《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物學(xué)案（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì) a a 2.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理 b b 3.鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)) b b 4.Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 c c 5.檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法 b c 6.不銹鋼的主要組成元素及其用途 a 考點(diǎn)一　鐵及其化合物 (一)鐵 1．存在形態(tài) 在自然界中，既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的鐵。 2．物理性質(zhì) 銀白色固體，熔點(diǎn)較

2、高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。 3．化學(xué)性質(zhì) 鐵元素性質(zhì)活潑，其單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。 按要求書寫下列反應(yīng)的方程式： (1)Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Fe＋3Cl22FeCl3； Fe＋SFeS。 (2)Fe與水蒸氣的反應(yīng)： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)Fe與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)(寫離子方程式)： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (4)Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (5)Fe與濃H2SO4、濃HNO3在常溫時(shí)發(fā)生“鈍化

3、”現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)(加試)。 與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)： Fe與過量稀HNO3的反應(yīng)： Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)： 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 4．鐵的冶煉 (1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。 (2)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。 按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式： ①還原劑的形成：C＋O2CO2，C＋CO22CO。 ②鐵的還原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 ③爐渣的形成：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋Si

4、O2CaSiO3。 (二)鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 鐵紅 磁性氧化鐵 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 (有磁性) 溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水 鐵的化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2，＋3 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與H＋反應(yīng)的離子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (三)鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 白色固體 紅褐色固體 與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

5、 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的關(guān)系 在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (四)亞鐵鹽、鐵鹽及其相互轉(zhuǎn)化 1．亞鐵鹽 含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離

6、子方程式分別為Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 2．鐵鹽 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時(shí)變成血紅色。 (3)易水解：FeCl3滴入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 3．亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化 完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化條件。 (1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀： H2S＋2Fe3＋==

7、=S↓＋2Fe2＋＋2H＋。 (2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)： 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。 (3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 (4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (五)Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn) 1．根據(jù)溶液顏色判斷：含有Fe2＋的溶液顯淺綠色；含有Fe3＋的溶液顯黃色。 2．用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn) 3．用NaOH溶液檢驗(yàn) 4．含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn) (1)Fe3＋

8、的檢驗(yàn)： ①溶液變血紅色，說明含有Fe3＋ ②試紙變藍(lán)色，說明含有Fe3＋ (2)Fe2＋的檢驗(yàn)： 混合溶液KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋ (六)不銹鋼(加試) 不銹鋼是一種合金，基本元素除鐵外，還有Cr、C、Mn、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N等，以滿足各種用途對(duì)不銹鋼組織和性能的要求。其中Cr與氧結(jié)合生成耐腐蝕的Cr2O3鈍化膜，是不銹鋼保持耐腐蝕性的基本元素之一，碳可提高鋼的強(qiáng)度，但對(duì)腐蝕性有不利影響。 1．(2017·浙江4月選考，24)由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[Fe

9、O(OH)]的流程如下： 燒渣溶液綠礬鐵黃 已知：FeS2和鐵黃均難溶于水 下列說法不正確的是(　　) A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣 B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬 D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3 答案　C 解析　制取綠礬，為防止引入新雜質(zhì)，步驟①最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；酸溶后得到的溶液中含有鐵離子，步驟②中涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，B正確

10、；亞鐵離子易被氧化，直接加熱會(huì)產(chǎn)生硫酸鐵雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，例如堿性太強(qiáng)，會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3，D正確。 2．(2016·浙江4月選考，27)下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。 請(qǐng)回答： (1)白色沉淀E的化學(xué)式是________________。 (2)寫出A→B的化學(xué)方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化

11、還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________。 答案　(1)BaSO4 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 解析　根據(jù)題意分析出固體A為Fe2O3，單質(zhì)B為Fe，固體C為FeCl3，溶液D為FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E為BaSO4。 (2)CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)SO2將Fe3＋還原為Fe2＋，自身被Fe3＋氧化為SO，離子方程式為SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 備考導(dǎo)向　在學(xué)考中，鐵

12、及其化合物的考查比較復(fù)雜，主要以選擇題、流程探究題形式出現(xiàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，既要全面復(fù)習(xí)，不落下任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，還要突出重點(diǎn)，如“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)等。 題組一　鐵及其化合物性質(zhì)定性判斷 1．下列關(guān)于鐵的說法正確的是(　　) A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬 B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3 C．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在 答案　C 解析　純鐵為銀白色，A項(xiàng)錯(cuò)；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B項(xiàng)錯(cuò)；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D項(xiàng)錯(cuò)。 2．下列物質(zhì)不能通

