《2022年《水與常見(jiàn)的溶液》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年《水與常見(jiàn)的溶液》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載水與常見(jiàn)的溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)水的組成；2、知道分散體系；3、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液的概念、特征及幾種典型物質(zhì)溶于水時(shí)溶液的溫度變化；4、理解溶質(zhì)溶解的三種狀態(tài)、及轉(zhuǎn)化方法，了解溶解性與溶解度的關(guān)系；5、能看懂并會(huì)畫(huà)出物質(zhì)的溶解度曲線；6、會(huì)運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等表示組成的方法，進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算，并能配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；7、理解置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)在溶液中的進(jìn)行，會(huì)進(jìn)行溶液與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算；8、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義；9、了解混合物的分離方法；10、了解吸附、沉降、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法，知道硬水與軟水的區(qū)別。二、 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶

2、液、溶劑和溶質(zhì)的概念；飽和溶液和溶解度的含義；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；探究溶解度曲線三、 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】從微觀角度理解溶解過(guò)程；對(duì)溶解度的認(rèn)識(shí)；有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算四、 【學(xué)習(xí)過(guò)程】（一）知識(shí)梳理針對(duì)訓(xùn)練考點(diǎn) 1 水的組成1、水的生成： 氫氣具有性，當(dāng)氫氣與空氣或氧氣混合，體積分?jǐn)?shù)達(dá)到4% 74.2%時(shí)，遇明火就會(huì)發(fā)生爆炸。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，必須要！氫氣在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：，。據(jù)此推測(cè)生成物水不是有一種元素組成。2、水的分解： 水通電后的現(xiàn)象：，。3、結(jié)論： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解又產(chǎn)生氫氣和氧氣，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變。據(jù)此最終可以得出水不是一種元素，而是由

3、種元素組成，分別是元素和元素?？键c(diǎn) 2 溶液組成的概念及特征1、分散系：一種物質(zhì)（稱為分散相）的粒子分散到另一種物質(zhì)（稱為分散介質(zhì)）中形成的體系叫做分散體系。按照分散相和分散介質(zhì)的存在狀態(tài)不同，分散系可分成九種類型：分散相分散介質(zhì)實(shí)例氣液碳酸型飲料等溶液液液酒、白醋等溶液，煤油在水中形成的乳濁液固液糖水等溶液、黏土在水中形成的懸濁液氣固木炭、磚塊液固濕磚塊、珍珠固固合金、有色玻璃氣氣空氣、爆鳴氣液氣云、霧固氣煙、塵如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見(jiàn)和重要，水溶液、懸濁液名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心

4、整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載和乳濁液都屬于液態(tài)分散體系。溶液膠體懸濁液或乳濁液（分散相粒子直徑） 10-9m 10-7m 10-3m 2、物質(zhì)以或的形式均勻分散到另一物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解，影響固體物質(zhì)溶解速率的因素有：、。3、溶液的形成（1）概念：物質(zhì)分散到，形成的、。（2）特征：、最終溶解的結(jié)果具有，沉淀不能算在溶液內(nèi)，否則違反該特征；、水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)具有；但是均一、穩(wěn)定的不一定就是溶液，例如。、溶質(zhì)可以是一種或多種，是，例如等。（3）組成：、

5、溶質(zhì)：、概念：溶解的物質(zhì)；、存在狀態(tài)：態(tài)（如糖水、鹽水） 、態(tài)（如白酒）、態(tài)（如碳酸型飲料）等；、存在形式：（如糖水）、（如酸、堿、鹽的溶液） 。由于溶液中存在的微粒都是或者，肉眼不可見(jiàn)，也不阻礙光線透過(guò)，所以溶液透明。雖然透明，但是溶液可以有不同的顏色，溶液中含有 Cu2呈現(xiàn)色，有 Fe3呈現(xiàn)色，有 Fe2 呈現(xiàn)色，有 KMnO4呈現(xiàn)色；、溶質(zhì)質(zhì)量指的是溶液中已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，同一種物質(zhì)， 不能溶的也不能算是溶質(zhì)。例如。、溶劑：、概念：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)；、種類：是最常見(jiàn)的溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。；、注意：兩種液體互溶時(shí)，如果有水，是溶劑；沒(méi)有水時(shí)，是溶劑。、溶質(zhì)溶于水時(shí)的微觀示意

6、圖：糖水溶液（分子）酸、堿、鹽等水溶液（離子）、溶質(zhì)與溶劑辯證關(guān)系：通過(guò)碘在水中大量溶解，高錳酸鉀；以及碘在汽油中大量溶解，高錳酸鉀可知：同一種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性，不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也。、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)體積溶劑體積（填、或）、懸濁液、乳濁液、溶液都是，靜置后易沉淀，靜置后易分層。溶質(zhì)和溶劑是溶液特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。（4） 、能量變化：溶質(zhì)溶解于水時(shí)會(huì)發(fā)生能量變化，屬于變化：、當(dāng) Q擴(kuò)散 Q水合時(shí)，吸熱，例溶于水；名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資

