《高一化學(xué) 專(zhuān)題一第一單元 課件（蘇教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 專(zhuān)題一第一單元 課件（蘇教版必修2）（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí),1.粒子組成的表示：,2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,原子：Na：,離子：Na+：,一、原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布,A,已知X核外電子數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為ag該微粒所含的電子數(shù)為。,n-,m-n,A-m+n,⑴原子種類(lèi)由決定；⑵元素種類(lèi)由決定；⑶原子的質(zhì)量數(shù)由決定；⑷微粒的電荷數(shù)由決定；⑸元素的化學(xué)性質(zhì)由決定；,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),電子層數(shù)和最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù),,最活潑的金屬單質(zhì)是。,Cs,思考：電子層數(shù)和最外層電子數(shù)又是由什么決定的？？,3、核外電子排布,2n2,8,2,18,32,【練1】據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．N4和N2互為同位素B．18O2中含18個(gè)中子C．18O2與16O2性質(zhì)完全相同D．2N5＝5N2是化學(xué)變化,【練2】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:元素名稱(chēng):A_____B_____C_____D______寫(xiě)出AB2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________寫(xiě)出C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________,寫(xiě)出此反應(yīng)中生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________.,（2）內(nèi)容：隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,,二、元素周期律,(1)定義：元素的____隨著原子序數(shù)的____而呈現(xiàn)出_________的規(guī)律叫做元素周期律。,性質(zhì),周期性變化,原子核外電子排布,原子半徑,元素主要化合價(jià),元素的金屬性和非金屬性,遞增,,(3)實(shí)質(zhì)：_______________________________,元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,元素化合價(jià)：,主要化合價(jià)最高正價(jià)（遞增）最低負(fù)價(jià)（遞增）,最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)化合價(jià)︱=8,特殊：,O、F，稀有氣體除外,特殊：,金屬無(wú)負(fù)價(jià),已知A2+、B+、C3-、D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序是_______原子半徑由大到小的順序是_________離子半徑由大到小的順序是_______單質(zhì)的還原性____,A>B>D>C,B>A>C>D,C>D>B>A,B>A,微粒半徑大小比較:,3.同一元素的不同微粒：陰離子>原子>陽(yáng)離子,1.電子層數(shù)越多，半徑越大,2.電子層數(shù)相同時(shí):核電荷數(shù)越多半徑越小,歸納整理,金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱比較：,1、金屬性,,（1）單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)的劇烈程度,（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,（3）金屬間的置換反應(yīng),（4）金屬活動(dòng)性順序表,（5）金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱單質(zhì)還原性越強(qiáng),離子氧化性越弱，元素金屬性越強(qiáng),原子電子層數(shù)越多,最外層電子數(shù)越少,(6)原電池:負(fù)極>正極,2、非金屬性,,（1）單質(zhì)與H2的化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,（3）非金屬間的置換反應(yīng),（4）非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng),歸納整理,原子電子層數(shù)越少,最外層電子數(shù)越多,鑭系,錒系,三、元素周期表,,門(mén)捷列夫,請(qǐng)說(shuō)出Si和S在元素周期表中的位置,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),Be,,,非金屬區(qū),金屬區(qū),元素周期表的應(yīng)用,１．尋找半導(dǎo)體材料，如：Si，Ge，Se等,２．在，尋找各種優(yōu)良的催化劑，如Pt，Ni等；尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料，如Ti，Mo等,３．在尋找研制農(nóng)藥常用的元素，如F，Cl，S，P，As等,４．根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)，位置和性質(zhì)特點(diǎn)，比較或推斷元素的某些性質(zhì)。,課本P9,在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近,過(guò)渡元素中,元素周期表的右上方,【練3】如果將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族序號(hào)取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是()A、只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B、第14列元素形成化合物的種類(lèi)最多C、第3列元素種類(lèi)最多D、第16、17列元素都是非金屬元素,AD,【練4】下列各性質(zhì)遞變規(guī)律中不正確的是()A.半徑：K+>Na+>O2—>F—B.酸性：H2CO3Cl>BrD.熱穩(wěn)定性：SiH4HCl,A,【練5】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：,（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過(guò)渡元素的是。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以最不穩(wěn)定。（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是。（4）寫(xiě)出I、H元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序＞_________,【練6】若原子序數(shù)為116號(hào)元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是:A、X可能是非金屬元素B、X的鈉鹽的化學(xué)式為:Na2XC、X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為:XO3D、X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,【練7】根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式___________。（3）BeCl2是化合物(填寫(xiě)“離子”或“共價(jià)”)。,Be+2OH－=BeO22－+H2↑,共價(jià),表格——四“同”的比較,四、四同概念比較,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,