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1、
第2課時 鹽及其性質
姓名:________ 班級:________ 限時:______分鐘
1.(2018·淄博臨淄一模)“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢,這種鹽是( )
A.燒堿 B.碳酸鉀
C.乙醇 D.生石灰
2.(2018·淄博桓臺一模)下列實驗操作所產生的現象中,有一種與其他三種不同的是( )
A.給水通直流電
B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
C.將大理石和稀鹽酸混合
D.向鐵粉中滴入稀鹽酸
3.(2017·濟寧中考)酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質的溶解性提供了方便。
2、如表是溶解性表的一部分,結合表格和溶解度知識判斷,下列說法不正確的是( )
常見酸、堿、鹽的溶解性表(20 ℃)
OH-
NO
Cl-
SO
CO
Ca2+
微
溶
溶
微
不
A.繪制表格的依據是物質的溶解度
B.常見物質一般可分為溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g
D.Ca2+、NO、Cl-三種離子在溶液中能大量共存
4.(2018·淄博沂源一模)我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生,1921年留美回國后,潛心研究制堿技術,發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法),為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展
3、作出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是( )
A.NaOH B.NaHCO3
C.H2SO4 D.K2SO4
5.(2018·襄陽中考)下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A.NH、Na+、NO、CO
B.NO、Cu2+、SO、OH-
C.Mg2+、K+、SO、Cl-
D.Ca2+、Na+、HCO、Cl-
6.(2018·南京中考)下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色溶液的是( )
A.Cu2+、H+、SO、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Ca2+、OH-、CO
D.Na+、H+、HC
4、O、NO
7.(2018·淄博張店二模)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中含有兩種溶質
B.bc段發(fā)生反應的類型為置換反應
C.根據圖中數據可計算出氫氧化鈉溶液的濃度
D.d點溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO
8.(2017·無錫中考)為驗證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化,兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗,發(fā)現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失,乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍,浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水
5、后呈藍色。
下列說法錯誤的是( )
A.甲實驗不如乙實驗環(huán)保
B.只根據甲實驗“固體消失”這一現象,可驗證碳酸氫銨發(fā)生了分解
C.乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因
D.只根據乙實驗的現象,可驗證:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
9.(2018·臺州中考)某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的幾種離子構成,取一定質量的該固體樣品,進行如下實驗:
①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。則該固體中一定含有(
6、)
A.Na+、CO、SO
B.Cu2+、CO、SO
C.Cl-、CO、SO
D.Na+、Ba2+、Cl-
10.(2018·淄博高青一模)向碳酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試液,溶液變?yōu)開_____色,說明溶液顯______性。向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液,觀察到的現象是________________________________________________。
反應的化學方程式為________________________________________________。
11.(2018·淄博高青二模)小亮同學設計了如圖所
示的裝置。
(1)簡述檢查該裝置氣
7、密性的方法_______________
_____________________________。
(2)他先將氣球中一定量的碳酸鈉粉末加入到盛有適量稀鹽酸的U形管中,觀察到的現象是______________,反應的化學方程式為____________________________________________________________。
(3)一段時間后把注射器內氫氧化鈉溶液全部加入到U形管中,觀察到氣球變小,原因是_______________________________________________________
_____________________
8、____________________________________________
(用化學方程式表示)。
12.(2017·濱州中考)在野炊活動中,同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉(有效成分為碳酸鈉)等用品。
(1)攜帶過程中,小濱不慎將裝有食鹽、去污粉的瓶子混淆了。若要將它們重新區(qū)分,應選用________(填攜帶的用品名稱)。
(2)小崔生火后在“灶”上懸掛鐵鍋時,小心調節(jié)鐵鍋到合適的高度。這樣做的原因可能是______(填字母序號)。
A.使用焰心加熱 B.使用內焰加熱 C.使用外焰加熱
(3)烹煮牛肉湯時,為了解湯的咸味,
9、小秀同學取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何,是因為溶液具有__________(填一條性質)。
(4)野炊結束后,小悅用干布抹去鐵鍋表面的水珠,這樣做的目的是________________。
13.(2017·濟寧中考節(jié)選)家庭生活中食品制作(如面條、饅頭等)經常用到食用堿,食用堿的主要成分是碳酸鈉,可能含有少量氯化鈉。小莉將家中食用堿帶到實驗室進行探究,請設計實驗檢驗小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉。
實驗步驟
實驗現象
結論與解釋
取一定量的食用堿樣品放入試管,加入蒸餾水、振蕩
樣品溶解
食用堿溶于水
__________________
__
10、________________
__________________
_________________
_________________
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
_________________
________________
__________________
__________________
_______
11、___________
__________________
14.(2018·淄博淄川一模)草木灰是農家肥料,它的主要成分是一種含鉀的鹽,可以用作養(yǎng)花時的肥料。小亮從爸爸養(yǎng)花用的草木灰中取了一些草木灰做了以下實驗,請你幫助他將下列實驗報告填寫完整:
【反思與評價】 草木灰的水溶液顯堿性。它不能與____________混合使用。
15.(2017·菏澤中考)實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖),化學小組的同學經過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質,化學小組的同學進行了如下的
