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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡,第四節(jié)化學反應進行的方向,,化學反應進行的快慢,化學反應的限度,化學反應進行的方向,——化學反應速率,——化學平衡,——?,化學反應原理的組成部分,自發(fā)反應：在一定條件下不需外界幫助就能自動進行的反應，稱為自發(fā)反應。,自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程。,,CompanyLogo,自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；室溫下冰塊自動融化；墨水擴散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。,這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發(fā)性——其中是否蘊藏了一定的科學原理？,能量由高到低,下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJmol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJmol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJmol-1,共同特點：△H
O,熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。,,,,CompanyLogo,思考交流：根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變與反應方向焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)﹤0②NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)③NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g),加熱,反應能否自發(fā)還與溫度有關,要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應的焓變△H和熵變△S,△G=△H-T△S,自由能變化△G,自由能變化△G綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響,當△G0時，反應為非自發(fā)反應,△H,△S,,CompanyLogo,2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g),△H=-78.03kJmol-1,△S=494.4Jmol-1K-1,CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g),△H=110.5kJmol-1,△S=-89.36Jmol-1K-1,判斷下列反應能否自發(fā)進行,,CompanyLogo,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s),△H=-444.3kJmol-1,△S=-280.1Jmol-1K-1,△H(298K)=178.2kJmol-1,△S(298K)=169.6Jmol-1K-1,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，實現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。,,CompanyLogo,影響因素：,焓減小有利于反應自發(fā)，熵增大有利于反應自發(fā),溫度,,CompanyLogo,【課堂達標測試】,1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）A、水由高處向低處流；B、天然氣的燃燒；C、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結(jié)成冰。2、碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是∶（）A、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大；B、其分解是因為外界給予了能量；C、其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。,,D,A,,CompanyLogo,3、下列說法正確的是∶（）A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)；D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)。4、自發(fā)進行的反應一定是∶（）A、吸熱反應；B、放熱反應；C、熵增加反應；D、熵增加或者放熱反應。,C,D,,CompanyLogo,5、下列說法不正確的是（）A.焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱D.一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關,C,,CompanyLogo,6、以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,D,,CompanyLogo,D,7、下列反應中，熵減小的是（）,A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g),B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g),C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g),D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),,CompanyLogo,8、某化學反應其△H==—122kJmol-1，?S==231Jmol-1K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行,A,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,
化學：《化學反應進行的方向》：課件四（26張PPT）（人教版選修4）
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