《2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)3 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)3 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)3新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》 一、選擇題（本題共7道小題） 1. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E表示逆反應(yīng)的活 12 化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（） 反應(yīng)過趕 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 2. 下列說法中正確的是（） ① 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ② 普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③ 活化分子比普通分子具有較高的能量 ④ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合 ⑤ 化

2、學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程 ⑥ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞. A. ①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤ 3. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（） A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C. 滴加少量CuSO溶液 4 D. 不用鐵片，改用鐵粉 4. 改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（） A.增加反應(yīng)物的量 C.加熱 B.增大壓強 D.加酶 5. 鹽酸和khco3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是() A. 將鹽酸用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍，用量減

3、半 C?溫度降低到25度 D.增加KHCO3粉末的量 6. 在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)： A. 2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJ B. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑 C. 2u(CHOH)=u(CHOCH) 333 D. 升高溫度或增大壓強均可加快反應(yīng)速率 7. 向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),測得平衡體系中C02的百分含量(C02%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。 下列物理量中，a點大于b點的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)

4、A. ①②B.①③C.②④D③④ 二、填空題(本題共3道小題) &反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題. (1) 該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”). (2) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”)，原因 (3) 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？(填“有”、“無”)，原因 是? (4) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E]和E2的變化是：E], E2(填“增大”、“減小”、“不變”). 9. 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速

5、率．請回答下列問題： (1) 上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有； (2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因； (3) 要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有、(答兩種)； 實驗 混合溶液 A B C D -J 4mol?L-iHSO/mL 24 30 V 1 V 2 V 3 30 V 5 飽和CuSO溶液/mL 4 0 0.5 2.5 5 V 6 20 HO/mL 2 V 7 V 8 V 9 V 10 10 0 (4) 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實

6、驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間． ① 請完成此實驗設(shè)計，其中： V= 6 ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuS0溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng) 4 加入的CuSO溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的 4 主要原因：. 10. 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到化 學(xué)平衡狀態(tài)。 (1)500°C時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 2 (用含圖中字母的代數(shù)式表

7、示)。 (2) 判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。 a. v(CHOH)=2v(H) 消耗3消耗2 b. 混合氣體的密度不再改變 c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d. CO、H、CHOH的濃度均不再變化 23 (3) 300C時，將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn) 生的影響是(填字母)。 a. c(H)減少 2 b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 c. CH3OH的物質(zhì)的量增加 d. 重新平衡時c(H)/c(CHOH)減小 23 試卷答案 1. C 考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變

8、．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析：A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷； B、催化劑改變速率不改變平衡； C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能； D、圖象中分析判斷； 解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤； B、催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯誤； C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確； D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E?小于正反應(yīng)的活化能E，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵． 2. C 考點：活化能

9、及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，② 有合適的取向， ② 普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③ 活化分子的能量普通分子高； ④ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合； ⑤ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程 ⑥ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞． 解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯誤； ②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯誤； ③ 活化分子

10、比普通分子具有較高的能量，故③正確； ④ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確； ⑤ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故⑤正確； ⑥ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，故⑥正確； 故選C． 點評：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識即可完成． 3. B 考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析：A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大； B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強氧化性來分析； C、利用原電池來分

11、析加快反應(yīng)速率； D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率. 解答：解：A、因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能； B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能； C、滴加少量CuS04溶液，鐵置換出Cu,構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速 率，故C能； D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能； 故選B． 點評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識． 4. C 考點：

12、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析：增大濃度、升高溫度、增大壓強、使用正催化劑等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：A.若反應(yīng)物為純固體或純液體，增加反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選； B. 若反應(yīng)中沒有氣體參加，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，故B不選； C. 加熱，反應(yīng)速率一定加快，故C選； D. 加酶，為催化劑，可能降低反應(yīng)速率，故D不選； 故選C． 點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見影響反應(yīng)速率的外因為解答的關(guān)鍵，注意影響因素的使用范圍，題目難度不大． 5. B 考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 分析：根據(jù)影響化學(xué)

13、反應(yīng)速率的因素分析.鹽酸與k2CO3反應(yīng)時，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答． 解答：解：A.鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯誤； B. 鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確； C. 溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯誤； D. 增大KHCO3粉末的用量，濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤.故選B． 點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大． 6. D 解析：A.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量