12、探究活動:
【進行猜想】
猜想Ⅰ:原溶液的溶質是NaCl;
猜想Ⅱ:原溶液的溶質是NaOH;
猜想Ⅲ:原溶液的溶質是Na2CO3;
猜想Ⅳ:原溶液的溶質是NaHCO3。
【查閱資料】
常溫下,有關物質的相關信息如下表:
物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常溫下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常溫下稀溶液的pH
7
13
11
9
從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為______________________________________________________________
13、______
__________________________________________________________________。
【進行實驗】
(1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質肯定不是____________。
(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗,實驗過程如下:
①生成白色沉淀A的化學方程式______________________________________;
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有______________________
____________。
【獲得結論】 實驗完成后,最終得到的結論:原瓶
14、中的溶質是____________,且已變質。
16.(2018·襄陽中考)某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時,選做了如圖所示的三個實驗:
(提示:BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性。)
祺祺:向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不斷振蕩,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式_________________________________。
雯雯:分別完成試管Ⅱ和Ⅰ中的兩個實驗后,接著進行如下探究,請分析后作答:
(1)雯雯經過分析推斷,試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是__________________________;步驟①
15、中一定發(fā)生的反應的化學方程式是__________________________________________________________。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸,觀察到的實驗現象是____________________________;實驗結束,祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中,則廢液缸內上層清液中,除酚酞外一定含有的溶質有____________________________________________________________________
__________________________________
16、________________________________。
17.(2018·綏化中考)實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量,某化學興趣小組的同學在老師的指導下,利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進行實驗。
已知:①該裝置氣密性良好,A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質;
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物;
③加熱條件下,純堿穩(wěn)定不分解,小蘇打易分解,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
探究過程如下:
Ⅰ.稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量,分別為:m、m1、m2;
Ⅱ.
17、將質量為m的樣品裝入B玻璃管中,按圖連接好裝置,關閉彈簧夾,給玻璃管加熱;
Ⅲ.待玻璃管中樣品完全反應,打開彈簧夾通空氣,再熄滅酒精燈,直到玻璃管冷卻;
Ⅳ.再次稱量裝置C、D的質量,分別為m3、m4。
請回答下列問題:
(1)裝置A中堿石灰的作用是__________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)裝置C中所裝藥品為__________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________
18、___________________。
(4)裝置E的作用___________________________________________________。
(5)依據實驗所得數據計算,該樣品中小蘇打的質量分數為________________
________________________________________________(用相關字母表示)。
(6)誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“準確”),理由是_______________________________
____________________
19、______________________________________________。
參考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.A
10.紅 堿 有白色沉淀產生 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
11.(1)用針筒向裝置中打氣,若氣球鼓起,則氣密性良好
(2)有氣泡產生 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
12.(1)食醋 (2)C (3)均一性 (4)防止鐵鍋生銹
13.向溶液中加入足量的Ca(NO3)2[或
20、Ba(NO3)2]溶液,過濾 產生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3,與Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]反應生成沉淀 向上述濾液中加入AgNO3溶液
產生白色沉淀 食用堿中含有氯化鈉
14.測定草木灰的主要成分 K2CO3 K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH 取上層清液于試管中,加入K2CO3(或Ca(OH)2等)(合理即可) 有白色沉淀產生 Ca(OH)2(或K2CO3)和KOH
【反思與評價】 銨態(tài)氮肥
15.【查閱資料】常溫下NaHCO3溶液溶質的質量分數最大是8.8%
【進行實驗】 (1)NaCl (2)①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl ②NaOH、Na2CO3
【獲得結論】 NaOH
16.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl (1)NaCl、Na2CO3 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl (2)沉淀部分溶解,有氣泡產生 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3
17.(1)除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳(答出除去空氣中的二氧化碳即可) (2)濃硫酸 (3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (4)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置中
(5)×100% (6)偏大 加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出
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