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1、安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修4 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 第I卷（選擇題，共49分） 一、 選擇題（本題包括18個(gè)小題，1—5每題2分，共10分；6—18題每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解均不再進(jìn)行 B．當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大，表明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) C．Ksp值大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D．沉淀溶解平衡是沉淀和溶解過(guò)程的速率相等時(shí)的狀態(tài) 2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最

2、好的是（ ） A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液 3、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAl(OH)4、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)? ) A．鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B．鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸

3、 C．鎵濃度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是難溶物 4、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl 5、CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3·L-3,在F-濃度為3.0mol·L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（ ） A．1.8×10-9 mol·L-1 B．1.8×10-10 mol·L-1

4、 C．5.9×10-10 mol·L-1 D．5.9×10-9 mol·L-1 6、對(duì)于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積（，存在著的關(guān)系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（　 ） 　?、偃芤骸、?0 mL 0.03 mol／LHCl 　　③溶液 ④溶液 ⑤10 mL蒸餾水 　　A．②＞③＞④＞⑤＞①　　　 B．①＞⑤＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④＞⑤　　 D．③＞②＞④＞①＞⑤ 7、下列敘述中正確的是（ ） A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

5、 B． 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。 8、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2；Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3·L-3；Ag2C2O4的Ksp=3.4×10-11mol3·L-3；AgSCN的Ksp=1.0×10-12mol2·L-2；這些鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大和最小的是（ ） A．Ag2CrO4 和 AgCl

6、 B．Ag2CrO4 和AgSCN C．AgSCN和 Ag2CrO4 D．Ag2C2O4 和AgSCN 9、已知Mg(OH)2的溶度積Ksp=1.8×10-11mol3·L-3，則其飽和溶液的pH為（ ） A．3.48 B．3.78 C．10.52 D．10.22 10、向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ） A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 11、溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=[Ax+]2[

7、By-]的是( ) A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．Na2S=2Na++S2- C．Ag2S2Ag++S2- D．PbI2Pb2++2I- 12、已知AgCl(s) AgBr(s) AgI(S)　的溶度積常數(shù)分別為１.８×１０－１０　mol2·L-2,5.0×10-13 mol2·L-2,8.3×10-17 mol2·L-2,則下列轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（　 ） Ａ. AgBr＋NaCl=AgCl↓+NaBr B．AgI+ NaCl= AgCl↓+NaI C．AgI+KBr= AgBr↓+KI D．AgCl+ KBr=

8、 AgBr↓+KCl 13、已知BaCO3 、 BaSO4 溶度積常數(shù)分別為 5.1×１０－9　mol2·L-2 　1.1×１０－１０　mol2·L-2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不可做鋇餐的主要理由是（　 ） A．BaSO4的溶度積常數(shù)比 BaCO3小 B．SO42-沒(méi)有毒性，CO32-有毒性 C．BaSO4 密度大 D．胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),使Ba2+濃度增大，造成人中毒 14、含有較多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水稱(chēng)為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判定其鍋垢的

9、主要成分為（已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6mol2·L-2 ，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol2·L-2）（ ） A．CaO、MgO B．CaCO3 、MgCO3 C．CaCO3 、Mg(OH)2 D．CaCO3、MgO 15、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cr2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A．在水中的溶解能力大于CuS、CrS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CrS、P

10、bS C．在水中的溶解能力與CuS、CrS、PbS相同 D．二者均具有較強(qiáng)的吸附性 16、將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合后，以下說(shuō)法正確的是(已知Ag2CrO4的Ksp=9.0×10-12mol3·L-3)（ ） A．可能產(chǎn)生沉淀 B．一定有沉淀 C．一定沒(méi)有沉淀 D．不能確定 17、已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1.0×10-6mol·L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（ ） A．1.0×10-30mol5·L-5） B．1.1×10-28mol5·L-5） C．

11、5.0×10-30mol5·L-5） D．1.0×10-12mol5·L-5） 18、已知Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2溶度積常數(shù)分別為1.1×10-36、1.4×10-11、、1.8×10-14，現(xiàn)向裝有等量三種沉淀的三支試管中，逐滴滴入2 mol·L-1的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．Fe(OH)3先溶解 B．Mg(OH)2先溶解，其次是Fe(OH)3 C．Zn(OH)2先溶解，其次是Mg(OH)2 D．溶解的先后順序?yàn)镸g(OH)2 、Zn(OH)2、Fe(OH)3 第I卷（選擇題）答案欄 1 2 3 4 5 6 7 8

12、 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、填空題（共 22 分） 19、（6分）在AgNO3溶液中依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _____ _

13、 20、（4分）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋? _____ 21、（4分）BaSO4在水中的溶解度是1.05×10-5 mol·L-1,則在0.01 mol·L-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是 22、（8分

14、）在含AgI的飽和溶液中： （1）加入固體AgNO3，則[I-] （填“增大”、“減小”或“不變”，下同） （2）若改加更多的AgI，則[Ag+]將 。 （3）若改加AgBr固體，則[I-] ，[Ag+] 。 三、實(shí)驗(yàn)題：（12分） 23、某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 稱(chēng)取W1g樣品；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過(guò)量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)其質(zhì)量為W2g。試回： (1) BaCl2要用鹽酸酸化的原因是

15、 (2) BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是 (3) 判斷操作③是否完成的方法是 (4) 判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5) Na2SO3純度的表示式為 四、計(jì)算題：(15分) 24、已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2×10－20 mol3·L－3。 （1） 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1，如要生

16、成氫氧化銅沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH使之大于 （2） 要使0.2 mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全（使Cu2+的濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為 25、 在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl-離子濃度是多少？。( Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12) 錯(cuò)題統(tǒng)計(jì) 題號(hào)

17、 錯(cuò)因 第三節(jié) 沉淀溶解平衡答案 一、1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D 二、19、白→淡黃→黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。 20、③④①② 21、1.1×10-8 mol·L-1 22、 (1)減小 (2)不變 (3)減小 增大 三、23、（1）在酸性條件下，SO42-沉淀，SO32-不沉淀 (2)使SO42-全部沉淀 （3） 取上層清液，再加酸化的BaCl2溶液看是否有沉淀 （4） 取最后洗液，加AgNO3溶液，是否有沉淀 （5） (233W1－142W2) ／233W1×100% 四、24、5,6 25、AgCl先沉淀 1.64×10-5 (mol·L-1)