《2019年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗課件 新人教版.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

【實驗目的】1.初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。,2.初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度?！緦嶒炗闷贰繜?、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實、土壤樣品、食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水。,1.檢測溶液的酸堿性及酸堿度【實驗步驟】(1)分別取牽?；?、萬壽菊、紫卷心菜、月季的花瓣或果實在研缽中搗碎,加入酒精浸泡,用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。并分別做好標記。(2)在分別盛有食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水的五支試管中滴加酚酞溶液,觀察顏色的變化。(3)在分別盛有食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水的五支試管中滴加石蕊溶液,觀察顏色的變化。(4)用pH試紙測定食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水的pH。(5)試驗自制的指示劑在食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水五種溶液中的顏色的變化。,【實驗現(xiàn)象與記錄】(1)酚酞滴加到食醋、稀鹽酸、食鹽水中均不變色,滴加到肥皂水、石灰水中變紅色。(2)石蕊滴加到食醋、稀鹽酸中變紅色,滴加到食鹽水中呈紫色,滴加到肥皂水、石灰水中變藍色。(3)食醋的pH為6、稀鹽酸的pH為5,食鹽水的pH為7,肥皂水的pH為8、石灰水的pH為9。(4),【實驗結論】(1)食醋、稀鹽酸呈酸性,pH7,能使石蕊溶液變藍色,使酚酞溶液變紅色。(4)牽?；?、紫卷心菜、月季的汁液可用作酸堿指示劑,萬壽菊的汁液不能用作酸堿指示劑。,2.檢測土壤的酸堿度【實驗步驟】(1)在校園里取少量土壤樣品。(2)將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合,充分攪拌后靜置。(3)用pH試紙測澄清液體的pH?！緦嶒炗涗洝砍吻逡后w的pH為8?！緦嶒灲Y論】校園土壤的pH為8,呈弱堿性。,【問題與交流】1.你自制的指示劑檢驗溶液酸堿性的效果如何?了解其他同學自制的指示劑的檢驗效果,哪種植物的花瓣或果實制成的指示劑檢驗效果好?牽?；?、紫卷心菜、月季花等制成的指示劑檢驗效果好。,2.歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況,與同學交流。牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐凶兗t色,在中性溶液中呈紫色,在堿性溶液中變藍色。,例甲、乙兩同學想了解碳酸鈉溶液的酸堿性。他們做了如下研究:,(1)根據兩位同學的實驗可得出碳酸鈉溶液酸堿性的結論:。(2)根據兩位同學的實驗操作,你認為同學操作不規(guī)范。為什么?。,(3)如果實驗室沒有pH試紙,又要一次測定未知溶液的酸堿性,可選用溶液來進行實驗,該試劑從色變成色,能確定溶液呈堿性。(4)如果將pH試紙潤濕,再一次測定碳酸鈉溶液的酸堿性,測得的結果將(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法確定”)。,解析使用pH試紙測定溶液酸堿度的正確方法是:將pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,得出溶液的pH。(1)由甲、乙同學的實驗可知溶液的pH>7,所以溶液顯堿性。(2)使用pH試紙測定溶液酸堿度時,不能把pH試紙直接放入被測液中,這樣會污染試劑。(3)使用酸堿指示劑可以測定溶液的酸堿性,如紫色石蕊溶液遇酸會變紅,遇堿性溶液會變藍。(4)碳酸鈉溶液呈堿性,如用蒸餾水將pH試紙潤濕,相當于稀釋碳酸鈉溶液,結果會偏小。,答案玻璃棒(1)碳酸鈉溶液呈堿性(2)乙污染藥品(3)紫色石蕊紫藍(4)偏小,中和反應的實驗探究與微觀實質素養(yǎng)呈現(xiàn)通過對實驗過程的分析與探究,能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題,并能依據探究目的設計并優(yōu)化實驗方案。能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論;能對實驗過程出現(xiàn)的與理論不相符的情況進行討論、交流;能尊重事實和證據,具有獨立思考、敢于質疑和批判的創(chuàng)新精神。,素養(yǎng)解讀能運用所學過的化學知識獨立地去解決問題,從而達到培養(yǎng)綜合運用化學理論知識的能力、獨立實驗的能力和創(chuàng)新能力。化學實驗可以深化學生對化學知識的理解、遷移和創(chuàng)新,對化學原理規(guī)律的發(fā)現(xiàn)、認識和運用,以培養(yǎng)化學學科素養(yǎng)、化學信息素養(yǎng)、化學思維素養(yǎng)和化學語言素養(yǎng)等。有關中和反應的實驗探究及對微觀實質的理解與應用也一直是中考的熱點內容。,例1中和反應是放熱反應嗎?三位同學為探究此問題進行了下列實驗:圖10-4-1圖10-4-2圖10-4-3,(1)甲同學取10mL10%的NaOH溶液于試管中,逐滴加入10%的稀硫酸,隨著硫酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如圖10-4-1所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是____________________________。,典例剖析,(2)乙同學按圖10-4-2所示裝置進行實驗,其中的澄清飽和石灰水的作用是。(3)丙同學按圖10-4-3進行實驗,可以根據現(xiàn)象證明中和反應是放熱的。,解析(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱,會對實驗造成干擾,故本實驗選用10%的氫氧化鈉溶液而不選用氫氧化鈉固體。(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,若飽和石灰水變渾濁,則說明氫氧化鈉與硫酸反應能放出熱量。(3)反應若放出熱量,則會使集氣瓶中的氣體受熱而膨脹,從而將紅墨水向右推動,所以若觀察到紅墨水右移,則說明中和反應放熱。,答案(1)NaOH固體溶于水會放出大量的熱(2)飽和石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉與硫酸的反應能放出熱量(3)紅墨水右移,例2(2018山東濱州無棣模擬)某化學興趣小組的三位同學在學習了鹽酸與氫氧化鈣的反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖10-4-4圖10-4-5,圖10-4-6圖10-4-4是實際操作圖,圖10-4-5是反應過程中溶液的溫度變化圖,圖10-4-6是微觀粒子結合過程的示意圖。請結合圖示回答下列問題。(1)圖10-4-4中未滴加稀鹽酸時,燒杯中溶液呈色。,(2)如圖10-4-5所示,稀鹽酸與氫氧化鈣溶液的中和反應是(填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”)反應,該反應的化學方程式為。(3)如圖10-4-5所示,在C點溶液中加入碳酸鈣,現(xiàn)象為。(4)圖10-4-6表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出下列圖形代表的離子。,。(填離子符號),解析(1)未滴加稀鹽酸時,燒杯中溶液是滴有酚酞的氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色。(2)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應時溫度升高,說明反應放熱。(3)C點稀鹽酸過量,稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,因此現(xiàn)象為碳酸鈣溶解,產生氣泡。(4)氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,其中氫氧根離子和氫離子結合生成水分子,而鈣離子和氯離子仍然存在于溶液中,因此表示OH-,表示H+。,答案(1)紅(2)放熱Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)碳酸鈣溶解,產生氣泡(4)OH-H+,