7、料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載、當(dāng) Q擴(kuò)散 Q水合時(shí)，放熱，例、溶于水；、當(dāng) Q擴(kuò)散 Q水合時(shí)，不變，例溶于水?？键c(diǎn) 3、溶解的程度1、演示實(shí)驗(yàn)：（1） 、氯化鈉在一定條件下溶解及結(jié)晶操作、加入 5gNaCl, 攪拌、再加 5gNaCl, 攪拌、再加15ml 水,攪拌、蒸發(fā)溶劑現(xiàn)象狀態(tài)（2） 、硝酸鉀溶液在一定條件下溶解及結(jié)晶操作、加入5g 硝酸鉀攪拌、再加入5g 硝酸鉀攪拌、加熱、取下燒杯，靜置冷卻現(xiàn)象狀態(tài)（注：加熱與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸發(fā)是把溶液的水分（包括里面的結(jié)晶水）都蒸發(fā)掉，使之

8、成為固體；而加熱是指使溶液溫度上升，不一定會(huì)使水分減少）2、限定條件：飽和溶液與不飽和溶液：由氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)可知，在“一定條件”下，氯化鈉不能無(wú)限溶解。當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水又能繼續(xù)溶解。在此，“一定條件”指的是。由硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)可知，在“一定條件”下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解。當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度又能繼續(xù)溶解。在此， “一定條件”指的又是。由此理解飽和溶液的概念（1） 、概念：，向加入某種溶質(zhì)，當(dāng)時(shí)，所得到的溶液叫做溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做溶液。（2） 、前提：只有指明“”和“” ，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。（3） 、判斷溶液飽和與否的方法：在，向加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)能否。

9、（4） 、結(jié)晶：溶解在溶液中的溶質(zhì)以的過(guò)程叫做結(jié)晶。注：沉淀是一種析出變化（將溶劑中的物質(zhì)析出產(chǎn)生固體），包括化學(xué)變化與物理變化兩種。結(jié)晶是沉淀的一種，需要比較特殊的條件才能出現(xiàn)結(jié)晶過(guò)程，是物理變化。（5） 、飽和、不飽和、結(jié)晶等是溶液的三種基本狀態(tài)，轉(zhuǎn)化的方法（） 、 （） 、 （）（）不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶（） 、 （）（）（6） 、常見(jiàn)的結(jié)晶方法有：、。歸納：改變?nèi)芤籂顟B(tài)的兩組方法，實(shí)際上就是改變了飽和溶液的兩個(gè)前提條件。3、無(wú)限定條件：濃溶液與稀溶液4、兩種溶解程度的關(guān)系：不指明條件時(shí)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液?？键c(diǎn) 4、溶解的量度名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -

10、 - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、溶解性： 溶解性是物質(zhì)的一種屬性，可以粗略地表示物質(zhì)的溶解能力（難溶、可溶、易溶等），它的大小不僅決定于溶質(zhì)本身，還決定于溶劑的性質(zhì)，例如碘和高錳酸鉀在水和汽油中溶解性的比較。這種關(guān)系我們簡(jiǎn)稱做“相似相溶” 。2、溶解度：（1） 、固體溶解度：概念：，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的。四要素：；。溶解度的影響因素：。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解

11、度。例如：20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即時(shí)， g水里最多能溶解 g氯化鈉；延伸應(yīng)用：關(guān)于溶解度，沒(méi)有計(jì)算公式，只是各量之間同比例變化而已。例如：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量方案一36g 100g 136g 方案二50g 溶解度曲線：將物質(zhì)的溶解度隨變化情況利用坐標(biāo)軸繪制出來(lái)的曲線。、陡升型： KNO3，溶解度隨溫度升高而；、緩升型： NaCl，溶解度受溫度變化的影響；、下降型： Ca(OH)2，溶解度隨溫度升高而。（2） 、氣體溶解度：概念：在和時(shí)，氣體溶解在水里達(dá)到狀態(tài)時(shí)的氣體。影響因素：與溫度成反比，與壓強(qiáng)成正比。（3） 、兩種溶解度關(guān)系：相同點(diǎn)：都受溫度影響，都在一定量水中達(dá)到了溶質(zhì)的溶

12、解極限；不同點(diǎn)：氣體還受壓強(qiáng)影響，氣體所要求的是體積。3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1） 、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量之比。（2） 、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a% ）= 100% （ 3） 、根據(jù)題目需要，該公式還可變形為：溶質(zhì)質(zhì)量 = ；溶液質(zhì)量 = ；溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a% ）= 100% ；溶質(zhì)質(zhì)量 +（）溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a% ）= 100% 。溶液體積（）4、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），判斷溶液的狀態(tài)并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20氯化鈉的溶解度為36.0g, 水的密度可看做1g/cm3）溶質(zhì)質(zhì)量

