《《元素周期表及其應(yīng)用》.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《元素周期表及其應(yīng)用》.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期表及其應(yīng)用,第一單元核外電子排布和元素周期律,將1～18號(hào)元素排列在一張表格中，這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。,任務(wù)：,元素周期表,第一張?jiān)刂芷诒砝L制者：門捷列夫,由1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析,1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？,2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？,每一橫行的電子層數(shù)相同,每一縱行的最外層電子數(shù)相同（除稀有氣體元素外）,,元素周期表,編排原則：,⑴按原子序數(shù)遞增的順序排列,⑵將電子層數(shù)相同的元素按核電荷數(shù)遞增從左向右排列成一個(gè)橫行,即周期,⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族,元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,第1周期：2種元素,第2周期：8種元素,第3周期：8種元素,第4周期：18種元素,第5周期：18種元素,第6周期：32種元素,第7周期：26種元素,鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素,錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素,周期序數(shù)=電子層數(shù),（橫向）,,,,元素周期表的結(jié)構(gòu),族,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,第VIII族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù),（縱向）,,零族：,共七個(gè)主族,ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,共七個(gè)副族,三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間,Na11鈉,H1氫,He2氦,Li3鋰,Be4鈹,B5硼,C6碳,N7氮,O8氧,F9氟,Ne10氖,Mg12鎂,Al13鋁,Si14硅,P15磷,S16硫,Cl17氯,Ar18氬,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,2、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù),1、周期序數(shù)＝核外電子層數(shù),元素周期表的結(jié)構(gòu),總結(jié)：元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)周期表位置,,決定,,反映,思考：Cl在元素周期表中位置的描述？,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,元素在周期表中位置的描述,原子結(jié)構(gòu)周期表位置,,決定,,反映,練習(xí)1：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第2周期，第ⅦA族，它是___元素。2、指出原子序數(shù)為5、19、32的元素在周期表中的位置？（用周期和族表示）,原子結(jié)構(gòu)周期表位置,,決定,,反映,第3周期，第VIA族,氟,3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）,D,4、某周期元素的原子序數(shù)為x，則同主族的下一周期元素的原子序數(shù)（）A、只能是x+8B、可能是x+2C、可能是x+32或x+18D、只能是x+18,B、C,小結(jié),元素周期表的結(jié)構(gòu)：,周期：三短三長(zhǎng)一不全族：七主七副八與零,熟記：,三個(gè)短周期，七個(gè)主族和零族的元素符號(hào)和名稱。,,,其它周期表,其它周期表,（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系,1。同周期（稀有氣體除外）,11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl,,同周期元素原子_______________相同，從左往右，核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸，_____核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸，_______失去電子的能力逐漸減弱，金屬性________得到電子的能力逐漸增大，非金屬性_______最高價(jià)氧化物的水化物堿性___________最高價(jià)氧化物的水化物的酸性____________,核外電子層數(shù),增加,減小,增強(qiáng),逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),同族元素：以第ⅧA族為例（參考P8表1-6）,9F17Cl35Br53I,,HClO4﹥HBrO4﹥HIO4,1、單質(zhì)與H2化合難易________2、氫化物的穩(wěn)定性_________,解釋：,從上往下，核電荷數(shù)增大，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。,同主族從上到下，元素的非金屬性__________,逐漸變難,逐漸減弱,3、最高價(jià)氧化物的水化物的水化物的酸性___________,逐漸減弱,逐漸減弱。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性,鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的_________,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性,相似性,總結(jié)：同族元素，有相似性也有遞變性,若是金屬元素，同族元素從上到下則金屬性__________,逐漸增強(qiáng),與堿反應(yīng)，生成兩種鹽。,運(yùn)用：At是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測(cè)At及它的化合物最不可能具有的性質(zhì)（）A、砹易溶于某些有機(jī)溶劑B、砹化氫很穩(wěn)定，不易分解C、砹是有色氣體D、砹化銀不溶于水或稀硝酸,BC,與非金屬反應(yīng)，生成金屬化合物。,與H2O反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和H2。,與酸反應(yīng)，生成鹽和H2,化學(xué)性質(zhì)相似性,結(jié)論：同族元素，有相似性也有遞變性,化學(xué)性質(zhì)遞變性,與鹽的水溶液反應(yīng),從上到下，反應(yīng)劇烈程度逐漸_______最高價(jià)氧化物的水化物的堿性_______,增強(qiáng),增強(qiáng),與非金屬反應(yīng)，生成金屬化合物。,與H2O反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和H2。,與酸反應(yīng)，生成鹽和H2,化學(xué)性質(zhì)相似性,結(jié)論：同族元素，有相似性也有遞變性,化學(xué)性質(zhì)遞變性,與鹽的水溶液反應(yīng),從上到下，反應(yīng)劇烈程度逐漸___________,增強(qiáng),Li與水反應(yīng),Na與水反應(yīng),K與水反應(yīng),Cs與水反應(yīng),,判斷：①LiOH與Be（OH）2的堿性答案：堿性：LiOH＞Be（OH）2②Ca(OH)2與Ba(OH)2的堿性Ca(OH)2＜Ba(OH)2③S和Se是同一主族的元素，Se在S的下一周期，它們形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱答案：H2SO4＞H2SeO4,判斷下列說法是否正確1、因?yàn)樵谠刂芷诒碇?，Cl在S屬于同一周期，且Cl在S的右邊，所以它們的酸性強(qiáng)弱一定為：HCl＞H2SO42、因?yàn)镾的非金屬性比P強(qiáng)，所以酸性一定有H2SO3＞H3PO43、因?yàn)镠2O常溫下是液態(tài)，而H2S常溫下是氣態(tài)，所以它們的穩(wěn)定性為H2O＞H2S4、因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，所以在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)O2+2H2S=2S+2H2O,,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),P9問題解決,金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是；最活潑的非金屬元素是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,自我推斷,三、元素周期表的意義1.預(yù)測(cè)新元素2.尋找原料,,1、右圖是元素周期表的一部分，D的內(nèi)層電子數(shù)是D的最外層電子數(shù)的2倍。（1）寫出A、B、C、D三種元素的名稱：、、、。（2）B位于元素周期表第周期第族。（3）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）比較B、C、D的原子半徑：。（5）寫出C、D的氣態(tài)氫化物：、；（6）A、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、，其中酸性最強(qiáng)的是。,碳,氧,氟,磷,二,VIA,P＞O＞F,HF,PH3,H2CO3,H3PO4,H3PO4,課堂練習(xí),練習(xí),2、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____________________________。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為________________________________________。,Z＞Y＞X,XH3＜H2Y＜HZ,H3XO4＜H2YO4＜HZO4,XH3、H2Y、HZ,,小結(jié)：,一、周期表的結(jié)構(gòu),,周期（橫行）結(jié)構(gòu)：,族（縱行）結(jié)構(gòu)：,四長(zhǎng)、三短、一不全。,七主、七副、零八族。,二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系,a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),,,,原子序數(shù)=核電荷數(shù),周期數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）,同周期,同主族,,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）,,電子層數(shù),最外層電子數(shù),,金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià),最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì),IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族(A),副族(B),Ⅷ族,零族,,周期表的結(jié)構(gòu),周期,