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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)電源》教案6 新人教版選修4

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《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)電源》教案6 新人教版選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)電源》教案6 新人教版選修4(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)電源》教案6新人教版選修4 一、化學(xué)電池的種類(lèi) 電池等。 干電池示意閣鉛蓄電池示意圖 氫氣手 化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。化學(xué)電池的主要部分是電解質(zhì)溶液,和浸在溶液中的正極和負(fù)極,使用時(shí)將兩極用導(dǎo)線接通,就有電流產(chǎn)生,因而獲得電能?;瘜W(xué)電池放電到一定程度,電能減弱,有的經(jīng)充電復(fù)原又可使用,這樣的電池叫蓄電池,如鉛蓄電池、銀鋅電池等;有的不能充電復(fù)原,稱(chēng)為原電池,如干電池、燃料 廢電解質(zhì) 互氧氣 _ti_ 冷&?? r~ifi—W 氫氧燃料電池示意圉 電解質(zhì)氧化劑電極 圖2-15 下面介紹化學(xué)電池的種類(lèi): 1

2、.干電池:普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱(chēng),在一般手電筒中使用鋅錳干電池,是用鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器,中央插一根碳棒作正極,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周?chē)顫M(mǎn)二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周?chē)畛鋃nCl、NHCl和淀粉糊作電解質(zhì),還填有MnO作去極化劑吸收正極放出的H, 2 422 防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象,即作去極劑,淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。 電極反應(yīng)為:負(fù)極Zn—2e=Zn2+ 正極2+2e=2NH+H 32 H+2MnO=MnO+HO 2223

3、2 正極產(chǎn)生的NH又和ZnCl作用:Zn2++4NH=[ZnNH]2+ 3 2334 干電池的總反應(yīng)式:Zn+2NHCl+2MnO=ZnNHCl+MnO+HO 4 2322232 或2Zn+4NHCl+2MnO=[ZnNH]Cl+ZnCl+MnO+HO 423222232 正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收,生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓15V—16V。在使用中鋅皮腐蝕,電壓逐漸下降,不能重新充電復(fù)原,因而不宜長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用。這種電池的電量小,在放電過(guò)程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性,負(fù)極也由鋅片改為鋅

4、粉,反應(yīng)面積成倍增加,使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時(shí)間比普通干電池增加幾倍。 2.鉛蓄電池:鉛蓄電池可放電亦可充電,具有雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼,用含銻5%?8%的鉛銻合金鑄成格板,在正極格板上附著一層PbO2,負(fù)極格板上附著海綿狀金屬鉛,兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液密度為125—1228g/cm3中,且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。放電的電極反應(yīng)為: 負(fù)極:Pb+-2e-=PbSO; 4 正極:PbO+4H+++2e-=PbSO;+2HO 242 鉛蓄電池的電壓正常情況下保持20V,當(dāng)電壓下降到185V時(shí),即當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸濃度降低,溶液

5、密度達(dá)118g/cm3時(shí)即停止放電,而需要將蓄電池進(jìn)行充電,其電極反應(yīng)為: 陽(yáng)極:PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++ 422 陰極:PbSO+2e-=Pb+ 4 當(dāng)密度增加至128g/cm3時(shí),應(yīng)停止充電。這種電池性能良好,價(jià)格低廉,缺 點(diǎn)是比較笨重。 蓄電池放電和充電的總反應(yīng)式:PbO+Pb+2HS0単第bSO;+2HO 224充電42 目前汽車(chē)上使用的電池,有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定,使用方便、安全可靠,又可以循環(huán)使用,因此廣泛應(yīng)用于國(guó)防、科研、交通、生產(chǎn)和生活中。 3.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池,它質(zhì)量輕、體積小,是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電

6、視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前,有一種類(lèi)似干電池的充電電池,它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池,電解液為KOH溶液。 常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池,它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒,盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜,將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。 負(fù)極:Zn+20H-2e=ZnOH2 正極:Ag0+H0+2e=2Ag+20H 銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣,在使用放電一段時(shí)間后就要充電,充電過(guò)程表示如 下: 陽(yáng)極:2Ag+2OH-2e=AgO+HO 陰極:ZnOH+2e=Zn+2OH

7、 2 總反應(yīng)式:Zn+AgO+HO當(dāng)電ZnOH+2Ag 22充電2 一粒鈕扣電池的電壓達(dá)159V,安裝在電子表里可使用兩年之久。 4.燃料電池:燃料電池是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池,所以燃料電池也是化學(xué)電源。它與其它電池不同,它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯存在電池內(nèi),而是在工作時(shí),不斷地從外界輸入,同時(shí)把電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。因此,燃料電池是名符其實(shí)地把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。燃料電池的正極和負(fù)極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負(fù)極連續(xù)通入氫氣、煤氣、發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體;從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用堿如氫

