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,歡迎進入化學課堂,化學反應速率,,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,,很快,,較快,,較慢,,很慢,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,一、化學反應速率,1、定義：化學反應速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。,3、單位：,2、計算式為：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,練習,在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應。現通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。,練習,反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：(1)、v(A)=0.15mol?(L?S)-1(2)、v(B)=0.6mol?(L?min)-1(3)、v(C)=0.4mol?(L?S)-1(4)、v(D)=0.45mol?(L?S)-1該反應進行的快慢順序為。,(4)>(3)>(1)>(2),練習,①對某個化學反應選用不同的物質來表示化學反應速率其數值可能不同，但表示的意義相同。且同一反應中各物質的反應速率之比等于方程式中對應物質的化學計量數之比。,②化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。,③一般不用固體、純液體來表示反應速率的大小。,注意,實驗1碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與鹽酸的反應,請觀察兩支試管中氣泡產生的速度,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,鹽酸,鹽酸,二、影響化學反應速率因素,1、內部因素,由物質本身的結構和性質決定,2、外界因素,,,實驗探究：催化劑、溫度、濃度對化學反應速率的影響,實驗2、催化劑對雙氧水分解反應的化學反應速率的影響,(1)催化劑：,①催化劑可以改變化學反應速率。,②對可逆反應，使用催化劑同等程度的改變正逆反應速率。,實驗3、比較不同溫度下雙氧水分解反應的化學反應速率,(2)溫度：,其它條件不變，升高溫度，可以增大反應速率。,一般規(guī)律：溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。,實驗4比較不同濃度的雙氧水分解反應的化學反應速率,(3)濃度：,其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率。,在1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2,然后增大壓強，使容器的體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄磻俾蕦⑷绾巫兓?,討論,（4）壓強對化學反應速率的影響,對于有氣體參加的反應：增大壓強，可以增大化學反應速率。減小壓強，可以減小化學反應速率。如果反應物是固體、純液體、溶液時，改變壓強對反應速率沒有影響。,想一想：還有其他因素嗎？,對于反應：N2＋O2==2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A.縮小體積使壓強增大；B.體積不變充入氮氣使壓強增大；C.體積不變充入惰性氣體；D.使總壓強不變，充入惰性氣體。,AB,1、把食物放在冰箱里就能延長保鮮期而不容易變質。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。3、實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。4、向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺。5、木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺。,溫度,催化劑,反應物狀態(tài),濃度,接觸面積,討論,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,A,動動腦：,1、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應的速率B.使一種反應物過量能提高反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應速率,解析：2CO+2NO=N2+2CO2,,3、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現的H2生成速率v隨時間t的變化關系圖如下，（1）其中t1~t2速率變化的原因是:（2）t2~t3速率變化的原因是:,t1~t2時，鹽酸濃度變化不大，但反應放熱使溫度升高反應速率增大。,t2~t3時，已達到一定的溫度，溫度變化不會太大，但此時隨著反應的進行，鹽酸中氫離子濃度降低，故反應速率又減小。,v,t1,t2,t3,t,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,