《化學專題1：第一單元《元素周期表及其應用》第3課時（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學專題1：第一單元《元素周期表及其應用》第3課時（蘇教版必修2）（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第3課時元素周期表及其應用 第3課時 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 課前自主學案 一 元素周期表的結(jié)構(gòu)1 編排依據(jù) 2 排列原則 1 橫行 相同 每個橫行稱為 2 縱行 相同 縱行稱為 元素周期律 電子層數(shù) 周期 最外層電子數(shù) 族 3 組成結(jié)構(gòu) 1 周期 26 長周期 不完全周期 2 族 長周期 短周期 長周期 1 在元素周期表中 哪一族元素種類最多 哪一周期元素種類最多 2 在元素周期表中哪一主族全部是金屬元素 哪一主族全部是非金屬元素 提示 1 B族元素種類最多 共有32種 第6周期元素種類最多 共有32種 2 A族全部是金屬元素 A族全部是非金屬元素 思考感悟 二 同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變1 同周期元素性質(zhì)的遞變同周期元素 除稀有氣體元素外 中 隨著核電荷數(shù)增多 原子半徑逐漸 原子核對最外層電子的吸引力逐漸 原子失電子能力逐漸 得電子能力逐漸 所以元素的金屬性逐漸 非金屬性逐漸 2 同主族元素性質(zhì)的遞變同主族元素中隨著核電荷數(shù)增多 原子半徑逐漸 原子核對最外層電子的吸引能力逐 原子失電子能力逐漸 得電子能力逐漸 所以元素的金屬性逐漸 非金屬性逐漸 減小 增強 減弱 增強 減弱 增強 增 大 減弱 增強 減弱 增強 減弱 3 金屬元素和非金屬元素的分區(qū) 1 分界線 2 性質(zhì)的遞變 金屬性最強的元素處于周期表的 它是 元素 非金屬性最強的元素處于周期表的 它是 元素 臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的 性 又表現(xiàn)一定的 性 三 元素周期表的應用1 位 構(gòu) 性之間的關(guān)系 1 元素的 決定了元素在周期表中的位置 2 元素在周期表中的位置反映了元素的 和元素的 特點 左下角 銫 Cs 右上角 氟 F 金屬 非金屬 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 2 應用 1 根據(jù)元素在周期表中的位置 推測元素的 預測其主要 2 研究合成新物質(zhì) 在金屬和非金屬的分界線附近尋找 材料 如 等 在 元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑及耐高溫 耐腐蝕的合金材料 原子 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 半導體 Si Ge Se 過渡 1 下列排列順序 錯誤的是 A 原子半徑 OH2S NH3C 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4D 堿性 Al OH 3 Mg OH 2 NaOH答案 B 2 從元素周期表的一個格子里獲得的信息屬于 A 一種原子的信息B 所有原子的信息C 一種元素的信息D 所有元素的信息答案 C 3 第3周期元素X的氣態(tài)氫化物化學式是H2X 下列敘述不正確的是 A 該元素的原子最外電子層上只有兩個電子B 該元素最高價氧化物的化學式為XO3C 該元素是非金屬元素D 該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4答案 A 課堂互動講練 1 比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小 找出與其相鄰近的0族元素 那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期 2 求差值定族數(shù) 1 若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2 則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的 A族或 A族 2 若原子序數(shù)比相應的0族元素少1 5時 則應處在同周期的 A A族 3 若差其他數(shù) 則由相應差數(shù)找出相應的族 3 實例 1 53號元素由于36 53 54 則53號元素位于第5周期 54 53 1 所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格 即 A族 所以53號元素位于第5周期第 A族 2 88號元素由于86 88 118 則88號元素位于第7周期 88 86 2 所以88號元素位于第七周期的第二格 即 A族 所以88號元素位于第7周期第 A族 特別提醒 記住0族元素的原子序數(shù) He Rn 2 10 18 36 54 86 是確定元素在周期表中位置的關(guān)鍵 解析 95號元素镅 115號元素 113號元素 原子序數(shù)都大于86而小于118 所以都在第7周期 115號比118號原子序數(shù)少3 應在第 A族 113號元素在第 A族 113號元素和115號元素都是金屬元素 答案 B 變式訓練1據(jù)報道 我國科研人員已經(jīng)合成了鏷元素的一種同位素鏷 239 并測知其原子核內(nèi)有148個中子 現(xiàn)有A元素的一種同位素 比鏷 239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子 則A元素在周期表中的位置是 A 第3周期第 A族B 第4周期第 A族C 第5周期第 A族D 第3周期第 A族解析 選C 元素A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 