《高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專題四第1講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專題四第1講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 新人教版.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1講化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作真題試做1(2012課標(biāo)全國理綜，7)下列敘述中正確的是()。A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag2(2012課標(biāo)全國理綜，28)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液

2、態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)；A重結(jié)晶B過濾C蒸餾 D萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A25 mL B50 mLC25

3、0 mL D500 mL3(2009課標(biāo)全國理綜，26)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_；實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)()()()()()()()()()()(l)稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_ g，化學(xué)式為_；(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅

4、的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由?？枷蚍治鼋鼛啄晁疾榈臒狳c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)安全；物質(zhì)的分離、提純及鑒別。熱點(diǎn)例析熱點(diǎn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用【例1】某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：(1)進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)，必須用到上述何種儀器，請用該儀器的名稱填空：欲干燥NH3，需使用儀器_；欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，需使用_；欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，需使用_；欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，需使用_；欲用膽礬(CuSO45H2O)制無水CuSO4，需使用_；欲提純含有泥沙的粗鹽須使用_。(2)關(guān)于F的用途，乙同學(xué)說：可組成防倒吸

5、裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？_；_。(3)丙同學(xué)想用下圖裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。歸納總結(jié) 1.常用儀器的名稱儀器名稱容量瓶圓底燒瓶蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿坩堝錐形瓶儀器名稱分液漏斗長頸漏斗干燥管酸式滴定管堿式滴定管量筒2.注意事項(xiàng)(1)應(yīng)注意儀器的精確度，如滴定管的讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)后保留2位、托盤天平的讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)后保留1位、廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。(2)應(yīng)變換思維角度，注意常用儀器的非常規(guī)使用及“一材多用”。例如：干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖)

6、、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖)；集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體(如圖)、測量氣體體積(如圖)、作洗氣瓶(如圖)等用途，圖既可以收集密度比空氣大的氣體(長進(jìn)短出)，也可以收集密度比空氣小的氣體(短進(jìn)長出)，還可以作為安全瓶(短進(jìn)長出)等。(3)使用前需要檢漏的儀器：分液漏斗、滴定管、容量瓶。即時(shí)訓(xùn)練1 (2012山東威海一模，21部分)試回答下列問題：(1)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是_。A用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體B用堿式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C加熱NH4Cl晶體時(shí)，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成D測定溶液的pH時(shí)，

7、用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2)為使碘水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_。熱點(diǎn)二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作【例2】下列說法正確的是_。做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，只需使用1次玻璃棒欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液，水層從上口倒出用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水濕潤用濃鹽酸酸化K

8、MnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度處，配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液用蒸發(fā)皿從食鹽水中提取食鹽晶體時(shí)，把水分全部蒸干，再撤酒精燈歸納總結(jié) 1.試紙的使用(1)檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)待測液，點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，用pH試紙測溶液pH時(shí)，要與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。(2)檢驗(yàn)氣體：取一小塊試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近氣體，觀察試紙的顏色變化。(3)注意事項(xiàng)：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙一定要潤濕，測溶液pH時(shí)，pH試紙一定不能潤濕。2儀器的洗滌首先分析附著物的性質(zhì)，對

9、于不溶于水的附著物的洗滌，有兩種途徑：(1)加入與之反應(yīng)的試劑，如CaCO3、Fe2O3用鹽酸；油脂、單質(zhì)硫用熱的NaOH溶液；(2)加入溶劑，如I2用酒精或汽油等有機(jī)溶劑；S用CS2洗滌。3氣密性的檢驗(yàn)裝置操作現(xiàn)象及結(jié)論微熱法將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱)燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；松開雙手一會(huì)兒，燒杯內(nèi)導(dǎo)管中形成一段水柱且液面保持不變，說明不漏氣液差法首先打開活塞，從長頸漏斗向試管中加水至液面沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉活塞，繼續(xù)加水過一段時(shí)間，漏斗中液面高于試管液面，且液面差保持不變，說明氣密性良好4.可燃性氣體的驗(yàn)純用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下

10、移近火焰，松開拇指，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽到“噗”的聲音，表明氣體純凈。即時(shí)訓(xùn)練2 (2012江西南昌調(diào)研17題部分)(1)實(shí)驗(yàn)室若要配制220 mL 1 molL1的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是_；當(dāng)定容時(shí)，視線偏高，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_1 molL1(填“”“”或“”)。(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是_。A可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B做有關(guān)水浴加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溫度計(jì)插入水中，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全E用NaO

