《2019年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）教學(xué)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）教學(xué)課件 新人教版.ppt（25頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2原子的結(jié)構(gòu),化學(xué),九年級上冊人教,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第2課時(shí)離子和相對原子質(zhì)量,核外電子排布、離子的形成,核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn),教學(xué)重點(diǎn),教學(xué)難點(diǎn),,【朗讀】科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。（過渡）100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡單外，其他原子核外都有多個(gè)電子，這些電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢？（畫簡圖表示）它們能否掙脫原子核的吸引呢？,情景導(dǎo)入：,一、核外電子的排布活動(dòng)1：【設(shè)疑】請發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運(yùn)動(dòng)？[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的?,[介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層。,[介紹]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。[設(shè)問]核外所有電子是否都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。[講解]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,[介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層。[小結(jié)]1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近→最遠(yuǎn)2.核外電子是分層排布的,【教師啟發(fā)】科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（過渡）當(dāng)我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)了。,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多。,,【形成結(jié)論】金屬元素：一般少于4個(gè)，易失去電子，非金屬元素：一般或多余4個(gè)，易得到電子稀有氣體元素：一般為8個(gè)（氦為2個(gè)）【介紹】相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)8個(gè)（只有一個(gè)電子層為2個(gè)）,【提問】三種元素的最外層電子數(shù)目特點(diǎn)，推導(dǎo)元素的性質(zhì)如何？元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。【設(shè)問】稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？,【引導(dǎo)提問】離子是怎樣形成的？離子可以分成哪幾類？如何區(qū)分？如何表示離子？,二、離子,（介紹）離子符號的書寫：先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號。[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。離子符號前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。,,部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖,三、相對原子質(zhì)量【設(shè)疑】我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？【講解】不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。,一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.6710-27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．65710-26千克,【講解】這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。,原子的質(zhì)量很小，通常使用其相對質(zhì)量。,二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量?！局v解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子?！景鍟?個(gè)碳原子的質(zhì)量：1．99310-26千克，其質(zhì)量的1/12約等于1．6610-27千克。說明：一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12約等于一個(gè)質(zhì)子（或中子）的質(zhì)量。則原子的相對原子質(zhì)量為16,【設(shè)疑】相對原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但可以表示原子的質(zhì)量，其單位為“1”。例如鐵的相對原子質(zhì)量為56，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，我們就可以知道一個(gè)鐵原子的質(zhì)量比一個(gè)氧原子的質(zhì)量大，并且它們的單位都為“1”。,【講解】質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對質(zhì)子和中子可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！就卣埂坑捎谝粋€(gè)碳原子質(zhì)量的1/12約等于一個(gè)質(zhì)子（或中子）的質(zhì)量。故相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。,本節(jié)課你學(xué)到了什么？,1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近→最遠(yuǎn)2.核外電子是分層排布的3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)8個(gè)（一個(gè)電子層為2個(gè)）元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。,板書設(shè)計(jì),一、核外電子的排布,二、離子1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)2.形成方式：原子得失電子3.離子的分類：陽離子和陰離子4.離子的表示方法——離子符號（1）陽離子：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋（2）陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－（3）離子符號的意義（數(shù)字2的意義）離子符號前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)5.陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。6.原子與離子的比較,三、相對原子質(zhì)量1.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但可以表示原子的質(zhì)量，其單位為“1”。3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),謝謝！,