《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件三十七（12張PPT）（人教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件三十七（12張PPT）（人教版必修2）（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,第二節(jié)化學(xué)能與電能(1),學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、原理、組成條件、電極名稱、電極反應(yīng)和總反應(yīng)及原電池的應(yīng)用。3、通過反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原的本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。重點(diǎn)：原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用難點(diǎn)：原電池的原理、組成條件、電極反應(yīng)和總反應(yīng)。,現(xiàn)代社會(huì)中使用最為普遍的能源？,電能——又稱電力（二次能源）電力是怎樣產(chǎn)生的？,一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)能（燃料）,熱能,機(jī)械能,電能,,,燃燒,蒸汽,發(fā)電機(jī),（蒸汽輪機(jī)）,（2）存在的問題：,經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。,（1）能量轉(zhuǎn)換：,1、火力發(fā)電,（3）燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。,,2、原電池,（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。,較活潑金屬,較不活潑金屬,負(fù)極,正極,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),e-,I,,,實(shí)驗(yàn)2-4（工作原理）,現(xiàn)象：鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,結(jié)論：電路中有電流通過，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能。,電子流出，電流流入,電子流入，電流流出,,,（2）電極名稱：,模擬動(dòng)畫,（3）電極反應(yīng)式,負(fù)極：,Zn–2e-=Zn2+氧化反應(yīng),正極：,2H++2e-=H2↑還原反應(yīng),（4）總反應(yīng)式（兩個(gè)電極反應(yīng)之和）,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,原電池反應(yīng)的本質(zhì)是:氧化還原反應(yīng)。,（5）原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。（電流方向呢？）,（6）原電池組成條件,①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。②電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)）③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),兩極一液一連線,練習(xí),下列裝置中屬于原電池的是：,⑥,④,⑦,④負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正極(C)：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,電極反應(yīng)式：,⑥負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+正極(Pb)：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)式：Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑,⑦負(fù)極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,（7）原電池原理的應(yīng)用,①制作化學(xué)電源②加快反應(yīng)速率：例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕,,防止鋼鐵腐蝕：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護(hù)。,鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑,鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe–4e-=2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-,作業(yè)：P.36科學(xué)探究1、畫出裝置圖2、指出正負(fù)極3、寫出電極反應(yīng)式P.391、3,,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,