《質(zhì)量守恒定律課件 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《質(zhì)量守恒定律課件 (2)（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元第五單元 化學方程式化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律方案一方案一實驗名稱實驗名稱白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定裝置是否密閉裝置是否密閉實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學式表達式化學式表達式天平是否平衡天平是否平衡結(jié)論或分析結(jié)論或分析密閉密閉白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先膨脹，后縮小熱，氣球先膨脹，后縮小P +O2 P2O5點燃點燃平衡平衡m(P)+m(O2)=m(P2O5)玻璃管上系的小氣球，起什么作用？玻璃管上系的小氣球，起什么作用？錐形瓶底部的沙子，起什么作用？錐形瓶底部的沙子，起什么作用？方案二方案二實驗名稱實驗名稱鐵釘和硫酸銅溶液反應前

2、后質(zhì)量的測定鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定裝置是否密閉裝置是否密閉實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學式表達式化學式表達式天平是否平衡天平是否平衡結(jié)論或分析結(jié)論或分析不密閉不密閉鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液變成淺綠色。溶液變成淺綠色。平衡平衡Fe+CuSO4FeSO4+Cum(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加參加化學反應化學反應的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和總和，等于反應后，等于反應后生成生成的各物的各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量總和總和。這個規(guī)律就是。這個規(guī)律就是質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總

3、和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:3 3、不參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入質(zhì)量總和。不參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入質(zhì)量總和。2 2、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應物和生成物都算的反應物和生成物都算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應考慮也應考慮。1 1、質(zhì)量守恒定律適用于所有、質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應化學反應。實驗實驗5-15-1實驗名稱實驗名稱碳酸鈉和鹽酸反應前后質(zhì)量的測碳酸鈉和鹽酸反應前后質(zhì)量的測定定裝置是否密閉裝置是否密閉實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學式表達式化學式表達式天平是否平衡天平是否平衡結(jié)論或分析結(jié)論或分析

4、不密閉不密閉產(chǎn)生大量氣泡，固體減少產(chǎn)生大量氣泡，固體減少不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)NaNa2 2COCO3 3+HClNaCl+CO+HClNaCl+CO2 2+HH2 2OO反應生成的反應生成的CO2逸逸散到空氣中散到空氣中實驗實驗5-25-2實驗名稱實驗名稱鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定裝置是否密閉裝置是否密閉實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學式表達式化學式表達式天平是否平衡天平是否平衡結(jié)論或分析結(jié)論或分析不密閉不密閉發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，產(chǎn)生白煙，生成白色粉末。產(chǎn)生白煙，生成白色粉末。Mg +O2 MgO點燃點燃不平衡，不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)

5、指針向右偏轉(zhuǎn)空氣中的氧氣參與反應空氣中的氧氣參與反應該如何改進呢？該如何改進呢？HHOHHO【討論討論】反應前后的粒子構(gòu)成、原子的種類、原子的個反應前后的粒子構(gòu)成、原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量變化情況？數(shù)、原子的質(zhì)量變化情況？水通電水通電化學反應的微觀過程。化學反應的微觀過程。拆裝模型拆裝模型原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微微 觀觀反應物總質(zhì)量與生成物反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量總質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)種類物質(zhì)種類分子種類分子種類改變改變宏宏 觀觀分子數(shù)目分子數(shù)目可能可能改變改變1 1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.1

6、0gA.10g水受熱變成水受熱變成10g10g水蒸氣水蒸氣 B.B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小比紙的質(zhì)量小 C.20C.20克食鹽溶于克食鹽溶于100100克水中得到克水中得到120120克食鹽克食鹽溶液溶液 D.D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 B B2 2、為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做、為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。了一個實驗。（1 1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量量mgmg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為；其

7、燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ngng。mm和和n n的的關(guān)系為：關(guān)系為：m_nm_n（填（填“”、“”或或“=”=”）。）。（2 2）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為為xgxg，其生銹后的質(zhì)量為，其生銹后的質(zhì)量為ygyg。x x和和y y的關(guān)系為：的關(guān)系為：x_yx_y（填（填“”、“”或或“”）。）。（3 3）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為杯的總質(zhì)量為agag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為為bgbg。a a與與b b的關(guān)系為：的關(guān)系為：

8、a_ba_b（填（填“”、“”或或“”）。）。3 3、小文同學對、小文同學對“化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律”心存疑慮，心存疑慮，為此他設計用如圖所示裝置進行驗證：將一支蠟燭固定在為此他設計用如圖所示裝置進行驗證：將一支蠟燭固定在一小木片上，然后放在托盤天平的左盤，再向右盤加入適一小木片上，然后放在托盤天平的左盤，再向右盤加入適量的砝碼使兩邊平衡。點燃蠟燭，不久便觀察到天平逐漸量的砝碼使兩邊平衡。點燃蠟燭，不久便觀察到天平逐漸失去平衡。小文的實驗能否說明蠟燭燃燒不遵循質(zhì)量守恒失去平衡。小文的實驗能否說明蠟燭燃燒不遵循質(zhì)量守恒定律？理由定律？理由_。如。如果讓你用蠟燭燃燒的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律？你會怎么果讓你用蠟燭燃燒的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律？你會怎么做？做？蠟燭燃燒生成的蠟燭燃燒生成的COCO2 2和和HH2 2OO逸散到空氣逸散到空氣中中對比思考：對比思考：反應前物質(zhì)（或物體）反應前物質(zhì)（或物體）反應后物質(zhì)（或物體）反應后物質(zhì)（或物體）白磷質(zhì)量白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮氣稀有氣體等五氧化二磷五氧化二磷錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮氣稀有氣體等白磷白磷氧氣氧氣M(P)+m(O2)=m(P2O5)