《化學(xué) 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元第一單元原子核外電子排布與元素周期律素周期律第第3課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)探新知探新知基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練課后提升課后提升速達(dá)標(biāo)速達(dá)標(biāo)課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)探新知探新知 一、1.77短周期長(zhǎng)周期不完全周期178原子核外電子層數(shù) 21816AABB0族主族副族族原子最外層電子數(shù) 3(1)電子層數(shù)增多減小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)(2)最外層電子數(shù)增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱 4非金屬金屬兩 5(1)原子結(jié)構(gòu)主要性質(zhì)(2)半導(dǎo)體過(guò)渡元素 二、1.2.3.4.5.答案與解析答案與解析 三、思考探

2、究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的電子層數(shù)相同，故編排在同一周期。元素周期表中共有7個(gè)周期；16周期中所含的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32。 思考探究2：F、Cl、Br、I元素原子的最外層電子數(shù)相等(均為7)，故編排在同一族。元素周期表中共有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)族和0族。 思考探究3：銫的金屬性最強(qiáng)，氟的非金屬性最強(qiáng)；分別位于周期表的第6周期A族和第2周期A族。 思考探究4：N金屬性強(qiáng)于M?；A(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練 主族周期 AAAAAAA023 4 1BB族只由長(zhǎng)周期組成，選A錯(cuò)誤；主族是由短周期和長(zhǎng)周期組成的族，選項(xiàng)B正確；族只由長(zhǎng)周期組成，選項(xiàng)C錯(cuò)

3、誤；副族是只由長(zhǎng)周期組成的族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。 2A元素周期表有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行代表一個(gè)周期，因此有7個(gè)周期，故A正確；元素周期表有18列，其中族占有3列，因此元素周期表有16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；第A族元素包括H元素，H屬于非金屬，故C錯(cuò)誤；短周期指的是1、2、3周期，故D錯(cuò)誤。答案與解析答案與解析 3B元素周期表有七個(gè)橫行，代表七個(gè)周期；有18個(gè)縱行，包括七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)第族，一個(gè)零族共16個(gè)族。故A錯(cuò)誤；同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值是2、12或26，故B正確；元素周期表中包含元素?cái)?shù)目最多的是B，為第三列，故C錯(cuò)誤；元素周期表中鑭系、錒系各有15種元素分別為第六、七周

4、期的B，故D錯(cuò)誤。答案為B。 4DA族的F元素的最高化合價(jià)并不等于最外層電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5B解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個(gè)電子還是8個(gè)電子。若b原子次外層有2個(gè)電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子，即a原子核外有8個(gè)電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個(gè)電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)Al，B項(xiàng)正確；原子半徑：Na(或Mg)AlSO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主

5、族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6B元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2ONH3H2S，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性Cl2SP，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3PO4H2SO4HClO4，故C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2，故D錯(cuò)誤。故選B。 7C氫元素位于A族，它為非金屬元素，所以C項(xiàng)錯(cuò)。 8(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個(gè))(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5

6、)NH3SiH4 解析：(1)120號(hào)元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來(lái)越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。 9A在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性，又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確；非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故B錯(cuò)誤；可以用于

7、做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；氟利昂的代用品一般由非金屬元素組成，位于周期表右上角，故D錯(cuò)誤。故選A。 10CM的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第A族。17號(hào)、53號(hào)元素為第A族元素，圖中M為稀有氣體Kr，A錯(cuò)誤；19號(hào)、55號(hào)元素處于第A族，M應(yīng)處于二者之間，B錯(cuò)誤；20號(hào)、56號(hào)元素處于第A族。20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第A族，M位置正確，C正確；26號(hào)、28號(hào)元素為第族，圖中M處于第族，D錯(cuò)誤。答案選C。 11(1)ArF2K2H2O=2K2OHH2(2)NaOH(3)KNaMg(4)Al3Al2O36HCl=2AlCl33H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O謝謝觀看！謝謝觀看！