14、為小于25kJ,錯誤；B.濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯誤；C.應(yīng)為u(CH30H)=2U(CH3OCH3)，錯誤；D.升高溫度或增大壓強均可加快反應(yīng)速率，正確。 【思路點撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化學(xué)反應(yīng)速率的計算及外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強，難度不大。 7. 解析：①b點C02的百分含量大于a點，且溫度也高，正反應(yīng)速率應(yīng)該b點大于a點；②b點溫度高，正、逆反應(yīng)速率都是b點大于a點；③根據(jù)C02的百分含量b點大于a點，HCOOH (g)的濃度應(yīng)該是a點大于b點；④根據(jù)圖像知升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)a點大于b

15、點； 故答案選D 7. (1)放熱； (2) 減小；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動； (3)無；催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變； (4) 減小；減?。? 解：(1)由圖象可知該反應(yīng)是一個能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；故答案為：放熱； (2) 對應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：減??；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動； (3) 加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以催化劑對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；故答案為：無；

16、催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變； (4) 加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減?。粶p?。? 8. (1)Zn+CuSO—ZnSO+Cu、Zn+HSO—ZnSO+Hf(2)CuSO與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形 4424424 成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)升高溫度；適當(dāng)增加HSO濃度；(4)①30； 24 10；17.5②當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積． 考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素． 專題：實驗題． 分析：(1)鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)； (

17、2) 硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)； (3) 結(jié)合濃度、溫度、催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響分析； (4) ①為保證實驗有對比性，只能逐漸改變一個變量分析，CuSO溶液體積逐漸增多，故 4 HSO的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實驗中CuSO與水的體積之和應(yīng)相等； 244 ②生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率. 解答：解：(1)因為CU2+的氧化性比H+的強，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO=ZnSO+Cu、Zn+HSO=ZnSO+Hf, 442442 故答案為：Zn+Cu

18、SO=ZnSO+Cu、Zn+HSO=ZnSO+Hf； 442442 (2) 鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO=ZnSO+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反 44 應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快， 故答案為：CuSO與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率； 4 (3) 對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等， 故答案為：升高溫度；適當(dāng)增加H2SO4濃度； 24 (4) ①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)

19、的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同.A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0,那么總量為20ml，所以V=10ml,V=17.5ml,V=30ml. 691 故答案為：30；10；17.5. ②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接

20、觸面積. 點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點在于第(5)小題，首先V、V、V的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問應(yīng)該能夠 169 想到“覆蓋”的問題，題目難度中等. 9. (1)(2)c、d(3)c、d 試題解析：(1)t時間內(nèi)，生成nmolCHOH，則消耗2nH，則△c(H)=2n/3,v(H)=； BB3B22B2 (2) 用甲醇和用氫氣表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系數(shù)比，故a錯誤；因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時刻密度不變，故b錯誤；根據(jù)，不變，不變，說明不變，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；各種物質(zhì)的濃度不

21、變，反應(yīng)也達到平衡狀態(tài)，故d正確； (3) 增加壓強平衡向著正反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都增大，H物質(zhì)的量減小，CHOH物質(zhì)的量增大，但由于體積縮小，達新平衡時c(H)濃度可能比原平衡大，重新平衡時c(H) 22 /c(CHOH)減小所以選項a、b錯誤，c、d正確。 考點：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志、化學(xué)平衡移動 2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)4新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》 一、選擇題(本題共7道小題) 1. 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g)+b(g)W2c(g)；△Hi<0 x(g)+3y(g)W2z(g)；△屯>0 進行相關(guān)操作且

22、達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是() A. 等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B. 等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D. 等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 2. 工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2S02+02W2S03，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達到平衡.在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2的百分含量p%,則乙容器中SO2的百分含量() A. 等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷 3. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)WcC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后

23、，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是() A. A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C. D的體積分數(shù)變大D.a

24、事實不能用勒夏特列原理解釋的是() A?溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達平衡后，升高溫度體系顏色變深 D. 對于2NO2(g)N2O4(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 6?對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，如圖正確的是() A． C． 7. 反應(yīng)NO(g)2NO(g)AH=+57kJ?mol-1，在溫度為T、T時，平衡體系中NO的體積分 2

25、42l22 數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是() A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法 D. A、C兩點氣體的轉(zhuǎn)化率：A>C 二、填空題(本題共3道小題) 則mn,正反應(yīng)為. &對于反應(yīng)xA(g)+yB(g)WpC(g)+qD(g)壓強與溫度對C的質(zhì)量分數(shù)的影響如圖: 反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”); (2) 若m、n表示不同壓強，則mn,(x+y)(p+q)(填＜、＞、=)； (3) b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是： (4) a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原