239 148 54 37個 含有37個質(zhì)子的元素 即第5周期第 A族 特別提醒 1 短周期中金屬元素的最外層電子數(shù) 3 2 金屬元素無負價 氟元素無正價 氧元素一般不顯正價 用1 18號元素及其形成的化合物的化學式填空 1 原子半徑最小的元素是 2 除稀有氣體外 原子半徑最大的元素是 它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 3 與水反應最劇烈的金屬是 4 最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 5 最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的是 6 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 7 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 8 金屬性最強的元素是 非金屬性最強的元素是 9 酸性最強的元素最高價氧化物對應的水化物是 思路點撥 解答本題的關(guān)鍵有以下兩點 1 熟悉前18號元素的原子結(jié)構(gòu)及在周期表中的位置 2 靈活運用元素周期律的相關(guān)內(nèi)容 解析 本題是全方位考查對前18號元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的掌握程度 并熟練運用元素周期律對相關(guān)內(nèi)容進行推斷 答案 1 H 2 Na 3 Na 4 NaOH 5 Be OH 2 Al OH 3 6 N 7 HF 8 NaF 9 HClO4 變式訓練2根據(jù)元素周期表1 20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律 回答下列問題 1 屬于金屬元素的有 種 金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物 填兩種化合物的化學式 2 屬于稀有氣體的是 填元素符號 下同 3 形成化合物種類最多的兩種元素是 4 推測Si N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 強于 填化學式 解析 1 1 20號元素有Li Na K Ca Al Be和Mg共7種金屬元素 金屬性最強的為K K和O2可以生成K2O KO2 K2O2等 2 屬于稀有氣體的是He Ne Ar三種 3 形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫 4 由于N的非金屬性比Si強 因此NH3比SiH4穩(wěn)定 答案 1 7K2O K2O2 KO2 任選2個 2 He Ne Ar 3 C H 4 NH3SiH4 上述內(nèi)容可表述為 說明 1 原子結(jié)構(gòu)與周期表 核外電子層數(shù) 周期數(shù) 主族元素的最外層電子數(shù) 價電子數(shù) 主族序數(shù) 最高正價數(shù) 氧 氟除外 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 原子核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 負價絕對值 8 主族序數(shù) 限 A A 2 同主族從上到下 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 原子核對最外層電子的吸引力越小 失電子能力增強 得電子能力減弱 金屬性增強 非金屬性減弱 3 同周期從左 右 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸減小 原子核對最外層電子的吸引力增強 失電子能力減弱 得電子能力增強 元素的金屬性減弱 非金屬性增強 短周期元素Q R T W在元素周期表中的位置如圖所示 其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等 請回答下列問題 1 T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 元素的非金屬性順序為 原子的得電子能力 Q W 填 強于 或 弱于 3 W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應 生成兩種物質(zhì) 其中一種是氣體 反應的化學方程式為 4 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物 此分解反應的化學方程式是 思路點撥 本題考查元素周期表中 位 構(gòu) 性 的關(guān)系以及學生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識進行綜合推斷的能力 解題時應先找出突破口 推斷出四種元素 再根據(jù)題意求解 變式訓練3下表是元素周期表的一部分 回答下列問題 1 寫出 兩種元素的名稱 2 寫出 兩種元素的符號 3 在這些元素中 用元素符號填寫 下同 是最活潑的金屬元素 是最不活潑的元素 4 這些元素的最高價氧化物對應的水化物中 酸性最強 堿性最強 能形成兩性氫氧化物的元素是 5 從 到 的元素中 原子半徑最小 6 比較 與 的化學性質(zhì) 較活潑 試用實驗證明 簡述操作 現(xiàn)象和結(jié)論 解析 由元素在周期表中的相對位置知 四種元素均在第2周期 八種元素均在第3周期 再由同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律加以分析 不難得出答案 另外 通常采用金屬與水或酸反應的劇烈程度 置換氫的難易 來證明金屬的活潑性 答案 1 碳 氮 2 Si P 3 NaAr 4 HClO4NaOHAl 5 Cl 6 Na將一小塊鈉和一小塊鎂分別放入盛有適量蒸餾水的試管中 Na與冷水劇烈反應 產(chǎn)生H2 而鎂與冷水反應緩慢與沸水反應較快產(chǎn)生H2 金屬性越強 金屬越活潑 與水反應越劇烈 所以Na比Mg活潑 其他合理答案也可 探究整合應用 元素周期律的推斷題常見的解題線索1 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)推斷元素在周期表中的位置 進而確定其性質(zhì) 1 電子層數(shù) 周期數(shù) 2 主族元素的最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 3 主族元素的最高正價 主族序數(shù) 8 最低負價的絕對值 O F除外 2 依據(jù)位置元素的原子序數(shù)及稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 進而確定其性質(zhì)記住不同周期排列元素種類 3 依據(jù)元素在周期表中的位置特征推斷出屬何種元素 進而確定其在周期表中的位置及性質(zhì) 1 族序數(shù)等于周期數(shù) 即電子層數(shù) 的元素 H Be Al 2 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差等于周期數(shù)的元素 C 3 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li 4 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 5 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 6 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na 7 最高正價不等于族序數(shù)的元素 O F 8 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素 S 9 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素 C Si 10 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)一半的短周期元素 C S He 11 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素 Li Si 4 依據(jù)元素性質(zhì) 存在 用途等方面的特殊性質(zhì)推斷其是何種元素 進而確定其位置和性質(zhì) 1 形成化合物種類最多的元素 或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素 C 2 地殼中含量最多的元素 或氫化物在常溫下成液態(tài)的元素 O 3 空氣中含量最多的元素 或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 4 地殼中含量最多的金屬元素 Al 5 最活潑的非金屬元素或無正價的元素 F 6 最活潑的金屬元素 Cs 不包含放射性元素 7 焰色反應呈黃色 紫色 透過藍色鈷玻璃 的元素 Na K 8 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)的組成元素 Br Hg 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)的組成元素 Br 9 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應 又能與強堿反應的元素 Be Al Zn 10 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應的元素 N 11 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起氧化還原反應的元素 S 12 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素 S A B C D4種元素的核電荷數(shù)依次增大 它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)為8 A原子的L層電子數(shù)與K M層電子數(shù)之和相等 D原子的K L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半 請回答下列問題 1 4種元素的符號依次是A B C D 它們原子半徑由大到小的順序是 2 試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 A B C D 它們離子的半徑由大到小的順序是 3 它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是 分別比較酸性和堿性的強弱 4 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式 比較其穩(wěn)定性 理由是 解析 A原子的L層電子數(shù)與K M層電子數(shù)之和相等 所以A的核電荷數(shù)為2 8 16 A為硫元素 D原子的K L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半 所以D原子的核電荷數(shù)是 2 8 2 20 D為鈣元素 根據(jù)核電荷數(shù)依次增大 它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8 可以判斷出B為氯元素 C為鉀元素 答案 1 SClKCar K r Ca r S r Cl r S2 r Cl r K r Ca2 3 H2SO4 HClO4 KOH Ca OH 2酸性 HClO4 H2SO4 堿性 KOH Ca OH 2 4 HCl H2SHCl H2S氯元素的非金屬性強于硫元素 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全