán)境消毒。過氧乙酸由目前廣泛用于環(huán)境消毒。過氧乙酸由 種元素組成，種元素組成，其中其中C、H、O元素的原子元素的原子個數(shù)比個數(shù)比為為 ;其中其中C、H、O元素的元素的質(zhì)量比質(zhì)量比為為 ；相對分子質(zhì)量；相對分子質(zhì)量為為 .其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為: .(精確到精確到0.1)若對若對1m3空間進行有效消毒需要空間進行有效消毒需要0.2%的過氧乙酸的過氧乙酸3g，現(xiàn)，現(xiàn)對對80m3的空間進行有效消毒，需要的空間進行有效消毒，需要0.2%的過氧乙的過氧乙酸酸 。32:4:36:1:127624g63.2%小結(jié)：小結(jié)： 有關(guān)化學式的計算從根本上來有關(guān)化學式的計算從根本上來看，就

12、是看，就是“利用化學式計算利用化學式計算”，如，如果題目中沒給出化學式，可以先設果題目中沒給出化學式，可以先設化學式，然后根據(jù)化學式，然后根據(jù)已知條件已知條件列列出相關(guān)的等式（即方程式）出相關(guān)的等式（即方程式），即可求出答案。，即可求出答案。再提高再提高1 再提高再提高2 再提高再提高3 再提高再提高4 含有相同質(zhì)量氧元素的含有相同質(zhì)量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種氮的五種氮的氧化物中，所含氮元素的氧化物中，所含氮元素的原子質(zhì)量原子質(zhì)量比比為（為（ ）。）。 A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:3

13、0:15:20:12再提高再提高1: （ N-14 O-16 ）A返回30個個N2O分子分子、30個個NO分子分子、10個個N2O3分子分子、15NO2分子、分子、6個個N2O5分子分子所含氧原子個數(shù)相同，則所含氧元素質(zhì)所含氧原子個數(shù)相同，則所含氧元素質(zhì)量相同。以上分子所含氮原子個數(shù)分別量相同。以上分子所含氮原子個數(shù)分別為為60、30、20、15、12 為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽所定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）計算（精確到）計算（精確到0

14、.1）：）：(1)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)(2)若成人每天食用若成人每天食用7g碘鹽，從碘鹽，從中攝取中攝取0.15mg碘，那么碘，那么1kg碘碘鹽中含碘多少毫克？鹽中含碘多少毫克？ 再提高再提高2: （ K-39 I-127 O-16 ）返回返回碘酸鉀中碘酸鉀中碘元素的碘元素的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)IKIO312739+127+163127214 100%100%59.3%0.15mg7000mg 100000mg=2.14mg(1g=1000mg)下圖為某保健品標簽上的部分文字，請仔下圖為某保健品標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：細閱讀后回答下列問題：主要原料主

15、要原料碳酸鈣、維碳酸鈣、維生素生素D功效成分功效成分補鈣補鈣每片中含：鈣（以每片中含：鈣（以Ca計）計）500mg維生素維生素D 100I IU食用方法食用方法每日每日1次、次、每次每次1片片規(guī)格規(guī)格2.5/片片(1)維生素維生素D2種類較多種類較多,其中維其中維生素生素D2化學式為化學式為C28H44O,則則維生素維生素D2分子共有分子共有 個個原子原子一個分子維生素一個分子維生素D2的相對分的相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為 ; (2)維生素維生素D2中碳、氫、氧三中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比種元素的質(zhì)量比為為 。（3）計算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)）計算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù) 。7139684:11:

16、450% 人體缺鈣易產(chǎn)生人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥骨質(zhì)疏松癥”，每天服，每天服用某種鈣片用某種鈣片5片，可補充鈣元素片，可補充鈣元素0.4g已知已知該鈣片的有效成分是葡萄糖酸鈣化學式該鈣片的有效成分是葡萄糖酸鈣化學式為為:（C6H11O7）2Ca ，回答下列問題：，回答下列問題： （1）組成葡萄糖酸鈣的元素）組成葡萄糖酸鈣的元素有有_種；種； （2）若每片鈣片的質(zhì)量是）若每片鈣片的質(zhì)量是1g，則該鈣片中含葡萄糖酸鈣的質(zhì)量則該鈣片中含葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是分數(shù)是_ (C6HllO7)2Ca的式量是的式量是430 再提高再提高3:返回返回 某黃鐵礦中含某黃鐵礦中含F(xiàn)eS2為為72%，計算該，計算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%解析：解析：黃鐵礦中含黃鐵礦中含F(xiàn)eS2為為72%，其余為雜質(zhì)，其余為雜質(zhì)，先根據(jù)化學式算出先根據(jù)化學式算出FeS2中硫的質(zhì)量分數(shù)。中硫的質(zhì)量分數(shù)。 設取黃鐵礦設取黃鐵礦100克，則其中克，則其中FeS2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：10072%=72克，在克，在72克克FeS2中所中所含硫的質(zhì)量為：含硫的質(zhì)量為：返回返回B謝謝大家,再見！