《高三化學總復習 第3章《氮的循環(huán)》（魯科版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學總復習 第3章《氮的循環(huán)》（魯科版必修1）（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,一、氮氣及氮的氧化物,1．(1)(2011年蚌埠模擬)下列反應表示氮的固定作用的是()A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．NO和O2反應生成NO2D．由NH3制碳酸氫銨和尿素(2)用化學方程式表示“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①_______________________________，②_______________________________，③_______________________________。雨水中的HNO3進入土壤與礦物質作用生成________，其中________被植物根系吸收。,1．氮的固定(1)定義：的方法。(2)分類：天然固氮和。,將N2轉化為氮的化合物,人工固氮,(3)氮在自然界的循環(huán)圖解如下(括號內填含氮微粒符號，線上填固氮名稱),,,,,,,,,,,,,,,,,,,2．物理性質,3.化學性質(1)氮氣,(2)NO與O2反應：。(3)NO2與H2O反應：。4．氮氧化物對環(huán)境的影響(1)形成酸雨。(2)形成煙霧。,,,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,硝酸型,光化學,二、硝酸,2．下列事實表現(xiàn)了HNO3的什么性質(1)濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色―→________(2)不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣―→________(3)打開盛濃HNO3的瓶塞，瓶口有白霧―→________(4)要用棕色瓶盛裝濃硝酸―→________(5)能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去―→________答案：(1)酸性和強氧化性(2)強氧化性(3)揮發(fā)性(4)不穩(wěn)定性(見光易分解)(5)酸性,1．物理性質(1)純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。濃硝酸一般為黃色，是由于溶有的緣故。(2)硝酸沸點低(83℃)，揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。2．化學性質(1)強酸性：硝酸具有酸的通性。,NO2,,,易,(2)不穩(wěn)定性硝酸不穩(wěn)定，或易分解，化學方程式為：。硝酸的存放：存放于試劑瓶中，置于處。(3)強氧化性濃、稀HNO3均具有強氧化性。①與金屬的反應a．Cu與濃、稀HNO3反應的化學方程式分別為：，。b．常溫下，濃硫酸、濃硝酸使Fe、Al。c．體積比為的濃硝酸和濃鹽酸的混合物叫王水，可溶解Pt和Au。,見光,受熱,棕色,陰涼,Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,鈍化,1∶3,②與非金屬反應紅熱的木炭與濃HNO3反應的化學方程式為：。③與低價化合物反應硝酸可以氧化其他還原性化合物，如SO2、HBr、KI、Fe2＋、Na2SO3等；硝酸還可以氧化某些有機物。a.存放硝酸不能用塞；b.硝酸對皮膚、衣物、紙張等都有作用。,橡膠,腐蝕,氮的氧化物溶于水的計算,1．NO2及NO2、NO混合氣溶于水：按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO利用差量法計算。2．NO2與O2混合氣溶于水：按“4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3”計算。,3．NO和O2同時通入水中時，其反應是：2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，總反應式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。,4．NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中(1)可先將NO和O2轉化為NO2，再按上述各種情況分別處理。(2)也可先將NO2和H2O反應轉化為NO，按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情況處理。(3)還可以利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷：,(2011年湘潭模擬)將容積為50mL的量筒內充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。[思路點撥]先分析剩余的5mL氣體可能是什么？,[聽課記錄](1)設剩余5mL氣體為O2，則只發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3①參加反應的NO2和O2的總體積為：50mL－5mL＝45mL則原混合氣里，NO2的體積為：45mL4/5＝36mL，O2的體積為50mL－36mL＝14mL即NO2與O2的體積比為36∶14＝18∶7。,(2)設剩余的5mL氣體為NO，除發(fā)生上述反應①外，過量的NO2還發(fā)生反應：3NO2＋H2O===NO＋2HNO315mL5mL即①式得過量的NO2體積為15mL，則發(fā)生反應①的NO2和O2的總體積為：50mL－15mL＝35mL則原混合氣里，O2的體積為：35mL1/5＝7mLNO2的體積為：50mL－7mL＝43mL即NO2與O2的體積比為43∶7?！敬鸢浮?8∶743∶7,1．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mLA．