13、溶劑質(zhì)量現(xiàn)象狀態(tài)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10 90 20 80 名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載36 100 30 70 由此可知：（1） 、溶液由和兩部分組成，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是由一方面所決定的，而是由和共同決定的；（2） 、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與相同溫度下溶質(zhì)的溶解度的關(guān)系: 不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于 （填大于、小于、等于）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)= （） 100% = （）100% 溶液質(zhì)量（）+溶劑質(zhì)量飽和溶液當(dāng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （） 100% = （）100% = 溶解度100% 溶液質(zhì)量（）+溶劑質(zhì)量溶解度 +（）g 、達(dá)到飽和狀態(tài)后，沒(méi)有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能作為“溶質(zhì)的質(zhì)量”，不能用來(lái)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)要（填大于、小于、等于）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5、溶液的pH值：是溶液中的濃度。 pH值每改變1，濃度改變10 倍，改變 2，濃度變化100倍?？键c(diǎn) 5、溶液的配制1、固體配制溶液（1） 、 器材：、；（2） 、 步驟：計(jì)算、。（3） 、注意：稱量氯化鈉時(shí)，采用了“左碼右物”的放置，可能導(dǎo)

15、致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏小，為什么？量取水時(shí)，采用了俯視的讀取方式，可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏小，為什么？2、濃溶液稀釋為稀溶液（1） 、步驟：計(jì)算、。（2） 、分析：利用下表分析加水稀釋后，溶液中相關(guān)量的變化（填增加、減少或不變）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)向溶液中加水由此可知，溶液稀釋前后，質(zhì)量不變。結(jié)合題中所列等式，可總結(jié)公式為：濃溶液的質(zhì)量=稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)本題還可總結(jié)：加水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量 -（二）重點(diǎn)突破能力提升1、溶質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化物理變化：放熱（NaOH 、H2SO4） 、吸熱（ NH4NO3） 、基本不變（ NaCl）化學(xué)變化：放熱（CaO ）例：如

16、圖所示，向小試管中分別加入下列物質(zhì)：A、NaOH 固體 B 、濃 H2SO4 C、NH4NO3 D、NaCl （1）使 U型管內(nèi)液面右側(cè)升高的物質(zhì)是（2）使 U型管內(nèi)液面左側(cè)升高的物質(zhì)是（3）使 U型管內(nèi)液面未發(fā)生明顯變化的是名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、溶解度曲線溶質(zhì)溶解三種狀態(tài)互相轉(zhuǎn)化時(shí)各量的變化：不飽和飽和飽和結(jié)晶增加溶質(zhì)質(zhì)劑液度數(shù)質(zhì)劑液度數(shù)蒸發(fā)溶劑質(zhì)劑液度數(shù)質(zhì)劑液

17、度數(shù)降低溫度質(zhì)劑液度數(shù)質(zhì)劑液度數(shù)結(jié)晶飽和飽和不飽和增加溶劑質(zhì)劑液度數(shù)質(zhì)劑液度數(shù)升高溫度質(zhì)劑液度數(shù)質(zhì)劑液度數(shù)例 1：如圖為 K物質(zhì)在水中的溶解度曲線。X、Y兩點(diǎn)分別表示K物質(zhì)的兩種溶液（溶劑質(zhì)量都是100g） 。據(jù)圖分析： Y 點(diǎn)表示 K 物質(zhì)的溶液（填“飽和” ， “不飽和”） ，要使 Y溶液變?yōu)?X，應(yīng)采取的措施為。例 2：在一定溫度下，向100 g 水中依次加人一定質(zhì)量的KCl 固體，充分溶解。加人KCl 的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：(1) 該溫度下 KC1的溶解度是 g。(2) 上述過(guò)程中屬于不飽和溶液的是 (填字母 ) 。(3)D 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。3、溶液中的化學(xué)

18、變化溶液中的化學(xué)變化通常是以離子的形式在發(fā)生變化，不論是溶液中的置換還是溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，都是向離子種類或數(shù)量改變的方向進(jìn)行。例如溶液中的置換反應(yīng)：Fe +2HCl = FeCl2 + H2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，它們的實(shí)質(zhì)是 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；反應(yīng)的動(dòng)力是微粒間的電勢(shì)差。再比如 HCl + NaOH = NaCl + H2O 、Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH 、Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O，它們的實(shí)質(zhì)是H+ OH=H2O 、Ca+

19、 + CO32-= CaCO3、 2H+ +CO32=H2O+CO2。反應(yīng)的動(dòng)力是離子數(shù)量減少。這就要求反應(yīng)物都要是可溶的：前置后、鹽可溶（置換反應(yīng)），有酸不管、無(wú)酸雙溶（復(fù)分解反應(yīng)）；而生成物要么是離子種類發(fā)生變化（置換反應(yīng)），要么是離子數(shù)量發(fā)生變化（復(fù)分解反應(yīng)）。由于溶液中離子的種類或數(shù)量發(fā)生改變，從而導(dǎo)致整個(gè)的變化過(guò)程中溶液質(zhì)量也隨之發(fā)生改變。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎

20、下載（1） 、常規(guī)計(jì)算：例 1：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有34g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的過(guò)氧化氫溶液，如全部用于制取氧氣，理論上能產(chǎn)生多少質(zhì)量的氧氣？解析：寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：題中所給的溶液中，過(guò)氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，水為 g。根據(jù)化學(xué)方程式判斷，反應(yīng)消耗的物質(zhì)是（填“過(guò)氧化氫” 、 “水”或“過(guò)氧化氫溶液” ）結(jié)合以上分析，試解答本題：例 2：若 73g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的鹽酸與 127g 氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的增減：例 1：把鋅片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是（）A Al2(SO4)3、B CuSO

21、4、C H2SO4、D AgNO3例 2：下列各組中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（）A、氯化鈉溶液和稀鹽酸混合 B、碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D、二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中解析：比較質(zhì)量大小，無(wú)非從化學(xué)式或者化學(xué)方程式的計(jì)算入手。比較反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化，要搞清楚溶液的組成，包含溶劑和溶質(zhì)（氣體、固體與沉淀不能算入溶液中），溶劑水前后不變化（忽略不計(jì)），那么比較溶液質(zhì)量的大小實(shí)際上就是比較前后溶質(zhì)的變化；列出反應(yīng)的方程，刪除溶質(zhì)中相同的部分，比較剩余的，這樣不僅可以得出，變化的趨勢(shì)，還可以得出變化的量。例 3：為了讓北京的天更藍(lán)、

22、水更綠、空氣更清新。人人都要行動(dòng)起來(lái)。某化學(xué)活動(dòng)小組欲測(cè)定某工廠排放氣體中 SO2的含量，將收集的80g 工廠廢氣樣品通入到46.8gNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液質(zhì)量增加到50g（假設(shè)廢氣中只有SO2與 NaOH溶液反應(yīng)），求該廢氣樣品中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、混合物的分離（1） 、分離的類型方法原理舉例化學(xué)沉淀法將可溶性離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)過(guò)濾分離不溶性固體和液體除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā)分離可溶性固體和液體海水曬鹽降溫結(jié)晶分離溶解度受溫度影響較大的可溶性物質(zhì)從硝酸鉀溶液中獲取晶體蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體石油分餾和分離液態(tài)空氣（2） 、水的凈化、純水

23、與非純水（如：礦泉水）區(qū)別：純水是物；礦泉水是物。、水的凈化：常見(jiàn)的凈水方法有：、等；將不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離的操作是；除去水中異味色素等雜質(zhì)的操作是，常用；凈化程度最高，可以制得純水的操作是；生活中常用降低水的硬度名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載、軟水與硬水：、組成的區(qū)別：；、硬水與軟水鑒別：、步驟：；、現(xiàn)象：。、過(guò)濾操作的步驟和目的：“一貼”：，目的是；“二低”：、

24、，目的是；、，目的是；“三靠”：、，目的是；、，目的是；、，目的是。過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？、；、；、。（3） 、粗鹽的提純： 我們知道晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2、MgSO4等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純?？扇苄噪s質(zhì)的去除（用于沉淀的試劑均過(guò)量）粗鹽溶解可溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)【MgCl2、CaCl2、MgSO4】【泥沙】BaCl2【MgCl2、CaCl2、MgCl2、BaCl2】【泥沙、 BaSO4】NaOH 【NaCl、CaCl2、NaCl

25、、BaCl2、NaOH 】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2】Na2CO3【NaCl、NaCl、NaCl、NaCl、NaOH 、Na2CO3】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3】不溶性雜質(zhì)的去除：過(guò)濾、若過(guò)濾時(shí)速度太慢，可能是哪些原因造成的？、過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？、。過(guò)量試劑的去除： （根據(jù)中和反應(yīng)的優(yōu)先性，先反應(yīng)掉NaOH 、再去除Na2CO3，稀鹽酸過(guò)量也沒(méi)關(guān)系，在下一步驟中會(huì)被蒸發(fā)揮發(fā)掉） 。蒸發(fā)結(jié)晶：在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作的過(guò)程都要用到的一種玻璃儀器是，在其中所起的作用依次是：、溶解：用玻璃棒不斷攪拌的作用是；、過(guò)濾：玻璃棒的用途是。、蒸發(fā)

26、：用玻璃棒不斷攪拌的作用是；待蒸發(fā)皿中，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（三）沖刺中考仿真模擬1、 （13 年）10下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是【】名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣 D向一定量二氧化錳固體中加入過(guò)氧化氫溶液2、 （13 年）13硬水

