《（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十八 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十八 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件.ppt（42頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題十八化學(xué)圖表題,中考化學(xué)(山東專用),,,1.(2018山東濰坊A,20,2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)及條件已略去)。下列選項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是(),好題精練,,,答案D若乙是一氧化碳,丁是碳酸鈣,二者不能反應(yīng)生成二氧化碳,故A錯(cuò)誤;若丙是氯化鈉,丁是氯化銅,則氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化成氯化銅,故B錯(cuò)誤;若乙是碳酸鈣,丁是碳酸,二者不能反應(yīng)生成二氧化碳,故C錯(cuò)誤;根據(jù)提供的物質(zhì)和圖示可以看出,D中各物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,故D正確。,,,2.(2018山東青島,21,2分)下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A.①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒B.②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液C.③表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸D.④表示將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),,,答案AC向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒時(shí),反應(yīng)生成氫氣,當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生氣體,故A正確;向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液時(shí),立即產(chǎn)生白色沉淀,故B不正確;向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時(shí),氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,pH不斷減小,恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7,繼續(xù)加入稀硫酸,pH小于7,故C正確;將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等,故D不正確。,,,3.(2018山東威海,9,2分)下列四個(gè)圖像分別對應(yīng)四個(gè)變化,其中正確的是()A.將水通電一段時(shí)間后B.向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過量稀鹽酸C.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水D.分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,,,答案D將水通電一段時(shí)間后,氧氣和氫氣的體積比約為1∶2,質(zhì)量比是8∶1,故A不正確;向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過量稀鹽酸時(shí),稀鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng),后和碳酸鉀反應(yīng)生成氣體,故B不正確;向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水時(shí),pH不斷減小,但是不能減小到7,更不能小于7,故C不正確;分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時(shí),鋅比鐵活潑,反應(yīng)需要時(shí)間短,最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣較多,故D正確。,,,4.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是(),,,方法技巧解決圖像題可從三個(gè)方面考慮:起點(diǎn)、變化趨勢、終點(diǎn)。先分析兩個(gè)變量之間的關(guān)系,觀察起點(diǎn)是在原點(diǎn)還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個(gè)變量之間的關(guān)系判斷一個(gè)變量隨另一個(gè)變量的變化趨勢是否符合題意;如果前兩點(diǎn)都正確,再分析終點(diǎn)位置是否正確。,答案B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A錯(cuò)誤。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量之和;當(dāng)恰好完全反應(yīng)后再繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉后立即析出固體,C錯(cuò)誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣的質(zhì)量一直增大,D錯(cuò)誤。,,,5.(2017山東聊城,16,3分)下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B.向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C.向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D.向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,,,答案D加熱碳酸氫鈉固體生成碳酸鈉固體、水和二氧化碳,固體質(zhì)量減少但是不會變?yōu)?,故A錯(cuò)誤;向硫酸溶液中加入水,溶液酸性減弱,pH增大,但pH始終小于7,故B錯(cuò)誤;隨著過氧化氫溶液的質(zhì)量增加,氧氣的質(zhì)量會一直增大,故C錯(cuò)誤;氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸,稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),開始沒有氣體生成,氫氧化鈉反應(yīng)完全后,再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故D正確。,,,6.(2017山東青島,21,2分)下列四個(gè)圖像分別對應(yīng)四個(gè)變化過程,其中錯(cuò)誤的是()A.①表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B.②表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,分別加入過量Cu(OH)2和CuO固體C.③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中,逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液D.④表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,分別加入過量的鎂粉和鋁粉,,,答案D硝酸鉀飽和溶液降溫,硝酸鉀的溶解度變小,析出晶體,溶劑質(zhì)量不變,故A正確;通過觀察CuO+2HClCuCl2+H2O和Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O,發(fā)現(xiàn)HCl質(zhì)量相等,生成的氯化銅質(zhì)量相等,故B正確;氯化鉀和氫氧化鉀不反應(yīng),氯化鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)完全后,沉淀質(zhì)量不再增加,故C正確;過量的鎂粉和鋁粉與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,故D錯(cuò)誤。,,,7.(2016山東泰安,18,2分)能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖像是(),A.用一氧化碳還原氧化鐵B.等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)C.鎂在氧氣中燃燒D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解,,,答案D一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)后固體的質(zhì)量應(yīng)減小,故A錯(cuò)誤;等質(zhì)量的鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng),鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比鋅多,故B錯(cuò)誤;鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO,參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為(242)∶32=3∶2,反應(yīng)后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多,故C錯(cuò)誤;二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響生成氧氣的質(zhì)量,故D正確。