①④B．②③C．①③D．②④答案：A,金屬與硝酸的反應及有關計算,1．反應規(guī)律(1)HNO3與金屬反應一般不生成H2。還原產物：濃HNO3―→NO2，稀HNO3―→NO(2)Cu與HNO3反應①Cu與濃HNO3反應時，若Cu足量，開始時還原產物為NO2，隨反應進行，濃HNO3變稀，還原產物為NO，最終得到NO2與NO的混合氣體。②反應現(xiàn)象：a.銅片逐漸溶解；b.溶液變藍；c.產生紅棕色氣體(若為稀HNO3，則a、b相同，另外，開始產生無色氣體，上部空間變?yōu)榧t棕色)。(3)Fe與稀HNO3反應Fe過量，氧化產物為Fe2＋；Fe不足，氧化產物為Fe3＋。與金屬反應時，硝酸部分作氧化劑被還原，部分起酸的作用生成硝酸鹽。2．計算方法金屬與HNO3的反應運用“守恒法”求解，一般類型有,(1)電子守恒金屬失去的電子數(shù)＝生成氣體時HNO3得到的電子數(shù)。(2)物料守恒耗HNO3的量＝鹽中NO的量(表現(xiàn)酸性的HNO3)＋氣體中的N原子(被還原的HNO3)的量。(3)電荷守恒HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。(4)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H＋或NO進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。3．硝酸與變價金屬氧化物反應如FeO與稀HNO3反應：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性。而不能錯誤的認為：FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。,,足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL,[思路點撥],[聽課記錄]由題意可知：HNO3由關系圖分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2＝0.15mol。根據(jù)質量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝＝0.06L＝60mL。【答案】A,2．在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2＋的物質的量濃度是()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L,答案：B,硫和氮的氧化物對大氣的污染,1．主要來源(1)SO2：煤、石油產品的燃燒和某些金屬礦物的冶煉。(2)氮的氧化物：燃燒時高溫使N2與O2化合；汽車尾氣。2．危害(1)污染空氣，危害人體健康。(2)形成酸雨。(3)形成光化學煙霧。3．酸雨(1)概念：大氣中的SO2和NO2溶于水，形成pH<5.6的雨水。我國的“酸雨”主要是由SO2引起的硫酸型。(2)形成原理：NO2→HNO3，SO2→SO3→H2SO4?；颍壕植康貐^(qū)大氣中的SO2的富集H2SO3H2SO4，隨雨水降下形成“酸雨”。,4．光化學煙霧氮氧化物(NOx)和碳氫化合物(通常指C1～C8可揮發(fā)的所有烴類)在大氣環(huán)境中受到強烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復雜的化學反應，生成一種新的二次污染物，統(tǒng)稱光化學煙霧。5．城市空氣質量日報包含的內容有：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入的固體小顆粒(固體懸浮物)。6．其它環(huán)境問題(1)臭氧層的破壞破壞臭氧層的主要有害物質是氮氧化物和氯氟烴等。(2)溫室效應引起溫室效應的氣體主要是CO2。(3)白色污染塑料制品引起的污染。(4)赤潮和水華主要由含磷洗衣粉引起水體富營養(yǎng)化，造成藻類瘋長，使水體缺氧引起的水體污染。,(1)寫出上述兩個反應的化學方程式①SO2與CaCO3懸濁液反應_____________。②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應____________。(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由________。(3)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO2濃度，在20世紀60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。請你從全球保護的角度，分析這種方法是否可取？,【答案】(1)①2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2②2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度太小，不利于吸收SO2(3)不可取，因為SO2的排放總量并沒有減少，形成酸雨仍會對環(huán)境造成危害,3．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染解析：A項中，CaCO3CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4；B項中，低空臭氧濃度過大對人體有害；C項中，酸雨的pHCl2>Br2。操作步驟為_______________。實驗現(xiàn)象是____________________。該實驗的不足之處是________________。,【答案】(1)檢查裝置氣密性(2)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應變緩，氣體顏色變淡(3)丙耗酸量最少，無污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色沒有處理尾氣,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,