26、是：. 9?在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題： TC 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1) 該反應(yīng)正向為AH0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是 指.(答出一種即可) 10. (2) 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)(多選扣分). a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c．v(H)=v(HO)d．c(CO)=c(CO) 2正2逆

27、2 (3)某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(CO)?c(H)=c(CO)?c(HO),由此可以判 222 斷此時的溫度為°C.其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動 (填“正”或“逆”)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)(填“增大”、“減 小”或“不變”). (14分)貴州開磷(集團)有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備 甲醇進行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如 圖1： 產(chǎn)率 goor溫度/o 圖2 請回答下列問題： (1) 工業(yè)生產(chǎn)時，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備屯，反應(yīng)的化學(xué)方程式

28、為； (2) 工業(yè)制取氫氣的另一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2.在T°C時，往1L密閉容器中充入 0.2molC0和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達平衡后，體系中c(H)—0.12mol?L-i.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計算結(jié)果)； (3) 若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)lOmin后測得各組分的濃度如下： 物質(zhì)HCOCHOH 23 濃度/(mol?L-J0.20o.10o.40 ① 該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=； ② 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母序號)； A. 有1個H-H鍵生成

29、的同時有3個C-H鍵生成 B. CO的百分含量保持不變 C. 容器中混合氣體的壓強不變化 D. 容器中混合氣體的密度不變化 (4) 已知在常溫常壓下： ① 2CHOH(1)+30(g)2CO(g)+4HO(g)^H=-1275.6kJ/mol 32221 ② 2C0(1)+0(g)2C0(g)^H=-566.0kJ/mo1 222 ③ H0(g)H0("△H=-44.0kJ/mo1 223 寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程; (5) N2和H2以鐵作催化劑從145°C就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示.溫度高于900C時，NH3產(chǎn)率下降的原因；

30、生產(chǎn)過程中合成氣要進行循環(huán)，其 目的. 試卷答案 1. A考點：化學(xué)平衡的影響因素． 專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題． 分析：A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高， 導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動； B、等壓時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)器中溫度升高； C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變； D、等容時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動. 解答：解：A、等壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強減小，平衡x(g)+3y (g)W2z(g)(^H>0)向左移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該

31、反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a(g)+b(g)=2c(g)也向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，所以c的物質(zhì)的量減小，故A錯誤； B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x(g)+3y(g)-2z(g)向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確； C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確； 故選A． 點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的

32、密閉反應(yīng)器”，注意壓強對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動． 2. C 考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題． 分析：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動． 解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強增大，平衡正向移動.所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%,則乙的SO2

33、的百分含量將小于甲，小于p%； 故選C． 點評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣問題就迎刃可解了，題目難度中等 3. D 考點：化學(xué)平衡的計算． 分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關(guān)系，再與再次達到平 衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確． 解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當(dāng)再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動. A、平衡向逆反

34、應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A錯誤； B、平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤； C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，D的體積分數(shù)減小，故C錯誤； D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以aVc+d, 故D正確． 故選D． 點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關(guān)鍵 4. D 【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計算． 【分析】A、可逆反應(yīng)的特點是可逆性，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物； B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進行； C、根據(jù)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點：正逆反應(yīng)速率相等來判斷； D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=X100%來

35、計算回答. 【解答】解：A、可逆反應(yīng)的特點是可逆性，反應(yīng)物2molA和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物， 所以放出的熱量小于98kJ，故A錯誤； B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進行，使n(M)減小，n(A)增大， 比值減小，故B錯誤； C、可逆反應(yīng)在3min時未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速 率大，所以3min時B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯誤； D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率 =X100%= 3（1耐1幾-0.25航1幾） 3mol/L X100%=75%，故D正確. 故選D． 【點

36、評】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計 算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細心審題，仔細讀圖，尤其是圖中的交點，不能誤解. 5. D 解：A.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動，促進溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選； B. 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選； C. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選； D. 對于2NO(g)NO(g),縮小容器體積平衡正向移動，但體系顏色變深，不能用

37、勒夏特列原理解釋，故D選； 故選D. 6. D 解：A、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，圖象A中增大壓強后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與該反應(yīng)不符，故A錯誤； B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與實際情況不符，故B錯誤； C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時間縮短，500r時應(yīng)該先達到平衡狀態(tài)，圖象C中卻是loor先達到平衡，圖與理論不符，故C錯誤； D、升高溫度，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率

38、增大，A的百分含量減小，溫度高的條件下先達到平衡狀態(tài)，圖象D與實際反應(yīng)相符，故D正確； 故選D. 7. CD解：A.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大則反應(yīng)速率大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：AVC，故A錯誤； B. 由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO?濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A點的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則AC兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤； C. 升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)