,,,8.(2016山東煙臺,15,2分)下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是(),A.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量C.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D.某溫度時(shí),向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣,再恢復(fù)到原溫度,,,答案AD向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加過量稀硫酸,硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),碳酸鈉開始和硫酸反應(yīng),生成二氧化碳,則溶液質(zhì)量增加的速率變慢,故A正確;向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量,溶液的pH不會小于2,故B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成的氫氣要比鋅生成的氫氣多,故C錯(cuò)誤;因?yàn)殚_始生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以溶劑質(zhì)量減小,對于飽和氫氧化鈣溶液來說,溶劑減少就會析出溶質(zhì),所以溶質(zhì)減少,由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量,在反應(yīng)過程中溫度升高,氫氧化鈣溶解度減小,但冷卻后溫度降低,氫氧化鈣的溶解度又增大了,又溶解了一部分,故D正確。,,,9.(2015山東泰安,19,2分)下圖表示初中化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圈Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可能都是分解反應(yīng)B.利用反應(yīng)②可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wC.圈Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣具有可燃性D.利用反應(yīng)①可制得燒堿,,,答案CH2O2能分解生成水和氧氣、水能分解生成氧氣和氫氣,可見圈Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可能都是分解反應(yīng),A項(xiàng)正確;二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣,使澄清石灰水變渾濁,利用該反應(yīng)可檢驗(yàn)一種氣體是否為二氧化碳,B項(xiàng)正確;氧氣具有助燃性而不是可燃性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣并制得氫氧化鈉(燒堿),D項(xiàng)正確。,,,10.(2015山東青島,19,2分)下列圖像一定不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A.某溫度下,向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水B.向一定量的氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入氯化鐵溶液C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋D.向兩個(gè)分別盛有質(zhì)量相等的氫氧化鎂和氧化鎂固體的燒杯中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸,,,答案CD某溫度下,向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故A正確;向一定量的氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入氯化鐵溶液,氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,一開始就有沉淀生成,B正確;向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋,堿性減弱,pH減小,但是不會小于或等于7,故C錯(cuò)誤;向兩個(gè)分別盛有質(zhì)量相等的氫氧化鎂和氧化鎂固體的燒杯中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸,開始時(shí)鹽酸量不足,故加入等量的鹽酸生成等質(zhì)量的氯化鎂,觀察下列關(guān)系式:Mg(OH)2~MgCl2MgO~MgCl258954095可知等質(zhì)量的氫氧化鎂和氧化鎂與足量的鹽酸反應(yīng),氧化鎂產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)量大,圖像錯(cuò)誤。,,,教師專用題組1.(2018安徽,6,2分)歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一,下列圖示正確的是(),,,答案A化學(xué)反應(yīng)的基本類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),故A正確;混合物和純凈物是并列關(guān)系,純凈物和化合物是包含關(guān)系,故B錯(cuò)誤;地殼中含量最多的是氧元素,鋁元素比鐵元素含量多,故C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的生成物屬于氧化物,故D錯(cuò)誤。,思路分析A項(xiàng),從化學(xué)反應(yīng)的基本類型角度分析;B項(xiàng),從物質(zhì)分類的角度分析;C項(xiàng),從地殼中元素含量的角度分析;D項(xiàng),從金屬的化學(xué)性質(zhì)和氧化物、鹽的概念等角度分析。,解題關(guān)鍵解本題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)基本類型、物質(zhì)分類的相關(guān)概念、地殼中元素的含量和金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,,,2.(2017山東德州,8,2分)下列四個(gè)圖像能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是()A.①用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末B.②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液D.④某溫度下,向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,,,答案CFe2O3+3CO2Fe+3CO2,反應(yīng)后有固體生成,最后固體質(zhì)量不能為零,故A錯(cuò)誤;催化劑只是改變了反應(yīng)速率,不影響生成物的質(zhì)量,故B錯(cuò)誤;稀鹽酸顯酸性,pH7,當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí),pH>7,故C正確;某溫度下,飽和硝酸鉀溶液不能再溶解硝酸鉀晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤。,,,3.(2017山東棗莊,17,2分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),,,答案ANaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓,加入NaCl溶液立即產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后沉淀質(zhì)量不再增加,故A正確;催化劑只是改變反應(yīng)速率,不影響生成物的質(zhì)量,故B錯(cuò)誤;在恒溫條件下,將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水,析出晶體,仍然是該溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤;向氫氧化鈉溶液中不斷加水,堿性逐漸減弱,無限加水,趨向于中性,不可能變成酸性,故D錯(cuò)誤。,,,4.(2017山東泰安,19,2分)下列四個(gè)圖像中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),,,答案B氫氧化鈉溶液顯堿性,pH大于7,因此向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量時(shí),溶液的pH應(yīng)該從大于7逐漸減小,但不會小于2,故A不正確;氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小,氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放熱,某溫度時(shí),向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時(shí),氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放熱,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小,當(dāng)溫度恢復(fù)至原溫度時(shí),氫氧化鈣的溶解度增大,一部分氫氧化鈣溶解,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量又增大,至溶液飽和,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不再變化,故B正確;向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生,故C不正確;電解水時(shí),正極產(chǎn)生的是氧氣,負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為1∶2,質(zhì)量比是8∶1,故D不正確。