高二化學(xué)課件：2.3.2《化學(xué)平衡常數(shù)》（人教版選修4）
《高二化學(xué)課件：2.3.2《化學(xué)平衡常數(shù)》（人教版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)課件：2.3.2《化學(xué)平衡常數(shù)》（人教版選修4）（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,,,,,,,,1.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有什么影響？提示：化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度的關(guān)系，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。而加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故加入催化劑，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響。,2.可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式怎樣表示？提示：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式，故。,3.試討論：若將方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)是否發(fā)生變化？提示：化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，因此若將方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，其平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。,【典例1】（2010宿遷高二檢測(cè)）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值B.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2,【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）根據(jù)溫度與K的關(guān)系，判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。【自主解答】選A。根據(jù)平衡常數(shù)推知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高溫度,c(H2)減小，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，ΔH>0；使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。,,,,,,1.增大壓強(qiáng)（使容積縮?。┦蛊胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？提示：一定。反應(yīng)物的起始加入量固定不變，若增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的消耗量增大。因此該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。,2.某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率發(fā)生改變嗎？提示：不改變。因?yàn)榇呋瘎┲挥绊懛磻?yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率不發(fā)生變化。,【典例2】（2010杭州高二檢測(cè)）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0試回答下列問題：（1）若起始時(shí)c(CO)=2molL-1,c(H2O)=3molL-1，4秒鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。,（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5molL-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時(shí)v（正）______v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于）。（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將______。,【思路點(diǎn)撥】（1）平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)速率的表示方法；（2）溫度對(duì)K的影響與放熱、吸熱反應(yīng)的關(guān)系；（3）QC與K的相對(duì)大小與反應(yīng)進(jìn)行的方向間的關(guān)系。,（3）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大。答案：（1）10.3molL-1s-1（2）否大于（3）增大,知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)平衡常數(shù)1.對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）,【解析】選D。平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；當(dāng)有純固體或純液體參加反應(yīng)時(shí)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。,2.（雙選）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.濃度商Qc下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
30 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 化學(xué)課件 2.3
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://www.3dchina-expo.com/p-11506431.html