《高中化學(xué) 第三章第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》課件（新人教版選修3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》課件（新人教版選修3）（72頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例1】下列屬于分子晶體性質(zhì)的是A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃C.熔點1400℃，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水D.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97gcm-3,【自主解答】選B。分子晶體的主要性質(zhì)有：熔沸點低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，晶體固態(tài)和熔化時均不導(dǎo)電。,,,,,,,,,,,,,【典例2】晶體硅(Si)和金剛砂(SiC）都是與金剛石相似的原子晶體，請根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，分析其熔點、硬度的大小與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。,【自主解答】在原子晶體里，所有原子都以共價鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所以，影響原子晶體的熔點、硬度的主要因素就是共價鍵的鍵能大小，鍵能越大，原子晶體的熔點、硬度越大，而共價鍵的鍵能又與鍵長相關(guān)，一般來說，鍵長越短，鍵能越大，鍵長越長，鍵能越小。答案：鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，硬度越大；反之，鍵長越長，鍵能越小，熔點越低，硬度越小。,一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分）1.干冰與SiO2中的中心原子同屬ⅣA族，但其熔、沸點差別較大，其原因是()A.干冰熔、沸點低，SiO2的熔、沸點高B.CO2的鍵能小于SiO2的鍵能C.干冰的相對分子質(zhì)量小于SiO2的相對分子質(zhì)量D.干冰屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,【解析】選D。干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，SiO2屬于原子晶體，熔化時，破壞共價鍵，由于化學(xué)鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以干冰的熔、沸點低于SiO2的熔沸點。,2.下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是()A.原子晶體硬度通常比分子晶體大B.原子晶體的熔點、沸點較高C.有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電D.金剛石、水晶和干冰屬于原子晶體【解析】選D。原子晶體的硬度、熔點、沸點通常比分子晶體大；分子晶體熔融或晶體時不導(dǎo)電，但有的溶于水能導(dǎo)電，如H2SO4等；干冰屬于分子晶體。,3.下列物質(zhì)，按沸點降低順序排列的一組是()A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4【解析】選D。A、C中HF和H2O分子間含有氫鍵，沸點反常；對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，B中沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大；D中沸點依次降低。,4.下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A.SO2與SiO2B.CO2與H2OC.C與HClD.CCl4與SiC【解析】選B。A項，SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B項，CO2和H2O分子中都有極性共價鍵，固體都是分子晶體；C項，單質(zhì)碳是原子晶體，HCl是分子晶體；D項，CCl4是分子晶體，SiC是原子晶體。,5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯誤的是()A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子C.水、冰中都含氫鍵D.分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵,【解析】選A。本題考查分子間作用力與氫鍵的相關(guān)知識。水是一種穩(wěn)定的化合物，是因為含有O—H共價鍵；CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；水和冰分子中都存在氫鍵；分子晶體中也有無共價鍵的，如稀有氣體的晶體。,6.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。下列三種晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是()A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③,【解析】選A。本題考查原子晶體熔點高低的比較方法。C與Si同為ⅣA族元素，它們的相似性表現(xiàn)為金剛石是原子晶體，晶體硅、碳化硅也是原子晶體，從碳到硅原子半徑增大，形成共價鍵的鍵能減弱，可推斷碳化硅的熔點應(yīng)在Si與C之間，三種原子晶體空間結(jié)構(gòu)相似，熔點決定于它們的鍵長與鍵能，故熔點從高到低分別是金剛石、碳化硅、晶體硅。,,二、非選擇題（本題包括2小題，共24分）7.（10分）比較下列化合物熔沸點的高低（填“>”或“（3）>（4）I2B.H2O晶體硅D.碳化硅_____>_____（填寫相應(yīng)物質(zhì)的編號）。,【解析】以立方體的一個頂點為研究對象，補(bǔ)齊平均分?jǐn)偹?個同樣的立方體（即8個立方體并置），找出通過所選研究對象的3個相互垂直的截面，每個截面上有4個，總共12個分子與其距離最近且相等，CO2、CS2、SiO2形成的晶體分別是分子晶體、分子晶體、原子晶體，并且CS2比CO2相對分子質(zhì)量大，所以CS2的沸點比CO2的高。答案：（1）12（2）③②①,6.（12分）（2009遼寧高考）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為___________，該元素的符號是___________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是___________；,（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由________。,【解析】（1）由X元素原子4p軌道上有3個未成對電子可知，X元素原子基態(tài)時電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As元素；（2）Y元素原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，結(jié)合題意可知應(yīng)為氧元素，則其價電子排布圖為；由原子序數(shù)之和為42可知Z為H元素。,（3）AsH3與NH3結(jié)構(gòu)類似，空間構(gòu)型應(yīng)為三角錐形。（4）結(jié)合題干中信息寫出反應(yīng)物和生成物,再根據(jù)電子守恒法配平該方程式。（5）其氫化物分別為NH3、PH3、AsH3。其穩(wěn)定性由化學(xué)鍵決定，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點由分子間作用力（含氫鍵）決定。,答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）氧（3）三角錐形（4）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,（5）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3>AsH3>PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,