27、中含較多的Ca2、Mg2，常用區(qū)分硬水和軟水；3、 （13 年） 14右圖是A、B 的溶解度曲線。t2時(shí)分別將100gA、B 的飽和溶液降溫至t1，析出固體治理A B（填“”、 “”或“”） ；把t2時(shí)150gA的飽和溶液稀釋為20% ，需加水 g。4、 （13 年） 2O （4 分）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了右圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫(xiě)化學(xué)式）5、 （13 年）21酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl 中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了

28、除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH 、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？加入 Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充。6、 （12 年）6下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）7、 （12 年）7右圖是甲、 乙兩種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是【】A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊20 時(shí)， 100 g 乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 g D40 時(shí)分別用100g 水配制甲、乙的飽和溶液，所

29、需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）OHClSO24CO23H溶、揮溶溶、揮Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載8、 （12 年）9下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中可能合理的是【】A 向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液C向一定量的稀鹽

30、酸中滴入NaOH 溶液D一定溫度時(shí)，t時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰9、 （12 年） 14右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由種元素組成， 其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。要把10g 這種葡萄糖溶液稀釋為2% 的溶液，需要水的質(zhì)量為 g。10、 （12 年）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以懸浮于水中的雜質(zhì)，使水澄清；新型自來(lái)水消毒劑ClO2可由下列反應(yīng)制?。篊l22X2NaCl2ClO2，則 X 的化學(xué)式為；除去硬水中過(guò)多的（填離子符號(hào)）和Mg2+就可得到軟水。11、 （12 年）18 （4 分）請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理。（1）洗滌劑能除去油污，是因?yàn)樗哂泄?/p>

31、能。12、 （12 年） 21金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容。（2）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液進(jìn)行了右圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A 和固體 B 的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流討論】不合理的猜想是（填標(biāo)號(hào)），其理由是。（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸49 t （H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ） ，與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是

32、多少？13、 （11 年） 3用氯化鈉固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是【】 A 燒杯 B量筒 C托盤(pán)天平 D蒸發(fā)皿14、 （11 年） 5. 右圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是【】A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt時(shí)，甲乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋10時(shí)，分別用100g 水配置甲乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量15、 （11 年）12區(qū)分地下水 ( 硬水 ) 和蒸餾水，可以選用的物質(zhì)是；16、 （11 年） 13除去食鹽水中的泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是；17、 （11 年）16在 Cu(NO3)2Al(NO3)3

33、和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來(lái)混合溶液的質(zhì)量（填“大”或“小”） ；18、 （11 年） 17(2 分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。（1）取 10ml 該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。19、 （11 年）2

34、1. 碳是形成化合物種類最多的元素。含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（6）稱取 12.5g 石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g( 包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解度忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20、 （10 年） 3下列做法不正確的是【】A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗潔精清洗餐具上的油污C用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水 D用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐21、 （10 年） 6下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是【】22、 （10 年） 9下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量

35、減小的是【】 A鐵片浸入稀硫酸中 B鐵片浸入硫酸銅溶液中 C氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中23、 （10 年） 13右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30 時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 g。(2)50 時(shí)，將 40g 該物質(zhì)加入到l00g 水中， 攪拌后得到的是 (填“飽和 或“不飽和” )溶液；將該溶液降溫到20時(shí)可析出晶體 g 24、 （10 年） 16用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為。若改用 n g 氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)。2

36、5、 （10 年） 21過(guò)氧化鈉 ( 化學(xué)式為 Na202) 可用在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源。Na202能跟 C02反應(yīng)生成 02和另一種固體化合物 ( 用 X表示 ) ；它也能跟 H20 反應(yīng)生成 02，化學(xué)方程式為 :2Na202+2H20=4NaOH+02。以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動(dòng)。(3)7.8g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g 氫氧化鈉溶液， 請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -

37、 第 11 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載26、 （09 年） 4下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的【】A水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)B水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學(xué)變化C用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水D凈化水的方法有吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等27、 （09 年） 10右圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是【】Aa 的溶解度大于b 的溶解度B在 t時(shí)， a、b 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C將 t時(shí) b 的飽和溶液升溫至40， 其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D10時(shí)，分別用100 g 水配制 a、b 的飽和溶液所需a 的質(zhì)量小于 b 的質(zhì)量28、 （09

38、 年） 17實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題填寫(xiě)完整。(3) 測(cè)定稀硫酸的pH時(shí)，先用水將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)使結(jié)果偏 (填“大”或“小” )。29、 （09 年） 23酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。(2) 右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10 g 這種濃硫酸稀釋為20的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g。(4) 若 73g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的鹽酸與 127g 氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30、 （08 年） 5. 下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是【】31、（08 年）6. 下列實(shí)驗(yàn)方案 不可行的