11、H溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)熱點(diǎn)三、化學(xué)藥品的存放及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全、環(huán)?！纠?】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理均正確的是()。鈉著火應(yīng)用沙子蓋滅、苯著火應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅用氫氣還原氧化銅，先通一會(huì)兒氫氣，然后點(diǎn)燃酒精燈給盛有氧化銅的試管加熱稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌氯水存放在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中濃燒堿沾到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂上稀硫酸用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱制備乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能插入飽和碳酸鈉溶液中把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中ABC D歸納總

12、結(jié) 1.藥品的存放試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于試劑的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，所以，試劑采用什么保存方法，關(guān)鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)，如：(1)狀態(tài)：固體藥品一般存放在廣口瓶中，便于藥品的取用；液體藥品一般存放在細(xì)口瓶中。(2)腐蝕：堿性的物質(zhì)(如NaOH溶液、水玻璃、Na2CO3溶液、氨水等)用蓋有橡膠塞的試劑瓶存放；溴水、苯等不能用蓋有橡膠塞的試劑瓶存放。(3)易潮解、水解、揮發(fā)、劇毒、氧化、分解的物質(zhì)常用的保存方法：密封(如濃硫酸、濃鹽酸)、水封(如白磷、液溴)、油封(如Na、K等活潑金屬)、棕色瓶并置于陰暗處(如濃硝酸)、防水解氧化(如FeSO4溶液中加入少量硫酸

13、及鐵粉)。2安全及環(huán)保實(shí)驗(yàn)安全、環(huán)保是高考的熱點(diǎn)，因此在做有關(guān)實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，一定要有安全意識、環(huán)保意識，要從“五防”的角度設(shè)計(jì)、分析實(shí)驗(yàn)。(1)防爆炸：不僅點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)前要驗(yàn)純，而且只要給含有可燃性氣體的儀器(如用H2、CO還原CuO、Fe2O3)加熱之前，也一定要驗(yàn)純。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩緩倒入水或酒精中并用玻璃棒攪拌；加熱液體時(shí)要加沸石(或碎瓷片)。(3)防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物一定要遠(yuǎn)離火源。(4)防倒吸：加熱法制取氣體并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。(5

14、)防污染、中毒：制取有毒氣體(如CO、SO2、Cl2、NO等)時(shí)，應(yīng)注意尾氣處理。注意：解決這類題的關(guān)鍵是要真正理解防倒吸的原理：導(dǎo)氣管不接觸水面，如E；有容積較大的容器，如A、C、F、G；而B、D均不能用于防倒吸。即時(shí)訓(xùn)練3 (2012遼寧部分重點(diǎn)中學(xué)期末聯(lián)考，18)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中具有重要的作用。(1)上圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為_，B的正確讀數(shù)為_。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是_(填序號)。A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液B實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色

15、細(xì)口試劑瓶中C配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止E在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用，使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌，使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值熱點(diǎn)四、物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)【例4】粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇

16、、四氯化碳(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)，除去Ca2的同時(shí)還除去的離子有：_；(2)怎樣證明溶液中的Fe3已被除盡，簡述操作過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_；(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。規(guī)律總結(jié) 1.物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查，回答時(shí)要注意：(1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。(2)不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試劑要用“通

17、入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”。2物質(zhì)分離提純(1)分離與提純的區(qū)別物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，雜質(zhì)若發(fā)生變化，不必恢復(fù)。如：除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，加入過量NaOH充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即可；如果分離MgO、Al2O3的混合物，則在的基礎(chǔ)上還得把濾液(NaAlO2)還原為Al2O3。(2)注意事項(xiàng)除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡；去除多種雜質(zhì)時(shí)還要考慮加入試劑的順序；除雜途徑必須最佳，且除雜不能引入新雜質(zhì)。即時(shí)訓(xùn)練4 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)

18、論正確的是()。操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH誤區(qū)警示1混淆計(jì)量儀器的精確度托盤天平的精確度為0.1 g、滴定管的精確度為0.01 mL,10 mL量筒比50 mL量筒的精確度高，所以在選擇儀器時(shí)，一定要注意儀器的精確度，不能“大材小用”或“小材大用”。2混淆溫度計(jì)的位置溫度計(jì)用于測量溫度，水浴時(shí)水銀球浸在水中；測溶解度時(shí)，水銀球放在飽和溶液中；石油分餾時(shí)，水銀球放在支管口處