,,,5.(2016山東濰坊,19,2分)下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液,沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系B.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應(yīng),氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系D.向氫氧化鈉溶液中不斷加水,溶液的pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系,,,答案A硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,并且隨著氫氧化鈉溶液的增加,生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大,當(dāng)硫酸鎂反應(yīng)完全后,沉淀質(zhì)量保持不變,故A正確;等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵,故B錯(cuò)誤;飽和石灰水中加入氧化鈣,氧化鈣會和水反應(yīng),溶劑質(zhì)量減小,則溶質(zhì)會結(jié)晶析出,質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液加水稀釋,溶液的pH減小,但是不會小于或等于7,故D錯(cuò)誤。,,,6.(2016河北,7,2分)下圖所示的四個(gè)圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中不正確的是()A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C.③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng),,,答案A濃硫酸具有吸水性,濃硫酸長久露置在空氣中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小,但最終不會為0,A錯(cuò)誤;一定量的氧化鐵被一氧化碳還原的過程中鐵的質(zhì)量會從0開始逐漸變大,當(dāng)氧化鐵完全反應(yīng)后鐵的質(zhì)量不再變化,B正確;過氧化氫分解過程中二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故錳元素的質(zhì)量也不變,C正確;等質(zhì)量粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)速率快,但生成二氧化碳的質(zhì)量相等,D正確。,,,7.(2016天津,15,2分)下列示意圖與對應(yīng)的敘述正確的是(),A.向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水B.向等質(zhì)量的不同金屬中分別滴加足量的相同稀鹽酸C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D.兩份等體積的5%過氧化氫溶液,向其中一份加入少量二氧化錳,,,答案C氫氧化鈉溶液顯堿性,加水稀釋過程中,pH應(yīng)從大于7逐漸減小,曲線會無限接近7,不會達(dá)到7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁生成的氫氣最多,其次是鎂,鐵生成的氫氣最少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應(yīng),然后再和硫酸銅反應(yīng),所以會反應(yīng)一段時(shí)間后才出現(xiàn)沉淀,C項(xiàng)正確;催化劑只會改變過氧化氫的分解速率,不會改變生成氧氣的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,,,8.(2018山東泰安,26,2分)兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補(bǔ)鋅口服液說明書的部分信息,圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整,請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:牌補(bǔ)鋅口服液主要成分:葡萄糖酸鋅化學(xué)式:C12H■O14Zn含鋅:5.0mg/支質(zhì)量:10.0g/支(1)葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455,則葡萄糖酸鋅化學(xué)式中氫原子右下角的數(shù)字為;(2)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅,每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童,理論上一天還需服該口服液支。,,答案(1)22(1分)(2)1(1分),解析(1)葡萄糖酸鋅化學(xué)式中氫原子右下角的數(shù)字為455-1212-1614-65=22。(2)設(shè):需要該口服液的支數(shù)為x,則20kg0.5mg/kg2=5.0mgx,x=1。,,,9.(2018山東泰安,22,4分)宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。(1)微觀探析化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。根據(jù)下列微觀示意圖回答問題:①從微粒的角度說明圖A反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是;②圖B所示反應(yīng)中,參加反應(yīng)的微粒是(寫出微粒的符號)。,,,(2)化學(xué)上有一種能將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來的量,叫物質(zhì)的量,其單位是摩爾。1摩爾任何物質(zhì)中含有構(gòu)成它的微粒個(gè)數(shù)都是6.021023個(gè),1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,數(shù)值上都等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。例如1摩爾水的各種量關(guān)系如下:①1摩爾水中氫原子數(shù)目是個(gè);②1摩爾水中氧元素質(zhì)量為g。,,,答案(1)①H+和OH-結(jié)合成H2O或氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(1分)②Zn、Cu2+(1分)(2)①1.2041024或26.021023(1分)②16(1分),解析(1)①圖A表示的是氫氧化鈉和硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。②圖B表示的是Zn和CuSO4反應(yīng)生成Cu和ZnSO4,故參加反應(yīng)的微粒是Zn、Cu2+。(2)①1摩爾水中含有6.021023個(gè)水分子,每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子,故氫原子的個(gè)數(shù)是26.021023或1.2041。②1摩爾水的質(zhì)量是18g,其中氧元素的質(zhì)量為18g=16g。,,,10.(2014山東泰安,24,4分)“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示完成下列問題:,(1)圖1中,“Cu”表示多種信息,如表示銅元素、金屬銅單質(zhì),還能表示;(2)從微粒的角度說明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是;,,,(3)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應(yīng)用前景。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3所示:圖3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其基本反應(yīng)類型屬于。,,,答案(1)一個(gè)銅原子(2)氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳(或H+和C結(jié)合生成H2O和CO2)(3)4NH3+3O22N2+6H2O置換反應(yīng),解析(1)符號“Cu”是元素符號,表示銅元素或一個(gè)銅原子,“Cu”還能表示金屬銅單質(zhì)。(2)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳,從微觀角度看,鈉離子和氯離子反應(yīng)前后數(shù)目不變,氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成了水分子和二氧化碳分子。(3)根據(jù)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。該反應(yīng)中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。,