13、過化合反應(yīng)得到的是(　　) A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．CuO D．Fe3O4 答案　B 3．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是(　　) A．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2

14、碘化合時(shí)，生成FeI2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是純凈物。 題組二　鐵的冶煉 4．高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是(　　) A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng) 答案　A 5．煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是(　　) A．石灰石能降低氧化鐵的熔點(diǎn) B．石灰石能改變生鐵的性能 C．石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原 D．石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 答案　D 題組三　Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)探究 6．Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶

15、液與不含O2的NaOH溶液反應(yīng)制備。 ①配制FeSO4溶液時(shí)，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入____________________。 ②除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________________________________________的方法。 (2)方法二：如圖裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。 ①該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是________________________________ ___________________________________________________________

16、_____________。 ②若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_______________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①稀H2SO4、鐵屑?、谥蠓? (2)①試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入?、谶^早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了 解析　(1)由于Fe2＋容易被氧化，配制時(shí)應(yīng)加入鐵屑；由于Fe2＋容易水解，配制時(shí)應(yīng)加入H2SO4。通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用Fe與稀硫

17、酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到 Fe(OH)2。 題組四　Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn) 7．下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是(　　) ①過量Fe與稀HNO3?、阼F絲在硫蒸氣中燃燒?、巯騀eBr2溶液中通入Cl2?、荑F與CuCl2溶液反應(yīng)　⑤Fe(OH)2露置于空氣中 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤ 答案　D 解析?、龠^量Fe與稀HNO3生成硝酸亞鐵；②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS；③向FeBr2溶液中通入Cl2首先氧化亞鐵離子生成鐵離子；④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化

18、亞鐵；⑤Fe(OH)2露置于空氣中生成氫氧化鐵，答案選D。 8．(2017·紹興市第一中學(xué)高三模擬)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是(　　) A．Fe3＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Cu2＋、Fe3＋ D．Cu＋、Cu2＋ 答案　B 解析　向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子為Cu2＋、Fe2＋，故選B。 9．(2017·浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí))在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2＋存在，下列

19、說法錯(cuò)誤的是(　　) A．容器中已肯定無Fe粉存在 B．容器中肯定無Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中可能不存在Fe3＋ 答案　B 10．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是(　　) A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．BaCl2 答案　B 11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是(　　) A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2＋ B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C．檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴

20、加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色 D．向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ 答案　B 解析　B項(xiàng)中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。 題組五　有關(guān)鐵及其化合物的定量計(jì)算 12．(2017·東陽中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3 答案　C 解析　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2a a 2a

21、 a ＝，a＝0.03 mol·L－1 所以＝＝。 13．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 答案　C 解析　溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕e(NO3)3>Cu(NO3)2，加入鐵粉后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；從圖像中可知鐵為2 mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是①，消耗硝酸鐵為4 mol，生成Fe

22、2＋為6 mol；再加入2 mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，消耗硝酸銅的物質(zhì)的量為2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，答案選C。 14．(2017·溫州中學(xué)高三3月高考模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　) A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變血紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 答案　B 解析　n(Fe)＝ mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025×2 mo

23、l＝0.05 mol；根據(jù)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋過量，A錯(cuò)誤；加入KSCN溶液顯血紅色，B正確；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，F(xiàn)e2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1，C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。 題組六　有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究 15．[2017·杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中]某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)回答：

24、 (1)儀器a的名稱________。 (2)該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 ________________________________________________________________________。 (3)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 答案　(1)干燥管(或球形干燥管)　(2)產(chǎn)物中含＋3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3＋，過量的Fe與

25、Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋　(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 解析　(2)鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以說不嚴(yán)密。(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 考點(diǎn)二　銅的獲取及應(yīng)用 (一)銅 1．存在形態(tài) 在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以化合態(tài)為主。常見的銅礦有：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]。 2．物理性質(zhì) 銅呈紫紅