19、。3忽視分液漏斗的使用方法用于分離密度不同且互不相溶的液體，作反應(yīng)器的隨時(shí)加液裝置，使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏液，分液時(shí)應(yīng)先打開漏斗口處的塞子(或使塞子上的小孔或凹槽對準(zhǔn)漏斗口處的小孔)。4混淆試紙的用途石蕊試紙：定性檢驗(yàn)酸堿性(紅色石蕊試紙檢驗(yàn)堿性氣體，藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體)；pH試紙：定量檢驗(yàn)酸堿性；淀粉KI試紙：檢驗(yàn)Cl2等有氧化性的物質(zhì)。5酸堿中和滴定時(shí)的操作滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中液體顏色變化。跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“”號，錯(cuò)誤的打“”號)1用50 mL量筒量取8.5 mL液體。2用10 mL量筒量取8.5 mL液體。3用托盤天平稱

20、取20.45 g NaCl固體。4取一小片淀粉KI試紙，靠近集氣瓶口檢驗(yàn)Cl2是否集滿。5滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度，防止滴加速度過快6實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置收集氨氣。7分液時(shí)下層液體由下口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)燒杯，打開活塞把上層液體由下口放出。1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是()。A用量筒量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液B用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。A提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

21、B將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體C將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管D熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中3(2012山東萊蕪期末，17)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()。4下圖是海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說法正確的是()。A過程中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋築aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加鹽酸過濾B圖示三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)都利用到了氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C過程中結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱脫水制得無水MgCl2D過程的主要作用是溴的富集5(2012北京石景山期末，8)為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正

22、確的是()。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液過濾C溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液D乙醇(水)生石灰蒸餾6.(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填寫編號)。精鹽提純配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體探究Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀(2)填空：讀取滴定管中液體體積時(shí)，仰視液面，讀取的體積數(shù)_實(shí)際體積數(shù)(填“”

23、“”或“”)。實(shí)驗(yàn)需用480 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外，還必須用到的儀器是_(填名稱)，所稱取NaOH固體的質(zhì)量為_g。7高純氧化鐵(Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制150 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外，還需_(填寫儀器名稱)。(2)溶液X中加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某

24、同學(xué)選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣，請完成下列有關(guān)問題。裝置A中可以選用下列試劑中的_(填寫字母序號)；a(NH4)2SO4和生石灰bNH4Cl和Ca(OH)2固體cNH4HCO3固體 dNH4Cl固體裝置C中試劑最好是_(填寫試劑名稱)；收集NH3時(shí)，氣體應(yīng)由_(填寫導(dǎo)管口代號)通入。(4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式_。8(2012山東濟(jì)寧一模，26)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是_(填序號)。a某學(xué)生在使用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸b用萃取法分離溴水(過量)和KI溶液反應(yīng)生成的碘單質(zhì)c用規(guī)格為10 mL的量

25、筒，量取6.8 mL的CH3COONa溶液d向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO(2)某廢水樣品中含有一定量的K、HCO、SO，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO的濃度。甲組方案：取廢水100 mL加試劑X后，再加鹽酸，加BaCl2溶液，系列操作，固體稱量計(jì)算試劑X從下列試劑中選擇：a0.1 molL1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b0.5 molL1KOH溶液c新制氯水dNaI溶液加入試劑X后生成SO的離子方程式為_；甲組方案中，第步的“系列操作”包含的操作名稱按順序?yàn)開；乙組方案：.用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭，除去廢水的雜色；過

26、濾；.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O)；.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_(夾持部分略去)(填字母序號)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的MnO2、濃鹽酸來制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下。從A1、A2、A3中選出能適用于A處制取Cl2的發(fā)生裝置的是_，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d。實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒

27、精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由_。參考答案命題調(diào)研明晰考向真題試做1A解析：能把I氧化為I2的氧化劑很多，如HNO3、Fe3等，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因?yàn)镃Cl4中溶解了I2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)不能排除SO、SO的干擾，錯(cuò)誤。2答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2干燥(3)苯C(4)

28、B解析：因?yàn)镃l、Br屬于同一主族，所以此題應(yīng)聯(lián)系氯及其化合物的性質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)HBr進(jìn)行分析：(1)由HCl遇空氣有白霧出現(xiàn)，可知HBr遇空氣也有白霧出現(xiàn)；(2)溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機(jī)物的鹽，再經(jīng)水洗可除去；溴苯與苯均屬于有機(jī)物且互溶的液體，用蒸餾方法分離；(4)燒瓶作反應(yīng)器時(shí)，加入液體體積不能超過其容積的，所以選擇B較合適。3答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O(a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)(l)1.8CuCO

29、3Cu(OH)2H2O(2)可行。用氮?dú)獯鏆錃?，氮?dú)饪膳懦諝庵蠧O2、H2O對該實(shí)驗(yàn)的影響，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受熱分解為CuO、CO2、H2O，可通過測定CuO、CO2及H2O的質(zhì)量，進(jìn)而確定堿式碳酸銅的組成。解析：本題考查化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。(1)用H2作還原劑，可使CuCO3、Cu(OH)2還原為Cu，據(jù)電子守恒或原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置連接中，要先對H2進(jìn)行除雜和干燥(Zn與鹽酸反應(yīng)生成的H2中含有HCl和水蒸氣)，用H2O吸收HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；干燥、純凈的H2與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，生成的H2O和CO2分別用濃硫酸和堿

30、石灰吸收，以便確定H2O和CO2的質(zhì)量。由以上分析可知，反應(yīng)生成的Cu的質(zhì)量為12.7 g，m(CO2)4.4 g，則n(CO2)0.1 mol；由CuCO3被還原生成的Cu的質(zhì)量為0.1 mol63.5 gmol16.35 g，則由Cu(OH)2被還原生成的Cu的質(zhì)量為12.7 g6.35 g6.35 g，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為：239 g0.1 mol123.5 gmol10.1 mol97.5 gmol11.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物質(zhì)的量之比為：01 mol0.1 mol0.1 mol111，所以堿式碳酸銅的化學(xué)式為CuCO

31、3Cu(OH)2H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空氣中CO2和H2O對該實(shí)驗(yàn)的影響，堿式碳酸銅受熱分解為CuO、CO2、H2O，通過測定它們的質(zhì)量，同樣可確定其組成。精要例析聚焦熱點(diǎn)熱點(diǎn)例析【例1】 答案：(1)干燥管分液漏斗蒸餾燒瓶、酒精燈漏斗坩堝、酒精燈漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈(2)往細(xì)口容器中加液體組成過濾裝置(只要答對兩個(gè)即可，其他合理答案亦可)(3)(只需畫對試管的位置即可)解析：(1)使CuSO45H2O失去結(jié)晶水，要給CuSO45H2O(固體)加熱，所以需要坩堝和酒精燈；首先把粗鹽溶于水，過濾、蒸發(fā)；(3)只要設(shè)法用很少的液體把漏斗尖端封堵即可，那么就得想法加很少液體，使液面

32、升高很多?！炯磿r(shí)訓(xùn)練1】 答案：(1)CD(2)分液漏斗解析：(1)加熱NH4Cl晶體生成NH3和HCl，遇冷后又生成NH4Cl晶體，氨氣不會(huì)從試管中逸出，C錯(cuò)誤；用pH試紙測量pH時(shí)，不能潤濕，D錯(cuò)誤；分別向等體積等pH的H2SO4和CH3COOH溶液加入等體積的蒸餾水，然后用pH試紙測量，pH大的是硫酸，E正確?！纠?】 答案：解析：銀不溶于氨水；玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中作用不同，溶解時(shí)攪拌、移液時(shí)引流、洗滌時(shí)攪拌引流；用試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先潤濕；濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，溶解要在燒杯中進(jìn)行；當(dāng)有大量固體析出時(shí)，停止加熱，用余熱把剩余的少許液體蒸干?！炯磿r(shí)訓(xùn)

33、練2】 答案：(1)250 mL(2)BC解析：(1)容量瓶規(guī)格要等于或大于所配溶液的體積，但要最為接近，所以應(yīng)該選用250 mL的；視線偏高如圖，則使溶液體積偏小，濃度增大。(2)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管；鈉的性質(zhì)活潑，研成粉末與水反應(yīng)更為劇烈，不安全；焰色反應(yīng)應(yīng)用稀鹽酸洗滌鉑絲，如果用NaOH溶液則鉑絲上一定會(huì)有鈉元素?！纠?】 C解析：應(yīng)該先驗(yàn)純再點(diǎn)燈；氯水腐蝕橡膠；應(yīng)該涂上硼酸溶液；防止倒吸。【即時(shí)訓(xùn)練3】 答案：(1)量筒22.80 mL(2)AD解析：(1)量筒沒有“0”刻度，由下往上逐漸增大，所以A為量筒；滴定管的讀數(shù)從下往上逐漸減小，B為滴定管；溫度計(jì)有“0”