39、大，則T＜T，由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法，故C正確； D. 由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，氣體的轉(zhuǎn)化率減小，所以A、C兩點氣體的轉(zhuǎn)化率：A＞C,故D正確； 故選：CD. 8. (1)＜；放熱； (2) ＜；＜； (3) 因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡； (4) HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段. 解：(1)

40、由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，溫度高，則n＞m,又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，故答案為：＜；放熱； (2) 由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，壓強高，貝n＞m，又由壓強高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的方向；故答案為：＜；＜； (3) 根據(jù)反應(yīng)速率越大，到達平衡的時間越短，因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡，故答案為：因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡； (4) 根據(jù)

41、平衡移動原理，HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段， 故答案為：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段. 9. (1)>,CO或屯的百分含量； (2)bc； (3)800，正，不變． 解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故AH>0, 由

42、圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故Y可以CO或 2 屯的百分含量等， 故答案為：〉，co2或屯的百分含量； (2) a.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故a錯誤； b. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c(CO)不變說明到達平衡狀態(tài)，故b正確； c. v(H)T=v(HO)逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達平衡狀 2正2逆 態(tài)，故c正確； d. 平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c(CO2)=c(CO)不能說明到達平衡，故d錯誤； 故答案為

43、；bc； (3) 某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(C0)?c(H)=c(CO)?c(H0)，則CO(g) 2222 +H(g)CO(g)+HO(g)的平衡常數(shù)k==0.9，故為800°C，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變， 故答案為：800，正，不變. 10. (1)C+HO(g)CO+H； 22 (2) 1； (3) ①0.08mol/(L?min)； ②BC； (4) CHOH(l)+0(g)=CO(g)+2H0(l)AH=-442.8kJ?mol-i； 322 (5)

44、 溫度高于900°C時，平衡向左移動；提高原料的利用率 考點：工業(yè)合成氨． 分析：(1)水蒸氣在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2) 根據(jù)平衡常數(shù)表達式以及各種物質(zhì)的濃度利用化學(xué)平衡三段式進行計算； (3) ①先根據(jù)表中計算計算出甲醇的反應(yīng)速率，然后根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計算出氫氣的平均反應(yīng)速率； ②根據(jù)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化判斷； (4) 根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式； (5) 對于放熱反應(yīng)，溫度升高，則化學(xué)平衡向逆向移動；提高循環(huán)利用可以提高原料的利用率． 解答：解

45、：(1)碳粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c+h20(g)co+h2，故答案為：C+H2O(g)CO+H2； (2)CO+HO(g)CO+H 222 初始：O.2 O.3 O O 變化：O.12 O.12 O.12 O.12 平衡：O.O8 O.18 O.12 O.12 則K==1， 故答案為： ； (3)①由表中數(shù)據(jù)可知，lOmin內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L，故v(CH3OH)==0.04mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(屯)=2v(CHOH)=2X0.04mol/(L?min)=O.O8mol/(

46、L?min)， 故答案為：O.O8mol/(L?min)； ②A.有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤； B. CO百分含量保持不變，證明各組分不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確； C. 該反應(yīng)是一個前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的壓強不變化，證明達到了平衡狀態(tài)，故C正確； D. 混合氣體質(zhì)量守恒，體積恒定，所以容器中混合氣體的密度不會發(fā)生變化，故D錯誤；故選BC； (4) ①2CH3OH(l)+3O(g)2CO(g)+4HO(g)^H=-1275.6kJ/mol ② 2CO(l)+O(g)2CO(g)^

47、H=-566.0kJ/mol ③ HO(g)HO("△H=-44.0kJ/mol, 223 根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)(①-②+③X4)X得至I」：CHOH(l)+O2(g)=CO(g)+2HO(l),△H==-442.8kJ?mol-i, 故答案為：CHOH(l)+O(g)=CO(g)+2HO("△H=-442.8kJ?mol-i； (5) 溫度在900°C時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溫度高于900°C時，即：升高溫度，平衡向吸熱方向，即向左移動； 由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高循環(huán)利用原料，可提高原料的利用率，故答案為：溫度高于900C時，平衡向左移動；提高原料的利用率. 點評：本題考查工業(yè)合成氨及其應(yīng)用，題目難度中等，注意利用三段式法解答，特別是蓋斯定律的運用以及燃料電池的電極反應(yīng)的書寫，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．