26、色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導(dǎo)線等的制造。 3．化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)物質(zhì) 化學(xué)方程式 非金屬 單質(zhì) O2 2Cu＋O22CuO S 2Cu＋SCu2S Cl2 Cu＋Cl2CuCl2 氧化 性酸 濃H2SO4 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 濃HNO3 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 鹽溶液 AgNO3溶液、FeCl3溶液 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Cu

27、＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (二)銅的化合物 1．氧化銅和氧化亞銅 名稱 氧化銅 氧化亞銅 顏色 黑色 磚紅色 與酸(H＋) 反應(yīng) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 與H2反應(yīng) CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 2.氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。 3．硫酸銅晶體 硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H

28、2O)可作為檢驗(yàn)水的依據(jù)。 (三)銅的冶煉 1．電解精煉銅 工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%～99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉才能成為電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)99.95%～99.98%。 2．濕法煉銅 反應(yīng)原理：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 3．生物煉銅 1．(2017·浙江4月選考，27)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答： (1)X的化學(xué)式是______

29、__。 (2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 答案　(1)CuO (2)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (3)3CuO＋2NH33

30、Cu＋N2＋3H2O 解析　(1)隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲，氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；甲和稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體，溶液中加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，說明是氫氧化銅，加熱分解生成氧化銅；紫紅色固體是銅，說明固體甲是Cu2O，因此X是CuO。(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，單質(zhì)是氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 2．(2016·浙江10月選考，27)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答

31、： (1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_____________________。 (2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))：__________________。 答案　(1)S、Cu Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4] (2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4 解析　(1)根據(jù)反應(yīng)流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01 mol,0.80 g的黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01 mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0

32、.01 mol，其質(zhì)量為1.60 g,1.60 g的黑色固體應(yīng)為CuO，其物質(zhì)的量為0.02 mol，所以Cu2＋共有0.03 mol, OH－共有0.04 mol，SO共有0.01 mol，X的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。 (2)若用非氧化還原反應(yīng)制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取。 備考導(dǎo)向　在學(xué)考中，銅及其化合物的考查主要以流程探究題的形式出現(xiàn)，有一定的難度。涉及到物質(zhì)、元素的推斷、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等，既有定性判斷又有定量推導(dǎo)，有一定的綜合性，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意Cu、CuO、Cu2O、CuS、Cu(OH)2、Cu2(

33、OH)2CO3、CuSO4的性質(zhì)及其用途。 1．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成及制取化合物D的流程如下： 請(qǐng)回答： (1)A的化學(xué)式為______________。 (2)寫出②的化學(xué)方程式：___________________________________________________。 (3)寫出③的離子方程式：________________________________________________。 答案　(1)Cu2S　(2)4CuO2Cu2O＋O2↑　(3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2F

34、e2＋＋SO＋4H＋ 解析　(1)磚紅色物質(zhì)D是Cu2O，所以黑色B為CuO，A中含有Cu元素。白色沉淀F是BaSO4，E是FeSO4，氣體C是SO2，則A中含有S元素。n(S)＝n(SO)＝＝0.01 mol，n(Cu)＝＝0.02 mol，所以A為Cu2S。 (2)CuO高溫分解生成Cu2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO2Cu2O＋O2↑。 (3)SO2能夠與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO、Fe2＋，即SO2＋Fe3＋―→SO＋Fe2＋，配平得SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 2．(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉

35、容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步： 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ 取a mol Cu2S和b mol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應(yīng)前后溫度、容器體積不變)： (1)若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是_____________________________。 (2)若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過分析，確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為______ ______________________________。 答案　(1)b＝5a　(2)Cu2O或Cu和Cu2O 解析　(1)

36、反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，兩方程式相加得： Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 a 0.2b 解得b＝5a。 (2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，消耗3 mol氧氣生成2 mol二氧化硫，當(dāng)產(chǎn)物為Cu2O時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，Cu2S＋O2===2Cu＋SO2，反應(yīng)后固體為Cu時(shí)，反應(yīng)前后氣體的體積未變，p1＝p2，當(dāng)反應(yīng)后固體為Cu2O、Cu時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，所以若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。 課時(shí)訓(xùn)練 1．(2015·浙江9月選考，14)下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的

37、是(　　) A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在 B．CO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3 D．制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕銅板 答案　C 2．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是(　　) A．加入銅粉 B．滴入KSCN溶液 C．加入鐵粉 D．通入氯氣 答案　C 解析　因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。 3．在由F