39、是【】A. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體C.用 pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水D.用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸32、 （08 年） 12. 下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是【】A. 二氧化硫和氫氧化鈉溶液B. 氫氧化鈉固體與稀硫酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉溶液和稀鹽酸33、 （08 年） 15. 天然水受到污染后，凈化時(shí)需要運(yùn)用科學(xué)的方法。天然水污染的來(lái)源有（寫(xiě)出一種即可） ；常用的凈水方法有（寫(xiě)出一種即可） 。34、 （07 年） 4水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。下列有關(guān)水的敘述不正確的是 ( )A水是氫元素和氧元素組成的

40、氧化物 B用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C氫氣燃燒生成水和電解水的基本反應(yīng)類型相同 D凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載35、 （07 年） 5下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）36、 （07 年） 11下列對(duì)一些事實(shí)的解釋合理的是( ) A鐵生銹后質(zhì)量變大，是因?yàn)樵摲磻?yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律B洗滌劑能除去油污，是因?yàn)樗哂腥榛饔肅濃硫酸和濃鹽

41、酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小，是因?yàn)樗鼈兌加形訢25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿哟笮“l(fā)生了改變37、 （07 年） 16右圖是 A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）從圖中能得到的信息是（寫(xiě)出一條即可） 。（2）從 B的飽和溶液中得到B的晶體，最好采用的方法是。（3）若使 t 時(shí)的 A的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是（寫(xiě)出一種即可）。38、 （07 年） 17分析下列做法對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響。（假定實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確）（3）配制 60g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12% 的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上（1g 以下使用游碼） ，量取水的體積時(shí)，仰視

42、量筒讀數(shù)，所配得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。39、 （07 年）18在 Cu(NO3)2、AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有_，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。40、 （06 年） 12某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中正確的是 （A）溶液的質(zhì)量減少（B）溶液的質(zhì)量不變（C）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（D）溶液中溶質(zhì)的溶解度增大41、 （06 年） 15不合理使用化肥會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題，如造成水生植物瘋長(zhǎng)，使水質(zhì)惡化。水體污染的來(lái)源還有（寫(xiě)出一種即可） 。

43、常用的凈水方法有（寫(xiě)出兩種即可） 。42、 （06 年）1720時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有10g 水的兩支試管中，充分溶解后，可觀察到如圖1 所示的現(xiàn)象。 20時(shí)（填“甲”或“乙” ）物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液。圖 2 表示的是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有、。43、 （06 年） 23實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。請(qǐng)回答以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。取 12g 石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g

44、（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶解忽略不計(jì)） 。則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（四）概括整合總結(jié)反饋你學(xué)到了什么？你能總結(jié)出本單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)嗎？試一試吧！五、 【課后鞏固】1、下列“水”屬于純凈物的是（）A、海水 B、自來(lái)水 C、蒸餾水 D、礦泉水2、右圖是探究水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí) 驗(yàn) 時(shí) 常 在 水 中 加 入

45、少 量 的 稀 硫 酸 或 氫 氧 化 鈉 的 目 的是；A 為直流電源的極； C 管中產(chǎn)生的氣體能，說(shuō)明是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3、如圖所示：（1）電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是，正極產(chǎn)生的氣體是，除用排水法收集外，該氣體還可采用收集。（ 2 ）裝置C 內(nèi)的液體是，起作用。（3）裝置 D 硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）上圖中多余的裝置是，原因是。4、從圖中得到的正確信息是（）A水是由氫氣和氧氣組成的B水是由氫、氧元素組成的C電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為1：2 5、 課外活動(dòng)時(shí)， 同學(xué)們玩起了在特定條件下、以水為主題的 “化學(xué)反應(yīng)接龍”（前一反應(yīng)的一種生成物為下一反應(yīng)的反應(yīng)物）游戲，請(qǐng)按要

46、求回答問(wèn)題：（1）反應(yīng) 1 的化學(xué)方程式為：（2）反應(yīng) 2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：（3）反應(yīng) 3 的基本反應(yīng)類型為：（4）反應(yīng) 4 的化學(xué)方程式為：6、初中化學(xué)所涉及的反應(yīng)通常分為以下幾種類型，請(qǐng)?jiān)凇笆纠睓谥懈鲗?xiě)出一個(gè)有水生成的化學(xué)方程式（寫(xiě)出 4 個(gè)即可）反應(yīng)類型示例化學(xué)基本反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載方程式類型置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)7

47、、下列操作不能加快固體溶解的是（）A加熱 B攪拌 C先研磨成粉末，再溶解 D 振蕩 E加入固體后靜置8、水是最重要的溶劑，下列說(shuō)法正確的是（）A、將食鹽、蔗糖溶于水后，所得溶液中溶質(zhì)均以分子形式存在B、將 KNO3、 Ca(OH)2、的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C、增大壓強(qiáng)和降低溫度均可增大氣體在水中溶解的體積D、室溫下將1gCaO投入到 99g 水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1% 9、學(xué)習(xí)化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識(shí)生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實(shí)際問(wèn)題。（1）請(qǐng)從 B項(xiàng)中選擇與A項(xiàng)中說(shuō)法相關(guān)的序號(hào)填在A項(xiàng)后相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。A：高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水；碘難溶于水，氯化鈉易溶于水；固體硝酸銨溶于

