《2022年《第三章金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱及其答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年《第三章金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱及其答案（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)提綱一、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)，是。鈉、鉀（注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。）二、鈉、鋁、鐵氧化物的顏色、狀態(tài)與用途：Na2O粉末、氧化物 Na2O2固體、氧化物、作Al2O3俗名，是一種粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都。氧化物、作材料 FeO 粉末、氧化物Fe2O3粉末、氧化物、俗名、作顏料Fe3O4晶體、俗名、磁性材料三、 Na2CO3和 NaHCO3的比較：1、Na2CO3又叫，俗稱。無水碳酸鈉是粉末，水溶液呈。NaHCO3俗稱，也叫。它是粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈。NaHCO3是的主要成分，也用于制

2、滅火劑。2、性質(zhì)比較：堿性： Na2CO3 NaHCO3 溶解性： Na2CO3 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3 Na2CO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3能與 NaOH 反應(yīng)的是四鈉、鋁、鐵形成的堿1.NaOH 強(qiáng)堿，固體，俗名叫、，易吸，常作劑；2.Al(OH)3典型的 ,不溶于水的膠狀沉淀，可作； 它既能溶于強(qiáng)酸生成溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成溶液。氫氧化鋁凝膠有中和和保護(hù)潰瘍面的作用。3.Fe(OH)2堿，不溶于水的沉淀；4.Fe(OH)3堿，不溶于水的沉淀，能凝聚水中的懸浮物。在氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：先生成色沉淀，接著變成色沉淀，最后變成色沉淀。名師歸納總

3、結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - 五、鈉鋁鐵的比較物質(zhì)Na Al Fe 保存（或）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中與 O2 反應(yīng)常溫下氧化成Na2O ：點(diǎn)燃生成Na2O2常溫下生成致密氧化膜使鋁耐腐蝕：純氧中可燃，生成氧化鋁潮濕空氣中易受腐蝕生成鐵銹：主要成分純氧中點(diǎn)燃生成：與 Cl2反應(yīng)與水反應(yīng)常溫與冷水劇烈反應(yīng)：去膜后與熱水反應(yīng)2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與

4、水氣反應(yīng)蒸與酸液反應(yīng)與堿液反應(yīng)- - 與鹽溶液反應(yīng)與硫酸銅溶液：與氯化鐵溶液：置換出較不活潑的金屬單質(zhì)CuCl2+2Al 2AlCl3+3Cu 置換出不活潑金屬單質(zhì)CuCl2+FeFeCl2+Cu 與氧化物反應(yīng)- 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)- 其他金屬活潑性逐漸減弱名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - 六、氧化物比較Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3性質(zhì)氧化物非氧化物氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡

5、黃色固體白色固體紅棕色固體與水反應(yīng)- - 與酸溶液反應(yīng)（溶液黃色）與堿溶液反應(yīng)- - - 其他- - 七、氫氧化物物質(zhì)NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與鹽酸反應(yīng)與堿溶液- - - 穩(wěn)定性穩(wěn)定其他NaOH+CO2( 過量 )= - - - 制備- 鋁鹽溶液與過量亞鐵鹽與氫氧化鈉（液面下）鐵鹽滴加氫氧化鈉溶液名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 8 頁 - - - - - -

6、- - - 八、鹽 Na2CO3 NaHCO3Na2CO3 NaHCO3 溶解度較大較小溶液堿性使酚酞，溶液呈。使酚酞變，溶液呈。與酸反應(yīng)：反應(yīng)：與堿- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱。固體 NaHCO3：相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2 固體 NaHCO3：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：溶液中： N 用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等九鹽 FeCl2 FeCl3FeCl2FeCl3顏色色色與堿溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化FeCl2+Cl2= 2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表現(xiàn)：性FeCl3+Fe = 2FeBr3+Fe = 3F

7、eBr2表現(xiàn)：性檢驗(yàn)用途印刷線路板，凈水劑等名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - 第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)提綱答案一、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)，是物理變化。鈉黃色、鉀紫色（注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。）二、鈉、鋁、鐵氧化物的顏色、狀態(tài)與用途：Na2O 白色粉末、堿性氧化物 Na2O2淡黃色固體、過氧化物、作供氧劑Al2O3俗名礬土，

8、是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高。兩性氧化物、作耐火材料 FeO黑色粉末、堿性氧化物Fe2O3紅棕色粉末、堿性氧化物、俗名鐵紅、作顏料Fe3O4黑色晶體、俗名磁性氧化鐵、磁性材料三、 Na2CO3和 NaHCO3的比較：1、Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末，水溶液呈堿性。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑。2、性質(zhì)比較：堿性： Na2CO3 NaHCO3 溶解性： Na2CO3 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3 Na2CO3熱穩(wěn)定性：Na

9、2CO3 NaHCO3能與 NaOH 反應(yīng)的是NaHCO3 四、鈉、鋁、鐵形成的堿NaOH 強(qiáng)堿，白色片狀固體，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，易吸水，常作干燥劑；Al(OH)3典型的兩性氫氧化物,不溶于水的白色膠狀沉淀，可作凈水劑；它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用。Fe(OH)2弱堿，不溶于水的白色沉淀；Fe(OH)3弱堿，不溶于水的紅褐色沉淀，能凝聚水中的懸浮物。在氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：先生成白色色沉淀，接著變成灰綠色色沉淀，最后變成紅褐色色沉淀。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - -

10、 - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - 五、鈉鋁鐵的比較物質(zhì)Na Al Fe 保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中與 O2 反應(yīng)常溫下氧化成Na2O：4Na + O2= 2Na2O 點(diǎn)燃生成Na2O22Na+O2Na2O2常溫下生成致密氧化膜使鋁耐腐蝕：4Al + 3O2= 2Al2O3純氧中可燃，生成氧化鋁4Al + 3O2 2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕生成鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點(diǎn)燃生成： 3Fe+2O2 Fe3O4與 Cl2反應(yīng)2N

11、a+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 2FeCl3與水反應(yīng)常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應(yīng)2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水氣反應(yīng)蒸3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2與酸液反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與堿液反應(yīng)- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 與鹽溶液反應(yīng)與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2F

12、eCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)3CuCl2+2Al 2AlCl3+3Cu 置換出不活潑金屬單質(zhì)CuCl2+FeFeCl2+Cu 與氧化物反應(yīng)- 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe - 其他金屬活潑性逐漸減弱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - 六、氧化物比較Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物

13、非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體紅棕色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2- - 與酸溶液反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黃色）與堿溶液反應(yīng)- - Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 七、氫氧化物物質(zhì)NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿

14、性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 與堿溶液- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2( 過量 )=NaHCO3- - - 制備- 鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽與氫氧化鈉（液面下）鐵

15、鹽滴加氫氧化鈉溶液名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - 八、鹽 Na2CO3 NaHCO3九鹽 FeCl2 FeCl3Na2CO3 NaHCO3 溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速： Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

16、穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體 NaHCO3： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3固體 NaHCO3： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3 +H2O 用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等FeCl2FeCl3顏色淺綠色棕黃色與堿溶液反應(yīng)FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表現(xiàn)：還原性2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：氧化性檢驗(yàn)遇 KSCN 不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇 KSCN顯血紅色用途印刷線路板，凈水劑等名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -