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1、(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練5 離子反應的綜合應用——離子推斷
1.(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應性考試)對某溶液進行了如下實驗:
①常溫下,測定溶液的pH,溶液呈堿性;
②取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性,產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體;
③在②后的溶液,再滴加BaCl2溶液可產生白色沉淀;
④?、酆蟮纳蠈忧逡海俚渭覣gNO3溶液,產生白色沉淀。
下列說法正確的是( )
A.一定含 CO B.一定含 Cl-
C.一定含 SO D.可能含 SO
2.(2018·杭州市學軍中學3月高三選考模擬)取某固體樣品,進行如下
2、實驗:
①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液;
②取10 mL溶液,加入足量氯水,無氣體產生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;
③分液后,將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產生白色沉淀2.33 g;
④另取10 mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標準狀況下448 mL氣體。該固體樣品可能是( )
A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4
B.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
C.NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4
D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
3.(2018·浙江省杭十四中高三化學選考3月考試
3、)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗:
已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結論正確的是( )
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
4.(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應性考試)某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH、Cl-、SO、HCO、HSO中的幾種離子,溶液中
4、陽離子濃度相同。為了確定其組成,進行如下實驗(假設氣體全部逸出,忽略H2O2分解)
下列說法不正確的是( )
A.溶液A中一定不存在Fe3+、SO
B.溶液A中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH
C.溶液A中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol
D.溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應驗證
5.(2018·嘉興市高三二模)某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。
下列說法不正確的是( )
A
5、.氣體A一定是混合氣體
B.沉淀A一定是H2SiO3
C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
6.(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種:Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl-、SO、SO。某同學為確定其成分,設計并完成以下實驗(不考慮水解,所加試劑均足量):
(Ⅰ)
(Ⅱ)
下列說法正確的是( )
A.X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO
B.X溶液中一定存在NH、Na+、SO,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種
C.取少量X溶液,先加入適量氯水,
6、再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+
D.X溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1
7.(2018·寧波市3月新高考選考適應性考試)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH、Fe2+、Br-、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學做了如下實驗:
①取少量溶液,滴加足量氯水,有氣泡產生且溶液顏色變成黃色;
②另取少量溶液,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成;
③蘸取原溶液,做焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。
為進一步確定該溶液的組成,無需進行的實驗是( )
A.上述實驗③不用透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
B.取少量溶液,滴加氯
7、水和CCl4,振蕩、靜置
C.取少量溶液,滴加適量的稀硫酸和品紅溶液
D.取少量溶液,滴加適量的NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
8.(2018·浙江省學考選考科目考試紹興市適應性試卷)現(xiàn)有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH、Ca2+、Fe3+、SO、CO、SO、Cl-、I-中的若干種,且離子的物質的量濃度均為 0.1 mol·L-1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2溶液,無沉淀生成。另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:
下列關于原溶液的判斷中不正確的是( )
A.是否存在 Na+、K+需要通過焰色反應來確定
B.通
8、過CCl4層的顏色變化,能判斷出原溶液中是否存在Fe3+
C.雖然實驗過程引入了氯元素,但不影響原溶液是否存在Cl-的判斷
D.肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO、CO、Cl-
9.(2018·溫州市高三選考適應性測試)取某固體樣品,進行如下實驗:
①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,過濾得到濾液和濾渣;
②取一定量的濾液分成二份,一份加入NaOH溶液并加熱,產生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體,另外一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生;
③取少量濾渣,加入稀鹽酸,濾渣全部溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液顯血紅色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是( )
9、
A.Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2
B.Fe、AgNO3、NH4NO3
C.FeO、NH4Cl、BaCO3
D.(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2
10.(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應性練習)某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO、CO、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是( )
A.溶液X中有Fe3+、SO
B.溶液X中有Fe2+、I-,可能有 SO、Cl-
C.溶液X中有I-、Cl-,無 CO
D.溶液X中有I-、Fe2+和 Fe3+兩種離子中至少有一種
答案精析
1.C [對某溶液進
10、行了如下實驗:① 常溫下,測定溶液的 pH,溶液呈堿性;② 取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性,產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,此氣體為二氧化碳,說明溶液中有大量的碳酸根離子或碳酸氫根離子;③ 在②后的溶液,再滴加 BaCl2溶液可產生白色沉淀,說明溶液中一定有SO;④ 取③后的上層清液,再滴加 AgNO3溶液,產生白色沉淀,由于前面加入了鹽酸和BaCl2溶液,所以此實驗不能證明原溶液中是否有Cl-。綜上所述,C正確。]
2.B [①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,說明物質間不能反應生成沉淀,D會生成亞硫酸銅沉淀,不符合;②取10 mL溶液,加入足量氯水,無氣體產生,
11、C會反應放出二氧化碳氣體,不符合;再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色,說明含有溴離子,A、B符合;③分液后,將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產生白色沉淀2.33 g,為0.01 mol硫酸鋇,A、B符合;④另取10 mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標準狀況下448 mL氣體,為0.02 mol氨氣,說明含有銨鹽,且銨根離子和含硫的陰離子(亞硫酸根離子或硫酸根離子)的物質的量之比為2∶1,則A不符合,故選B。]
3.C [A項,由于試液中外加了NaOH和Na2CO3,故不能確定原試液中是否含有鈉離子;B項,試液中有沒有葡萄糖酸根離子,都無銀鏡生成,因為葡萄糖酸
12、根離子中不含醛基;C項,濾液中加氨水無沉淀產生,說明無鎂離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說明有鈣離子,正確;D項,試液中可能只含亞鐵離子,也可能只含鐵離子或二者都有,錯誤。]
4.C
5.D [固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成,由實驗可知,氣體A與澄清的石灰水反應,溶液變渾濁,則A中一定含CO2;混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。根據(jù)以上
13、分析可以解答下列問題。A項,稀鹽酸與Na2CO3反應生成CO2氣體,與Fe反應生成H2,氣體A是CO2與H2的混合氣體,正確;B項,沉淀A為H2SiO3沉淀,正確;C項,B為Fe(OH)2 ,在空氣中被氧氣氧化,逐漸變灰綠色,最后變紅褐色,正確;D項,該固體混合物中可能含有BaCl2,錯誤。]
6.D
7.B [①滴加足量氯水,有氣泡產生,則溶液中含有CO,因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+,則溶液顏色變成黃色,可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致,即溶液中含有Br-,②加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成,則不含SO,實驗③說明含有K+,由此可知,需要進一步檢驗 Na+、NH和SO。A項
14、,不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,可以確定是否含有 Na+,即A需要;B項,滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,是利用萃取的方法檢驗是否含有Br-的,但實驗①可以確定含有Br-,所以B不需要;C項,滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗是否含有SO,故C需要;D項,加NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,可以確定是否含有NH,故D也需要。]
8.A
9.A [①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,過濾得到濾液和濾渣,說明混合物中有不溶于水的固體,或在水中反應生成沉淀;②取一定量的濾液分成二份,一份加入NaOH溶液并加熱,產生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體,說明濾液中有銨根離子;另外一份加
15、入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,濾液中有碳酸根或硫酸根離子,也可能含有Ag+;③取少量濾渣,加入稀鹽酸,濾渣全部溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液顯血紅色,說明不溶于水的固體中有鐵元素。A項,F(xiàn)e2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 有銨根離子、碳酸根離子和鐵元素,正確;B項,F(xiàn)e、AgNO3、NH4NO3,溶于水得到濾渣有Ag,Ag與稀鹽酸不反應,錯誤;C項,F(xiàn)eO、NH4Cl、BaCO3 ,碳酸根離子不在濾液中,錯誤;D項,(NH4)2SO4、SiO2,F(xiàn)eCl2濾渣中不含有鐵元素,錯誤。]
10.B [由實驗流程可知,加過量氯水反應后的溶液,加入CCl4萃取后下層呈紫紅色,說
16、明原溶液中含有I-,則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-,所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+,但是該Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO,由上述分析可知,原溶液X中一定含有I-、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO,不能確定是否存在K+、Na+、SO、Cl-。A項,X中不含F(xiàn)e3+,錯誤;B項,由分析可知溶液X中有Fe2+、I-,可能有SO、Cl-,正確;C項,不能確定是否存在Cl-,錯誤;D項,X中不含F(xiàn)e3+,錯誤。]