8、氧化鈉或氫氧化鉀等把兩個(gè)電極隔開(kāi)?;瘜W(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時(shí)的產(chǎn)物相同。燃料電池的特點(diǎn)是能量利用率高,設(shè)備輕便,減輕污染,能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)70%以上。 當(dāng)前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池,它是一種高效低污染的新型電池,主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極,碳電極上嵌有微細(xì)分散的鉑等金屬作催化劑,如鉑電極、活性炭電極等,具有很強(qiáng)的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。 電極反應(yīng)式為:負(fù)極H22H 2H+20H-2e=2H0 2 正極O+2H0+4e=40H 22 電池總反應(yīng)式為:2H+0=2H0 222 另一種燃料電池是用金屬鉑片插入K0H溶

9、液作電極,又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為: 負(fù)極:CH+100H-—8e=+7H0; 42 正極:4H0+20+8e=80H-O 22 電池總反應(yīng)式為:CH+20+2K0H=KC0+3H0 42232 目前已研制成功的鋁—空氣燃料電池,它的優(yōu)點(diǎn)是:體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車(chē)的動(dòng)力,還能用于收音機(jī)、照明電源、野營(yíng)炊具、野外作業(yè)工具等。 5. 鋰電池:鋰電池是金屬鋰作負(fù)極,石墨作正極,無(wú)機(jī)溶劑亞硫酰氯S0CI在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰LiAlCl溶解于亞硫酰氯中組成。。它的 4總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)

10、生反應(yīng),生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。 8Li+3S0Cl=6LiCl+LiS0+2S 2223 鋰是密度最小的金屬,用鋰作為電池的負(fù)極,跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較,能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能,放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定,貯存時(shí)間長(zhǎng),能在2163—3441K溫度范圍內(nèi)工作,使用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池, 它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn),因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上,以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。 微型電池:常用于心臟起搏器和火箭的一種微型電池是鋰電池。這種電池容量大,電壓穩(wěn)定,能在567°C—711°C溫度范圍內(nèi)正常工作。 6.

11、 海水電池 1991年,我國(guó)首創(chuàng)以鋁一空氣一海水電池為能源的新型電池,用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光,其能量比干電池高20—50倍。負(fù)極材料是鋁,正極材料可以用石墨。 電極反應(yīng)式為:負(fù)極反應(yīng):Al—3e=Al3+, 正極反應(yīng):2H0+0+4e=40H-o 22 電池總反應(yīng)式為:4Al+306H0=4Al0H 223 7. 溴—鋅蓄電池 國(guó)外新近研制的的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極,溴化鋅溶液作電解液。 電極反應(yīng)式為:負(fù)極反應(yīng):Zn—2e=Zn2+ 正極反應(yīng):Br+2e

12、=2Br 2 電池總反應(yīng)式為:Zn+Br=ZnBr 22 二、相關(guān)考題和練習(xí) 例1.(xx年全國(guó)高考理綜題)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用LiCO和NaCO的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO的混合氣體 23232為陰極助燃?xì)?,制得?50°C下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式: 陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+2CO2--4e-==4C0 32 陰極反應(yīng)式:, 電池總反應(yīng)式:。 解析:作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應(yīng)式為:2CO+O2==2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極(即題目指的陽(yáng)極

13、)反應(yīng)式,就可得到電池正極(即題目指的陰極)反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-==2C0j-。 例2.(xx年全國(guó)高考化學(xué)題)氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是: (1/2)H+NiO(OH)Ni(OH) 22 根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是() A. 電池放電時(shí),電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B.電池放電時(shí),鎳元素被氧化 C.電池充電時(shí),氫元素被還原D.電池放電時(shí),H2是負(fù)極 解析:電池的充、放電互為相反的過(guò)程,放電時(shí)是原電池反應(yīng),充電時(shí)是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知,電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液,不能是強(qiáng)酸性

14、溶液,因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)2都會(huì)溶解。這樣可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式:H2+20H--2e-==2屯0,屯為負(fù)極,附近的pH應(yīng)下降。放電時(shí)鎳元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原,充電時(shí)氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原。故答案為C、D項(xiàng)例3.有人設(shè)計(jì)出利用CH和0的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反42 應(yīng)類(lèi)似于CH在0中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是() 42 ① 每消耗1molCH可以向外電路提供8mole- 4 ② 負(fù)極上CH失去電子,電極反應(yīng)式CH+100H-—8e-=C02-+7H0 4432 ③ 負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為02+2H20+4e-

15、=40H- ④ 電池放電后,溶液PH不斷升高22 A.①②B.①③C.①④D.③④ [點(diǎn)撥]:本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用,首先要判斷出電池的正負(fù)極,其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng),若發(fā)生的是失電子反應(yīng) 是原電池的負(fù)極,反之是正極。CH在鉑電極上發(fā)生類(lèi)似于CH在0燃燒反應(yīng),即CH一 4424 C02嚴(yán)格講生成的C02還與KOH反應(yīng)生成K2CO3,化合價(jià)升高,失去電子,是電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH-8e-+100H-=C02-+7H0,ImolCH參加反應(yīng)有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,0在正極43242 上發(fā)生反應(yīng),獲得電子,電極反應(yīng)式為02+2H20

