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,歡迎進入化學課堂,硫的轉化,硫是重要的非金屬元素，是人類最早認識的化學元素之一。,硫還是我國的四大發(fā)明之一的黑火藥的一種主要成份。,硫及其化合物對人類的生產和生活起著重要的作用。,自然界中硫元素之間的轉化,,與Fe、As、Hg等元素化合,,H2S,,SO2,SO3,,H2SO4,H2SO3,,S,H2S,,CaSO42H2O,認識硫單質,,,,硫的物理性質,硫單質俗稱硫磺，黃色松脆固體，容易研磨成粉末。熔、沸點不高，硬度不大。難溶于水，微溶于酒精和乙醚，易溶于二硫化碳、苯、四氯化碳。,常溫時硫以斜方硫形式存在，外觀菱形，超過95.6℃則漸漸轉化為另一種同素異形體，外觀為針狀叫單斜硫。,斜方硫,單斜硫,S8的球棍模型,硫的化學性質,1)與金屬反應Fe+S=FeS2）與非金屬反應S+O2=SO23）黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,,點燃,硫的用途,化學工業(yè)主要用以生產硫酸、制硫化物、亞硫酸鹽.橡膠工業(yè)用硫或橡膠硫化以改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。造紙工業(yè)用以制取Ca(HSO3)2以溶解紙漿中的非纖維素成分，提高紙漿質地。此外醫(yī)藥上制硫黃軟膏、沉淀硫水劑，農藥方面用以和石灰乳混合制取石硫合劑殺滅有害病菌。在一些輕工和食品工業(yè)用硫制得SO2以用來除雜質或漂白。,二氧化硫,SO2，無色有刺激性氣味的氣體，有毒，易液化,易溶于水(約1∶40)SO2中的S為中間價態(tài)，通常反應中呈還原性.，有時也體現(xiàn)其氧化性．SO2能使某些有機色素與其本身結合變?yōu)闊o色，即SO2具漂白性。但久放或日曬、加熱顏色會復現(xiàn)。SO2的水溶液為亞硫酸，屬于中強酸．SO2用為漂白劑、冷凍劑、制亞硫酸鹽等。,二氧化硫的化學性質,１）氧化性2SO2+O22SO3２）還原性2H2S+SO2＝3S↓+2H2O３）與水反應SO2＋H2O＝H2SO3,,,催化劑,5．二氧化硫與二氧化碳的鑒別,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通人的氣體過量，則沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫與二氧化碳。通?？捎靡韵路椒ǎ?)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。2)用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2H2S+SO2＝3S↓+2H2O3)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3,硫化氫,H2S，無色有臭雞蛋味氣體，有毒。能溶于水(約1∶2.6)不穩(wěn)定，加熱易分解H2S＝H2＋S。易燃燒，火焰呈藍色完全燃燒２H2S＋３O2＝２SO2＋２H2O不完全燃燒２H2S＋O2＝２S＋２H2OH2S水溶液稱為氫硫酸，在空氣中不久即被溶入的O2氧化有S生成而顯渾濁．酸性比H2CO3稍弱，能使石蕊變微紅色2H2S+SO2＝3S↓+2H2O,濃硫酸,無色液體，較粘稠。具酸性，氧化性，吸水性和脫水性。可用為氣體干燥劑，不能用于干燥H2S、NH3其氧化性表現(xiàn)于如熱濃硫酸與Fe、Cu、Ag等作用，有SO2生成，若有硫酸鹽生成還體現(xiàn)了硫酸的酸性．冷濃硫酸使Al、Fe鈍化；熱濃硫酸與C反應,接觸法制硫酸,2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4,,,催化劑,,酸雨的危害,酸雨的產生,2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,,催化劑,,,,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,