《高中物理 模塊要點(diǎn)回眸 第2點(diǎn) 微觀量估算中的兩大要點(diǎn)素材 新人教版選修3-3（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中物理 模塊要點(diǎn)回眸 第2點(diǎn) 微觀量估算中的兩大要點(diǎn)素材 新人教版選修3-3（通用）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2點(diǎn)　微觀量估算中的兩大要點(diǎn) 要對(duì)描述分子的微觀量進(jìn)行正確估算，必須把握兩大要點(diǎn)：一是要建立正確的分子模型，二是要準(zhǔn)確理解阿伏加德羅常數(shù)的橋梁作用． 1．分子的兩類模型 把形成單分子油膜的分子視為緊密排列的球形分子，把分子看做小球，這就是分子的理想化模型．實(shí)際上，分子有著復(fù)雜的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并不真的都是小球，因此，說分子的直徑有多大，一般知道數(shù)量級(jí)就可以了．分子直徑的數(shù)量級(jí)為10－10 m，相當(dāng)微?。? (1)對(duì)于固體和液體，常把分子視為緊密排列的球形分子．由球的體積公式得分子體積V0＝πd3，以及N＝可估算出分子的直徑d＝ .式中V是固體或液體的體積，N是分子的個(gè)數(shù)． (2)對(duì)于

2、氣體，每個(gè)分子不是緊密排列的，在不同的狀態(tài)下，相同質(zhì)量的氣體可以有不同的體積，一般氣體分子所占據(jù)的空間千倍于氣體分子本身的體積．所以，一般情況下我們把氣體分子所占據(jù)的空間視為立方體模型，由此我們可以估算出相臨氣體分子間的平均距離L＝. 2．阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)反映了一條重要規(guī)律：1摩爾的任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，都是6.02×1023個(gè)．阿伏加德羅常數(shù)是連接宏觀世界與微觀世界的橋梁．作為宏觀量的摩爾質(zhì)量M、摩爾體積V、密度ρ和作為微觀量的分子直徑d、分子質(zhì)量m、每個(gè)分子的體積V0等，都是通過阿伏加德羅常數(shù)聯(lián)系起來的． (1)一個(gè)分子的質(zhì)量：m＝. (2)一個(gè)分子的體積：V

3、0＝.(只適用于固體、液體) (3)一摩爾物質(zhì)的體積：V＝. (4)單位質(zhì)量中所含分子數(shù)：N＝. (5)單位體積中所含分子數(shù)：N′＝. (6)相鄰氣體分子間的平均距離：d＝ . (7)分子球體模型的直徑d＝ . 對(duì)點(diǎn)例題　試估算氫氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均距離．(結(jié)果保留一位有效數(shù)字) 解題指導(dǎo)　如圖所示，設(shè)L為小正方體的邊長(zhǎng)，d為分子間距，若取1 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為研究對(duì)象，則： d＝L＝ ＝ ＝3×10－9 m. 答案　3×10－9 m 技巧點(diǎn)撥　1.此題關(guān)鍵是建立氣體分子的立方體模型，把分子看做處在規(guī)則且均勻分布的小正方體中心，小正方體的體積是分子平均占據(jù)空間的大小，不是分子本身的大小.2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體體積都是22.4升. 在用油膜法測(cè)分子大小的實(shí)驗(yàn)中，取體積為V1的純油酸用酒精稀釋，配成體積為V2的油酸酒精溶液．現(xiàn)將體積為V0的一滴油酸酒精溶液滴在水面上，穩(wěn)定后油膜的面積為S，已知油酸的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則油酸分子的直徑為________，這一滴溶液中所含的油酸分子數(shù)為________． 答案　　 解析　一滴油酸酒精溶液中含純油酸的體積為，所以油酸分子的直徑為d＝， 一滴溶液中所含油酸分子數(shù)為n＝