《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件二十二（19張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件二十二（19張PPT）（人教版必修2）（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)化學(xué)能與電能,電能（電力）：二次能源,資料卡片：一次能源和二次能源P34,？,【實驗一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。,原電池原理,【實驗二】再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有無氣泡產(chǎn)生？,原電池原理,,一、原電池1、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.,問題探究你能找到原電池的正負(fù)極嗎?,原電池原理,原電池,“負(fù)極出電子，電子回正極”,必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),必發(fā)生得電子的還原反應(yīng),,,,,,,,,Zn2+,Zn,Cu,電流表,H2SO4,失,得,Zn－2e-＝Zn2+,2H++2e-＝H2↑,負(fù)極,正極,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,有氣體產(chǎn)生,Zn片溶解,1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極,3.兩極相連形成閉合電路,2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,2.原電池的構(gòu)成條件,,你是如何判定裝置的正、負(fù)極？,還可據(jù)現(xiàn)象：溶解的為負(fù)極；價態(tài)：價升的為負(fù)極；電解質(zhì)溶液中離子的定向運(yùn)動方向：陽離子移向的是正極（內(nèi)線路）,（外線路）,3、原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：,氧化還原反應(yīng),較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）,原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出的能量轉(zhuǎn)化為電能，無熱效應(yīng),原電池分析,一、電極反應(yīng)式的書寫,二、總反應(yīng)方程式的書寫,三、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng),四、原電池電極名稱的確定方法,①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。,通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。,②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。,失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極,總結(jié),,練習(xí),⒈,判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.,①,②,③,(),(),(√),2H++2e-＝H2↑,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn－2e-＝Zn2+,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,⑤,④,(√),(√),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn－2e-＝Zn2+,2H++2e-＝H2↑,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,Fe－2e-＝Fe2+,Cu2++2e-＝Cu,Fe+Cu2+＝Fe2++Cu,Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4,⑦,⑥,(),(√),⑧,(√),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Fe－2e-＝Fe2+,2H++2e-＝H2↑,Fe+2H+＝Fe2++H2↑,或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑,P391、3預(yù)習(xí)P37：發(fā)展中的化學(xué)電源,作業(yè),小結(jié),化學(xué)能與電能,間接：,直接：,裝置,原電池,,概念,構(gòu)成條件,工作原理,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,