16、+4e-=40H-。雖然正極產(chǎn)生0H-,負(fù)極消耗0H-,但從總反應(yīng)CH+20+2K0H=KCO+3H0可看出是消耗KOH,所以電池放電時(shí)溶液的PH42232 值不斷下降,故①②正確,③④錯(cuò)誤。 答案:A 例4.(xx年天津高考理綜題)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示, 下列敘述不正確的是() mi A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為:40H--4e-==2^0+0?f C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析:分析氫氧燃料電池原理示意圖,可知a極為負(fù)極,其電極反應(yīng)為:

17、2H2-4e-==4H+, b極為正極,其電極反應(yīng)為:02+2H20+4e-==40H-,電池總反應(yīng)式為:2屯+02==2叩。H2為還原劑,02為氧化劑,H2、02不需全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)。故答案為B項(xiàng)。 例5.(xx年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn(s)+2Mn0(s)+H0(l)==Zn(0H)(s)+Mn0(s) 22223 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.電池工作時(shí),鋅失去電子 B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2Mn0(s)+H0(l)+2e-==Mn0(s)+20H-(aq) 2

18、223 C. 電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 解析:該電池的電解液為KOH溶液,結(jié)合總反應(yīng)式可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式:Zn(s)+20H-(aq)-2e-==Zn(0H)2(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式,可得到正極反應(yīng)式:2Mn02(s)+H20(l)+2e-==Mn203(s)+20H-(aq)。Zn為負(fù)極,失去電子,電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。ImolZn失去2mol電子,外電路中每通過(guò)0.2mol電子,Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。故答案為C項(xiàng) 2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)電源》教案7新人教版選修4

19、學(xué)習(xí)目標(biāo):了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理,知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn):常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理 學(xué)習(xí)過(guò)程: 【自學(xué)指導(dǎo)一】閱讀教材79-83頁(yè),思考下列問(wèn)題并把答案填寫(xiě)在下面的知識(shí)總結(jié)中。問(wèn)題:①目前化學(xué)電池主要分為哪幾個(gè)大類(lèi)?在性能等方面它們各有什么特點(diǎn)?產(chǎn)生電能的基本原理是什么? ② 化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)? ③ 判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么? 【知識(shí)總結(jié)】化學(xué)電池 1)概念: 2)分類(lèi): 3)優(yōu)點(diǎn): 4)電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn): 5)各類(lèi)電池 一次電池 二次電池 燃料電池 普通鋅錳電池 堿性鋅錳電池 銀鋅電

20、池 鋰電池 鉛蓄電池 負(fù)極材料 正極材料 電解質(zhì)溶液 6)燃料電池 介質(zhì) 電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O 222 酸性 負(fù)極 正極 中性 負(fù)極 正極 堿性 負(fù)極 正極 【練習(xí)】將鉑絲插入KOH溶液作電極,然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣,可以形成 原電池,由于發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似于甲烷的燃燒,所以稱(chēng)作燃料電池,根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 判斷,通入甲烷的一極為,這一極的電極反應(yīng)為;通入氧氣的一極為, 電極反應(yīng)為一,總反應(yīng)為。 【小結(jié)】書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下

21、幾點(diǎn):1.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng),遵循書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的所有規(guī)則(如“拆”、“平”);2.將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后,相加得到總反應(yīng),總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng); 3.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物,與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在堿性溶液中以CO32—形式存在); 【鞏固練習(xí)】 1、在含有H2S氣體的空氣中,銀器表面易變黑(生成了Ag2S),為了除去銀器表面Ag2s, 可采用如下方法:在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液,將銀器浸入食鹽溶液,使銀器與鋁接觸良好.過(guò)一段時(shí)間,銀器表面變?yōu)殂y白色,并聞到臭雞蛋的氣味,觀察到有少量白色絮狀沉淀

22、生成,請(qǐng)用電極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過(guò)程. 2、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融 鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極燃?xì)?,制得?5°C下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式: 2-- 負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2CO3=4CO2+4e 正極反應(yīng)式: 總反應(yīng)式:. 3?鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多 種鋰電池,某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,下列說(shuō)法正確的是() A、 Li是正極, 電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-= Li+ B、 Li是

23、負(fù)極, 電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-= Li+ C、 Li是負(fù)極, 電極反應(yīng)為MnO2+e- =MnO2 D、 Li是負(fù)極, 電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-= Li2+ Li 4、1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣、海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已經(jīng)研制成功。該燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光,其能量比干電池高20到50倍。運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí),推測(cè)該新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)。 負(fù)極正極 5已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng),試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫(huà)出示意圖,標(biāo)明 電極材料名稱(chēng),電解質(zhì)溶液,然后填空: 負(fù)極,電極反應(yīng)

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