38、e、Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為(　　) A．4∶3 B．3∶4 C．2∶3 D．3∶2 答案　A 解析　混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，生成氫氣物質(zhì)的量為0.224 L÷22.4 L·mol－1＝0.01 mol，根據(jù)方程式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知與氫離子反應(yīng)的鐵是0.01 mol；設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物

39、質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)關(guān)系式可知 Fe2O3～2Fe3＋～Fe y mol (x－0.01)mol 根據(jù)題意，列方程得：x－0.01＝y(tǒng) 根據(jù)氯元素守恒：2x＋2y×2＝0.1×2 聯(lián)立方程，解得x＝0.04，y＝0.03。 4．(2017·紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO)與c(Cl－)之比為(　　) A．3∶14 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶2 答案　A 解析　發(fā)生反應(yīng)的先后順序

40、：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋①，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②，所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，說明②增加的質(zhì)量等于①消耗的鐵的質(zhì)量，設(shè)①中消耗鐵1 mol，則n(Fe3＋)＝2 mol， Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　　Δm 1 mol 8 g n(CuCl2) 56 g 則n(CuCl2)＝×1 mol＝7 mol 故c(SO)∶c(Cl－)＝3∶14，選項(xiàng)A正確。 5．實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO7·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為

41、[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5 n]m，制備過程如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2O B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用 C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬 D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 答案　D 解析　分析流程可知，爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到的固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫和二氧化硅等，溶液X為含有鐵離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的

42、pH值得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。爐渣中硫化亞鐵、硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，離子方程式正確，A正確；爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅，固體W灼燒得到的氣體為二氧化硫，B正確；溶液X中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾析出綠礬，C正確；氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，D錯(cuò)誤，答案選D。 6．(2017·臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物

43、已省略)。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)回答下列問題。 (1)A的組成元素是________(填元素符號(hào))。 (2)寫出A→B＋D的化學(xué)方程式：____________________________________________。 (3)寫出E→F在溶液中發(fā)生的離子方程式：____________________________________。 答案　(1)Fe、S　(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　(3)H2O＋H2

44、SO3＋Cl2===4H＋＋SO＋2Cl－ 解析　(1)溶液C可以清洗印刷電路板，則C為FeCl3溶液，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D能與水反應(yīng)生成E，E能與氯氣反應(yīng)生成F，則D為SO2，E為亞硫酸，F(xiàn)為硫酸，1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g SO2，B與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則B為氧化鐵，化合物A由兩種元素組成，這兩種元素為Fe、S。 (2)根據(jù)上述分析，A為FeS2，F(xiàn)eS2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (3)根據(jù)上述分析，E為亞硫酸，亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原

45、反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為H2O＋H2SO3＋Cl2===4H＋＋SO＋2Cl－。 7．鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題： (1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡(jiǎn)單表示如下： ①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式： _______

46、_________________________________________________________________。 ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請(qǐng)回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2＋和

47、Fe3＋的質(zhì)量之比為________。 答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH?、贔e(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O　(3)3∶7 解析　(1)鐵離子與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，則反應(yīng)的總離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8

48、NH；②根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O。(3)設(shè)Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知1.3＋2x＋3y＝4，x＋y＝1，解得x＝0.3，y＝0.7，所以二者的質(zhì)量之比是3∶7。 8．(2017·臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O(摩爾質(zhì)量＝334 g·mol－1)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

49、 請(qǐng)回答： (1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為________。 (2)如果往溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 答案　(1)Fe、C　Cu2Si2O6(或2CuO·2SiO2) (2)2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑ 解析　(1)在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色，說明含有Fe3＋；X是硅酸銅鹽，X、Y的混合物加入足量鹽酸，生成二氧化碳，所以Y中除氧以外還含有的

50、元素為Fe、C，生成氯化銅的物質(zhì)的量27 g÷135 g·mol－1＝0.2 mol；二氧化硅的物質(zhì)的量12 g÷60 g·mol－1＝0.2 mol，即n(Cu) ∶n(Si)＝1∶1，則X的化學(xué)式可表示為(CuO·SiO2)n，X·3H2O的摩爾質(zhì)量為334 g·mol－1，X的摩爾質(zhì)量280 g·mol－1，n＝280÷140＝2，X的化學(xué)式為2CuO·2SiO2或Cu2Si2O6。(2)Y中的Fe3＋將H2O2氧化為氧氣的離子方程式為2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。 9．(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐步加入2.0 m

51、ol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表： 硫酸溶液/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 剩余固體/g 9.36 7.12 4.88 3.20 請(qǐng)回答： (1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。 (2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？______________________。 答案　(1)3∶1　(2)Fe3＋：0.1 mol　Fe2＋：0.05 mol　Cu2＋：0.