48、水，使溶液溫度降低；固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；用汽油和洗滌劑都能洗去衣物上的油污。B：a離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量；b不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同； c汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉；d離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量；e同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。（2）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl（俗名食鹽）和Na2CO3（俗名純堿），那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。” ，根據(jù)上表兩物質(zhì)的溶解度解釋原因。10、下表是 KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問(wèn)題：溫 度 / 0 20 40 60 溶 解 度

49、/g13.3 31.6 63.9 110 （1）40時(shí)，將 70 g KNO3固體加入 100 g 水中，形成的溶液質(zhì)量為 g。（2）60時(shí)，從 KNO3的飽和溶液中得到晶體的兩種方法是。（3）50時(shí)， KNO3的溶解度范圍是。（4）依據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谟疫呑鴺?biāo)圖中畫(huà)出KNO3的溶解度曲線的草圖。11、右圖為 A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在時(shí)， A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2時(shí)，在100g 水中溶解 A 物質(zhì) g恰好制得飽和溶液，該名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - -

50、 - - - - - - 第 15 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶解度 /g溫度020/abB飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若要把該飽和溶液稀釋成10% 的溶液，應(yīng)加水 g；（3）t2時(shí)分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是。12、水是最常用的溶劑。右圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，如果配制 t2時(shí) A和 C的飽和溶液各160g，需要 A和 C的質(zhì)量各是 g，將 A 和 C的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是。13、A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：（1）在時(shí)， A 和 B 的溶解度相同；（

51、2）將 50時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。14、右圖是甲乙丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）t1時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（用、表示）（2）從 t1升溫到 t2時(shí)，甲乙丙飽和溶液中能夠析出晶體的是15、右圖是 A、B 的溶解度曲線， 分別將 100gA、B的飽和溶液由t2降溫至 t1，析出固體質(zhì)量A B （用、表示）； 把 t2時(shí) 150gA的飽和溶液稀釋為20% ，需加水 g。16、請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1） 將 10時(shí)硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液升溫至70 （假設(shè)溶劑不變） ，兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

52、是：硝酸鉀溶液氯化銨溶液（填“、” ） 。（2）70時(shí)，氯化銨飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、右圖是甲乙丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。0時(shí)， 65g 甲的飽和溶液中含溶質(zhì) g，t1時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是，將 t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。18、右圖是甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。（1）把 t2時(shí)的甲乙兩物質(zhì)飽和溶液各100g，分別升溫到t3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙（用、表示） ；（2）保持溶液溫度不變，要將t2時(shí)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧?yīng)采取的方法是（至少兩條）。19、40時(shí)，分別向盛有10 g 水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)充分溶解

53、，剛好得到甲物質(zhì)的飽和溶液。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）圖 B中可表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是。（2）向燒杯中加入固體硝酸銨后，甲試管內(nèi)的現(xiàn)象是_。（3）向燒杯中加入固體燒堿后，乙試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、 “減小”或“不變” ） 。20、20時(shí)，將等質(zhì)量的甲乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到 50時(shí)，現(xiàn)象如圖2

54、，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）圖 1 中一定為飽和溶液的是；（2）圖 2 中甲乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為；（3）圖 3 中表示乙的溶解度曲線的是，P點(diǎn)表示的含義是。21、分別稱取36gNaCl、KNO3固體放入兩只燒杯中，在20時(shí)分別加入100g 水，充分?jǐn)嚢韬?，有如下圖所示現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合的溶解度表，判斷下列說(shuō)法不正確的是【】溶解度 /g 20202020NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 KNO320.9 31.6 63.9 110 A甲燒杯內(nèi)為硝酸鉀，乙燒杯內(nèi)為氯化鈉B甲燒杯內(nèi)為飽和溶液，乙燒杯內(nèi)為不飽和溶液C將溫度升高40時(shí)，兩溶液中

55、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D可用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的KNO3晶體22、若濃鹽酸質(zhì)量為A，敞口放置一段時(shí)間后，測(cè)得其質(zhì)量為B，則 A B(填、，下同)；若濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，敞口放置一段時(shí)間后，測(cè)得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B，則 A B。23、某溫度下，向一定量飽和石灰水中加入生石灰，恢復(fù)到原來(lái)溫度，則下列說(shuō)法中正確的是（）A、溶液的質(zhì)量減少 B 、溶液的質(zhì)量不變 C 、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D 、溶液中溶質(zhì)的溶解度增大24、一定溫度時(shí)，向一定量的飽和CuSO4溶液中加入CuSO4，則下列說(shuō)法中正確的是（）A、溶液的質(zhì)量減少 B 、溶液的質(zhì)量不變 C 、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D 、溶液中溶質(zhì)的溶解