34、刻度，所以C為溫度計(jì)；(2)濃硝酸應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，C錯(cuò)誤；銅質(zhì)攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，會(huì)散失大量的熱，酸應(yīng)該過量，E錯(cuò)誤?！纠?】 答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3Ba2(2)用試管取少許待測液，然后滴加KSCN溶液，如果顯血紅色，說明Fe3沒有除盡，如果無明顯現(xiàn)象說明Fe3已除盡(3)75%乙醇解析：(1)用NaOH溶液與Mg2、Fe3反應(yīng)生成Mg(OH)2、Fe(OH)3而除去Mg2、Fe3；用BaCl2溶液與SO反應(yīng)生成BaSO4而除去SO，最后用飽和Na2CO3溶液除去Ca2及過量的B

35、a2，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入順序可以顛倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。(3)排除法，四氯化碳屬于有機(jī)溶劑，KCl難溶于四氯化碳，故選用試劑為75%乙醇?！炯磿r(shí)訓(xùn)練4】 B解析：沒有排除CO或SO的干擾，A錯(cuò)；黃色火焰可以覆蓋K的淺紫色火焰，檢驗(yàn)K需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，C錯(cuò)；NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，D錯(cuò)；在四氯化碳中顯紫色的是I2，B正確。誤區(qū)警示【跟蹤練習(xí)】 答案：、解析：4.應(yīng)該將試紙用蒸餾水潤濕并粘在玻璃棒上，錯(cuò)誤；5.眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，錯(cuò)誤；6.導(dǎo)氣管沒有插入試管底部，錯(cuò)誤。創(chuàng)新模擬預(yù)測演練1D解析

36、：注意量筒的精確度，A錯(cuò)誤；氯化鐵加熱水解生成膠體，B錯(cuò)誤；應(yīng)該用向下排空氣法收集(短進(jìn)長出)，且容易發(fā)生倒吸，C錯(cuò)誤；FeCl3和Cu反應(yīng)，D正確。2C解析：乙醇溶于水，A錯(cuò)誤；滴管不能伸進(jìn)試管內(nèi)，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉與SiO2反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3D解析：因?yàn)镹a2O2是粉末，D錯(cuò)誤。4D解析：因?yàn)槌恋鞢aCO3、BaCO3、Fe(OH)3等與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該過濾后再加鹽酸，A錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)包括粗鹽提純(復(fù)分解反應(yīng))、電解(氧化還原反應(yīng))；制鎂工業(yè)包括鎂的富集(復(fù)分解反應(yīng))、電解MgCl2(氧化還原反應(yīng))；海水提溴沒有非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；MgCl2水解，應(yīng)該在干燥HCl氣流氛圍中干燥，C錯(cuò)誤。5D

37、解析：A中濃硫酸也與氨氣反應(yīng)；B中又摻入了新的雜質(zhì)Cl；C中溴化鈉也與氯氣反應(yīng)；D選項(xiàng)中水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾即可得到純凈乙醇，只有D選項(xiàng)正確。6答案：(1)(2)500 mL容量瓶2解析：(1)溶解時(shí)攪拌、過濾時(shí)引流、蒸發(fā)時(shí)攪拌；溶解時(shí)攪拌、移液時(shí)引流；攪拌加快反應(yīng)速率；為防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)把氫氧化鈉溶液的滴管插入液面以下，所以一定不能攪拌；(2)沒有480 mL容量瓶，計(jì)算時(shí)應(yīng)該用500 mL溶液計(jì)算。7答案：(1)250 mL容量瓶(2)2Fe3Fe=3Fe22HFe=Fe2H2(3)bc堿石灰(其他合理答案也可)c(4)NH3H2OHCO=NHCOH2O解析：(1)注意沒有

38、150 mL容量瓶；(2)由信息可知溶液X中一定含有H、Fe3；(3)裝置C干燥氨氣及除去氨氣中的酸性氣體，應(yīng)該用堿石灰；收集氨氣用向下排空氣法。8答案：(1)c(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H過濾、洗滌、干燥b溶液由無色變?yōu)樽仙?3)A1cb2Cl2C2H2O4HClCO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以E中應(yīng)用防倒吸裝置(倒置漏斗等)解析：(1)b選項(xiàng)中碘單質(zhì)中混有過量的溴單質(zhì)，錯(cuò)誤；10 mL的量筒的精確度為0.1 mL，c選項(xiàng)正確；d選項(xiàng)無法排除SO、Cl的干擾；(2)首先把SO氧化為SO，氧化性試劑只有a、c，試劑a中含有硫酸被排除，所以只有試劑c符合；(3)固液反應(yīng)需要加熱，只有A1裝置符合；氣體從B到D，所以C應(yīng)該長進(jìn)短出；由反應(yīng)物可知水一定參加反應(yīng)；評價(jià)實(shí)驗(yàn)要從安全(如防倒吸)、環(huán)保等方面進(jìn)行考慮。17