52、05 mol 解析　(1)由表可知，最初20.0 mL稀硫酸溶解的Fe質(zhì)量為11.6 g－9.36 g＝2.24 g，而從60.0 mL到80.0 mL時(shí)溶解的Fe為4.88 g－3.20 g＝1.68 g，說明剩余3.20 g固體全部是Cu，原混合物中Fe的質(zhì)量為11.6 g－3.20 g＝8.40 g，樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝∶＝3∶1。 (2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，應(yīng)先溶解固體Cu，多余的H2O2氧化溶液中的Fe2＋；H2O2的總物質(zhì)的量為4.0 mol·L－1×0.025 L＝0.1

53、 mol；根據(jù)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，溶液里Cu2＋的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，溶解消耗的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.05 mol，再根據(jù)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，可知氧化后溶液里的Fe3＋的物質(zhì)的量為(0.1 mol－0.05 mol)×2＝0.1 mol，溶液里剩余的Fe2＋的物質(zhì)的量為－0.1 mol＝0.05 mol。 微專題9　學(xué)考第6題——元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn) 1．(2017·浙江11月選考，6)下列說法不正確的是(　　) A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑 C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分

54、 D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分 答案　C 解析　發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯(cuò)誤。 2．(2017·浙江4月選考，6)下列說法不正確的是(　　) A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氫氣是一種理想的清潔燃料 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板 答案　A 解析　二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物能形成酸雨，A錯(cuò)誤；氫氣燃燒的生成物是水，沒有污染，是一種理想的清潔燃料，B正確；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，C正確；氯化鐵溶液能溶解銅，可用于制作印刷銅電路板，D正確。 3．(2016·浙江10月選考，6)下列說法不

55、正確的是(　　) A．氯化鈉可用于配制生理鹽水 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D．氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料 答案　C 解析　配制生理鹽水用的是氯化鈉；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點(diǎn)很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素以Na＋形式存在。 1．(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)制備鎂的原理：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液呈淡紅色 C．鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦 D．向氯化銨

56、溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán) 答案　C 2．(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(　　) A．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色 B．漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì) C．在加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒 D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子 答案　D 3．(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(　　) A．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 B．濃H2SO4可用作干燥劑 C．碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵 D．少量金屬鈉保存在酒精中 答案　D 4．(2017·溫州中學(xué)

57、高三3月高考模擬)下列說法正確的是(　　) A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 B．硅酸鈉可作木材防火劑 C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 答案　B 5．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是(　　) A．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)制取硅酸 B．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑 C．二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 答案　D 6．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　

58、) A．Si、Se、Ge都是重要的半導(dǎo)體材料 B．FeCl3溶液可用于制作印刷銅電路板 C．溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等 D．硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑 答案　D 7．(2017·浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列說法正確的是(　　) A．鎂帶燃燒可以用CO2滅火 B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不可以和任何物質(zhì)反應(yīng) C．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性 D．金屬鈉可保存在煤油中 答案　D 8．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期)下列說法不正確的是(　　) A．電解熔融氯化鈉可制金屬鈉

59、B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān) C．ClO2可用于自來水的消毒 D．“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè) 答案　B 9．[2017·杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中]下列說法正確的是(　　) A．石英玻璃、分子篩的主要成分都是硅酸鹽 B．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì) C．明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒 D．氫氟酸和硝酸都應(yīng)保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中 答案　B 10．(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列說法不正確的是(　　) A．溴被稱為“海洋元素” B．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑 C．碳酸氫鈉可廣泛用于制造玻璃 D．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火 答案　C 11．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是(　　) A．高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明 B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液 C．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng) D．二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物 答案　C 12．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣 B．鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火 C．工業(yè)煉鐵時(shí)，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì) D．濃硫酸具有吸水性等特性，是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖? 答案　C