《高中化學(xué) 專題一 第一單元 第3課時(shí)《元素周期表及其應(yīng)用》課件（蘇教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題一 第一單元 第3課時(shí)《元素周期表及其應(yīng)用》課件（蘇教版必修2）（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3課時(shí),元素周期表及其應(yīng)用,1．下列關(guān)于第3周期非金屬元素的說(shuō)法正確的是(,)。,C,A．最外層電子數(shù)都大于4B．主要化合價(jià)均為負(fù)化合價(jià)C．都存在最高正化合價(jià)D．原子序數(shù)越大，非金屬性越弱,周期,8,Na、Mg、Al,2．元素周期表中的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)_____，第2周期有____種元素，第3周期的金屬元素有______________。3．元素周期表中的每一個(gè)縱行叫做一個(gè)____，第1個(gè)族有,___種元素，其中金屬元素有___種。,族,7,6,4．元素周期表中的元素分為金屬元素和_______元素，已知的周期表中，非金屬元素種類(lèi)最多的是第____個(gè)縱行。,非金屬,18,一、元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu),(1)周期,短,長(zhǎng),8,18,32,其中第7周期又稱為不完全周期，如果排滿有32種元素。,(2)族,18,元素周期表中有____個(gè)縱行，有16個(gè)族。,①族,A,長(zhǎng),B,稀有氣體,主族：由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的縱行，族序數(shù)后標(biāo)____副族：完全由___周期元素構(gòu)成的縱行，族序數(shù)后標(biāo)___Ⅷ族：第8、9、10三個(gè)縱行0族：全部由_________元素組成,②常見(jiàn)族的特殊名稱,ⅠA族(除氫外)：_______元素；,堿金屬,ⅦA族：_____元素；0族：__________元素；,稀有氣體,過(guò)渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB共8個(gè)族；,15,鑭系元素：第6周期ⅢB族，有___種元素；錒系元素：第7周期ⅢB族，有___種元素。2．元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系,(1)周期序數(shù)＝_________。,電子層數(shù),(2)主族族序數(shù)＝________________。,最外層電子數(shù),鹵族,15,二、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,1．同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,核外電子層數(shù),增加,同一周期元素的原子，______________相同，除稀有氣體元素外，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____，元素原子得到電子的能力逐漸____，失去電子的能力逐漸____，元素的金屬性逐漸____，非金屬性逐漸_____。,2．同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,減小,增強(qiáng),減弱,同一主族元素的原子，_______________相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____，原子失去電子的能力逐漸_____，得到電子的能力逐漸____，元素的金,屬性逐漸____，非金屬性逐漸_____。,最外層電子數(shù),增加,減弱,增強(qiáng),增大,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,3．金屬元素與非金屬元素的分區(qū),三、元素周期表的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),1．位—構(gòu)—性之間的判斷,性質(zhì)特點(diǎn),原子結(jié)構(gòu),元素的_________決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的________和元素的_________。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的_________，預(yù)測(cè),其_________。,主要性質(zhì),2．研究合成新物質(zhì),半導(dǎo)體,(1)在金屬和非金屬的分界線附近尋找_______材料(如硅、鍺、硒等)。(2)在過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族元素)中尋找各種優(yōu)良的______,和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,催化劑,同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,續(xù)表,“0族法”確定元素在周期表中的位置,1．各周期0族元素的原子序數(shù),2.由原子序數(shù)確定元素位置的方法(1)比大小定周期,比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。,(2)確定縱行和族序數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確找出周期表中每個(gè)縱行,對(duì)應(yīng)的族序數(shù)(即所有族從左到右的順序)。,(3)求差定族數(shù),①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。如88號(hào)元素，88—86＝2，則其應(yīng)在第7周期ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族，如84號(hào)元素，應(yīng)在第6周期ⅥA族。,“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系1．“位—構(gòu)—性”的關(guān)系,圖1－1－4,2．結(jié)構(gòu)與位置的互推四個(gè)關(guān)系式：,(1)電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。,(3)主族元素的最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)。,(4)主族元素的最高正價(jià)＝主族族序數(shù)(F、O除外)，最低負(fù),價(jià)＝主族族序數(shù)－8。3．性質(zhì)與位置的互推,元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要,包括：,(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。,(3)最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性。4．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推,(1)最外層電子數(shù)決定元素單質(zhì)的氧化性和還原性。,(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了由元,素組成的化合物的性質(zhì)。,(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。,元素周期表的結(jié)構(gòu)[例1](2011年廣東梅州檢測(cè)，雙選)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電,子層數(shù)相等，則正確的是(,)。,A．原子半徑：丙＞?。疽褺．單質(zhì)還原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng),解析：甲和乙成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則該化合物為NH3，乙位于ⅤA族，則甲為H，乙為N；原子序數(shù)：乙＜丙＜丁，乙位于第二周期，則短周期元素丙、丁應(yīng)位于第二或三周期，又丙和甲同主族，丁最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丙為Na、丁為Al，據(jù)此可判斷各項(xiàng)。,答案：AD,1．(2011年廣東潮州檢測(cè))現(xiàn)行元素周期表中已列出112種,元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是(,)。,C,A．第4周期C．第6周期,B．第5周期D．第7周期,2．(2011年江蘇徐州檢測(cè))下列各項(xiàng)中，與主族元素在元素,周期表中所處位置有關(guān)的是(,)。,B,A．相對(duì)原子質(zhì)量C．次外層電子數(shù),B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．核內(nèi)中子數(shù),3．(雙選)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(,)。,A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ,族，共18縱行,AB,B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除短周期外，其他周期均為18種元素D．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,有關(guān)“位—構(gòu)—性”的綜合考查[例2](2009年江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和,與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(,)。,A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸,答案：C,解析：由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al，元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2—、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小，A錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物分別是H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；W的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。,4．(2011年廣東廣州檢測(cè))下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，,說(shuō)法正確的是(,)。,B,A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),期律分析下列說(shuō)法，其中不正確的是()。,5．(2011年廣東中山檢測(cè)，雙選)根據(jù)元素周期表和元素周,AB,A．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈹原子失電子能力比鎂強(qiáng)C．砹的氫化物不如氯化氫穩(wěn)定D．氫氧化鉀比氫氧化鈉的堿性強(qiáng),同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,