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,歡迎進入化學課堂,新課標人教版化學必修Ⅱ,化學反應限度第1課時,1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應的化學反應速率？,動腦時間,知識應用,動腦時間,2．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）,知識應用,一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全(按照方程式中相應物質的量的關系)轉變成生成物？,閱讀P50-P51“科學史話”，總結什么是可逆反應,1、可逆反應：,在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。,分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、,注：有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。,2、化學平衡：,(1)化學平衡狀態(tài)的建立,①反應過程分析,A：反應剛開始時B：隨著反應的進行C：某一時刻,②注意點,,A：物質變化的趨勢：B：對體系中的某一具體物質，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞,2、化學平衡：,(2)化學平衡的研究對象,可逆反應,(3)化學平衡的概念,在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡,理解：,①前提：在一定條件下的可逆反應,②實質：V正=V逆,③標志：混合物中各組分的濃度保持不變,(4)化學平衡的特征：,逆:等：動：定：變：同：,建立化學平衡的反應是可逆反應,平衡時V正=V逆,化學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆≠0,達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數一定。,當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變,不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)。,化學平衡的標志,化學平衡的標志,1、一定溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是()A單位時間內生成nmolH2同時生成nmolHI。B單位時間內生成2nmolHI同時生成nmolI2。C單位時間內生成nmolH2同時生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂。,【課堂練習】,B,(5)平衡轉化率(α)：,用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前(初始時)該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。,產品(C或D)的產率：,2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1,C,【課堂練習】,3、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應速率相等,【課堂練習】,Ｄ,4、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數B反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變,【課堂練習】,CD,5、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的總物質的量DA的物質的量濃度,【課堂練習】,Ｂ,6、對反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應容器中，A、B、C、D能共存C反應容器中，A、B、C、D質量不再改變D反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應I2（g）+H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是：AＶHI=2ＶH2BH2的百分含量不再變化C容器內的壓強不再變化D［I2］=［H2］=［HI］,ＣＤ,Ｂ,作業(yè)：基訓到P33教材課后習題,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,