56、度增大25、明明在實(shí)驗(yàn)利用粗鹽，經(jīng)提純后來(lái)配制一定體積的2% 的氯化鈉溶液。（1） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中， 明明用到了以下操作步驟：稱量計(jì)算名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶解蒸發(fā)過(guò)濾。請(qǐng)用序號(hào)表示其正確實(shí)驗(yàn)順序是。 （部分操作可重復(fù)使用）（2）下圖是明明進(jìn)行的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處。（3）經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，所配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2% ，請(qǐng)寫(xiě)出康康可能出現(xiàn)的一種操作失誤

57、。26、海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl 外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進(jìn)行提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）步驟和步驟都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是。（2）為了除去溶液A 中可溶性雜質(zhì)，應(yīng)按順序分別加入過(guò)量的Na2CO3、NaOH 、BaCl2，請(qǐng)寫(xiě)出所加三種試劑的順序。并且如何判斷BaCl2是否過(guò)量？（3）溶液 B中所含的溶質(zhì)有哪些？（ 4）步驟加入適量鹽酸的作用是什么？（5）步驟中不能用Ba(NO3)2代替 BaCl2的 原因是什么？（6）固體 X的主要成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2， 請(qǐng)寫(xiě)出生成Mg(OH)2的有關(guān)反應(yīng) 的化學(xué)方程式。（7

58、）某加鈣食鹽的配料有氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測(cè)定其中鈣元素的質(zhì)量，取20g 該食鹽溶于水，加足量鹽酸，可生成0.66gCO2。則該加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？27、我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：制堿原理可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl （1）X的化學(xué)式為。（2）Y是濾液中最主要成分，Y 與 Ca （OH ）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學(xué)式為，此反應(yīng)產(chǎn)生的可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為。（3）Y 常用作氮肥使植物生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠， 現(xiàn)有用熟石灰改

59、良過(guò)的酸性土壤需要施加氮肥，（填“可以”或“不可以” ）使用 Y 。28、硝酸鉀是制備黑火藥的一種關(guān)鍵的物質(zhì)，從硝土（主要成分為硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鈉）中提純硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)步驟通常為：名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載（主要成分為碳酸鉀）（1）結(jié)合左上表，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，寫(xiě)出反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式。（2）結(jié)合右圖，寫(xiě)出的主要實(shí)驗(yàn)操作。29、下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純時(shí)，與除去粗

60、鹽中不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是（）A、從空氣中分離氧氣 B、從醫(yī)用酒精中提純酒精C、從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳 D、從草木灰中提取碳酸鉀（不考慮其他可溶性雜質(zhì)）30、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（）A、食鹽和細(xì)沙 B 、水和酒精 C 、石灰石和生石灰 D 、蔗糖和味精31、人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)水。（1）自來(lái)水廠凈化水的步驟為：取水、沉降、過(guò)濾、吸附、消毒。其中哪些不屬于化學(xué)變化？實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾裝置所用到的玻璃儀器有哪些？（2）右圖是自制簡(jiǎn)易凈水器，分層放置著石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置 3 放置的物質(zhì)及其作用是什么？使用過(guò)的活性

61、炭經(jīng)過(guò)處理后還可以循環(huán)使用，其原因是什么？（3） 用肥皂水鑒別軟水和硬水的原理是：肥皂主要成分硬質(zhì)酸鈉 （C17H35COONa ） 能與 Ca2+、或 Mg2+反應(yīng)生成沉淀。寫(xiě)出硬質(zhì)酸鈉與氯化鈣或氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式。32、在一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液至氯化鈉反應(yīng)完全，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量恰好等于原氯化鈉溶液質(zhì)量的12，則原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A、40% B 、30% C 、20% D 、10% 33、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是（）A、 Al2(SO4)3 B 、CuSO4 C 、H2SO4 D 、AgNO3

62、34、下列各組中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減小的是（）A、氯化鈉溶液和稀鹽酸混合 B 、碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D 、二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中35、在 Cu(NO3) 2Al(NO3)3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則濾出的固體一定含有，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來(lái)混合溶液的質(zhì)量_（填 “ 大” 或“ 小” ） ；36、某化學(xué)小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

63、：燒杯和稀硫酸共150g，加入的鐵樣品9g，充分反應(yīng)后，燒杯和剩余物共 158.7g ，計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。37、把 10g98% 濃硫酸稀釋成10% 的稀硫酸，需水的質(zhì)量為 g。取上述稀硫酸49g，向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況如右圖所示，請(qǐng)計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載38、碳酸鈉俗稱純堿，為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明同學(xué)稱取該純堿樣品3.3g 充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -