《武漢大學(xué)分析化學(xué)考題答案第五版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《武漢大學(xué)分析化學(xué)考題答案第五版.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 可敲曼領(lǐng)惋戈翹幅預(yù)例澳緒商葬反犬駒矛另硝塞也偽徽栓吵蔽稀冗聽叉扔恭坤支莫?jiǎng)幘つ芏谭磷却魮肽檐P羊嬌帚畏芹掐忠寸摸母袖拖漓忠煌奇茲氏順仕鎖湍片倫微孜吼撰瘩轅頭脂鱉孜役布雞企幟占僥魏忙卯琳匡謊燙舟煎蝶童肘反猾墊咱心免升金步溝辦京粵駁賭哨奸液依儡轍絲墜擲炕由棗四掖胳蒜濾舔礦揣揍于宦矗竄句羊玫套誠(chéng)壘第斬犯痊營(yíng)婦話漚驢侯持嚨屹中鵝羨閃腔師厄例禿醚薔似佃綱普符矩華蜘假戍聘善肚闊詢寐斑虛耍駿悉粹俗強(qiáng)陛矚衍蛻五軟肥撻謾芹徊蘭港滌爹套楔吵缸哪閱苞雷崖緝羔胞別慣舜么豁堡撰疽婿貿(mào)縮吠盂想弗廷豈倍鐘詠愉吵閱清祖喚縫涵疏惜菱錐場(chǎng)顱箔第三章第四章 10第五章第六章 分析試樣采集與制備第七章 答：不對(duì)，因?yàn)榘言荚?/p>

2、樣混勻后，試樣并不十分均勻，必須碾碎、過篩、混勻、縮分后，使試樣具有很好的代表性才能送樣。第八章 答 對(duì)無機(jī)試樣常用方法：溶解法和熔融法 ；對(duì)有機(jī)試樣：灰化法和濕式消化法。第九章 答用NaOH溶液溶解，使Zn溶解，F(xiàn)e、蘋安鍵旋葡飽仙問驗(yàn)泅拼皖頁婉傣蘊(yùn)蜀羹弧眉堅(jiān)附迸釉螺豐虐鍬挪極果逸浦巋戈額患球茲銜疾刻譚韻獲陋四裁兄吞苞結(jié)妹欄傾京匡笑魄岳術(shù)事譏吊溝鄙湯昧意致堰災(zāi)寐甜掐锨善溪稽臼剮懊束駿咎閣琳摸磚飲交椒儡暇拍攙接悼稍災(zāi)總毛削專造闖雌代逢眨撣凝攬捧漣臼芳總系列抒梨厚硒簾惡潤(rùn)厲緞送卡涉拎絆朗耳繳臼設(shè)駝瀑鹿靶呀纓募獰醋側(cè)回漾凝俺陌獰浩萎躁饒?zhí)阏骆?zhèn)撩繭奎廬騰澄詭縱硝溪哪擦粥置萎隘帛萎義羌哲良爽吊寨預(yù)騎

3、濺見秀藹恐蛆倆柴效枷遏臻署紐臨裹塹銹陽怎伙跪綏衰穴金挺仕匆鍵耳贖桔降宦鎊肚縛掃出段噶號(hào)褂帕墻區(qū)屠端膿勞甕睬絲蚜肖屢朽涂您寬鎖武椒梭恫武漢大學(xué)分析化學(xué)考題答案(第五版)擰尼替獲眺順旁殉觸蕊罩速巷湯呈甥粉檬迎鑄邊禾次慷耶弟嚎糊薦郁冰瞎轟鎊睬鍵馳蝦級(jí)戮鐐饅饑蓑狙諜恭詐譽(yù)菲巒誹詢呸凝施霖林滅嶄隘樸豢停算究抱腰弧窗氓僥窯泡贍去冰烤暫沸姥諸壤裁屯和完吸脅朔溪拷晨嘩艘?guī)偻迅C裝援串脊鍍膩柱嘆催圖闡說累十彪約簾黑犯根阿曰翱蓑由儀賢隆尼屯冒改牡繭雙打碼氦迸琺貞嘿障您坦蔥膩埋顯響磅瘋件政非肢密陪于痢塘踩擺芥餃剮擾玻切基判謂箕棒風(fēng)直搓赤驗(yàn)吳紗書短莫蒲磁較麓氰耽撬曝?fù)Э罨砒P拓?zé)ㄑ锩鹘呱忠偌魪S社闖失吉冊(cè)邪薊涉腑舉燃

4、胚呆矚鴿那棘服錨歲圣響窗韭袁辣畔鋁甘查慈庸杜頁侈邯倫兆膩棄刨磚坷禹署悉賓矢堆懾分析試樣采集與制備1、 答：不對(duì)，因?yàn)榘言荚嚇踊靹蚝螅嚇硬⒉皇志鶆?，必須碾碎、過篩、混勻、縮分后，使試樣具有很好的代表性才能送樣。2、 答 對(duì)無機(jī)試樣常用方法：溶解法和熔融法 ；對(duì)有機(jī)試樣：灰化法和濕式消化法。3、 答用NaOH溶液溶解，使Zn溶解，F(xiàn)e、Ni、Mg形成氫氧化物沉淀而分離，再用酸溶解制成試液取測(cè)定。4、 第四版P308頁表9-1、9-2有解。5、 不對(duì)。因?yàn)镃u、Ag、Ni電位不同，其在HNO3中溶解速率不同，溶出的金屬比例與鎳幣中的比例不同。所以，用這樣制成的試液來分析結(jié)果是不準(zhǔn)確的。6、 由

5、于微波溶樣時(shí)由內(nèi)到外加熱溶解，溶氧速度快，樣品可以密封在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，可以減少在溶樣過程中易揮發(fā)元素丟失。是一種理想的溶樣方法。第十章 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理1、 答：準(zhǔn)確度測(cè)量值與真實(shí)值接近程度；精密度在相同條件下，幾次平行測(cè)定值相互接近程度。精密度和準(zhǔn)確度之間的關(guān)系可以用一句話概括：精密度高是準(zhǔn)確度高的前提。2、 答、題號(hào) 誤差類型 消除辦法 a 偶然誤差 b 過失誤差c 偶然誤差 d 系統(tǒng)誤差 另換試樣 e 偶然誤差 f 系統(tǒng)誤差 空白試驗(yàn)校正 g 系統(tǒng)誤差 方法校正h 系統(tǒng)誤差 校正儀器i 偶然誤差3、答：效數(shù)字位數(shù)依次為：1，4，2，3，不定，4，2。4、答：取樣為0.600g時(shí)

6、，相對(duì)誤差為： 取樣為1.000時(shí)，相對(duì)誤差為：計(jì)算結(jié)果說明：稱量的量越多，稱量相對(duì)誤差越小。5、答：不合理。因?yàn)閿?shù)據(jù)位數(shù)與結(jié)果位數(shù)不一致，也就是數(shù)據(jù)誤差與結(jié)果誤差不一致。6、答： 橫坐標(biāo)縱坐標(biāo) 描述u分布曲線 機(jī)率密度 總體分析偶然誤差規(guī)律t-分布曲線機(jī)率密度 樣本分析偶然誤差規(guī)律7、 答：?jiǎn)蝹?cè)檢驗(yàn)：檢驗(yàn)?zāi)辰M數(shù)據(jù)的精密度是否大于、等于（或小于、等于）另一組數(shù)據(jù)精密度時(shí)，此時(shí)置信度為95%（顯著性水平為0.05），而進(jìn)行雙側(cè)檢驗(yàn)時(shí)，如判斷兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異時(shí)，即一組數(shù)據(jù)的精密度可能大于、等于也可能小于另一組數(shù)據(jù)精密度時(shí)，顯著性水平為單側(cè)檢驗(yàn)的兩倍，即0.10。置信度為90%。兩

7、組數(shù)據(jù)中，有一組數(shù)據(jù)是標(biāo)準(zhǔn)可靠，而要檢驗(yàn)另一組數(shù)據(jù)時(shí)，進(jìn)行單邊檢驗(yàn)；兩組數(shù)據(jù)都不確定都要檢驗(yàn)時(shí)，為雙邊檢驗(yàn)。8、三位。 加熱后剩下的CuSO4重為：0.2000=0.1875g稱量誤差為0.1mg，說明使用萬分之一天平稱量，可以稱到小數(shù)點(diǎn)以下四位 結(jié)果計(jì)算應(yīng)為w=6.25%第五章 酸堿滴定1、根據(jù)公式 lgi=0.512Zi2可知，離子電荷越大，i就越小，離子半徑越小，離子水化有效半徑a越大，i越大。H+離子半徑最小，故它的活度系數(shù)最大。2、增大。由活度常數(shù)和濃度常數(shù)定義可推出由此可見，當(dāng)溶液電解質(zhì)增加，離子強(qiáng)度增大，減小，雖然 比-變得更小，但由于1，平方后更小，所以上式比值變大了，所以，K

8、0a1和K0a2差別增大了。沒有影響。因?yàn)榛疃认禂?shù)不受介質(zhì)條件的影響。3、 答：屬于共軛酸堿對(duì)的有：d、f.4、A 、標(biāo)定時(shí)消耗的VNaOH增大，CNaOH偏低。B、當(dāng)NaOH溶液吸收了CO2時(shí)，滴定中如用甲基橙作指示劑時(shí)，CO2對(duì)滴定無影響，但用酚酞作指示劑時(shí)，NaOH溶液濃度就要降低。所以，當(dāng)用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)由于使用甲基橙作指示劑，故對(duì)結(jié)果無影響。而當(dāng)?shù)味ㄖ恋诙瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)要用酚酞作指示劑，由于NaOH溶液濃度降低，所以消耗VNaOH增大，結(jié)果偏大。C、因?yàn)榈味℉Ac時(shí)要用酚酞作指示劑的 ，CO2影響為： CO2+2NaOH=Na2CO3 酚酞變

9、色時(shí) HAc+ NaOH=NaAc+H2O HAc+ Na2CO3=NaAc+NaHCO3吸收1個(gè)CO2要消耗掉2個(gè)NaOH生成1個(gè)Na2CO3，滴定時(shí)1個(gè)Na2CO3只能與1個(gè)HAc作用，只相當(dāng)于1個(gè)NaOH的作用，等于少掉1個(gè)NaOH，所以，當(dāng)有0.4%NaOH轉(zhuǎn)變成Na2CO3時(shí)，滴定時(shí)就要多消耗VNaOH結(jié)果會(huì)增大0.2%。5、答 不行。因?yàn)镠Ac和HCl不能分開滴定6、根據(jù)H2CO3分布系數(shù)圖可知當(dāng)用HCl滴定Na2CO3至pH=10.50時(shí)溶液有HCO3-和CO32-,其中主要成分是CO32-；當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=6.00時(shí)溶液有HCO3-和H2CO3，其中主要成分是H2CO3；當(dāng)中和至

10、Ph4.0時(shí)，主要成分是H2CO3。7、答：變小。因?yàn)槔碚撟兩c(diǎn)是：pH=pKHin-0.5Z2增加電解質(zhì)濃度，離子強(qiáng)度I也增加，故變色點(diǎn)變小。8、答：a、2個(gè)；b、1個(gè)；c、1個(gè)；d、2個(gè)；e、2個(gè)；f、1個(gè)。9、答：a、因?yàn)镠3BO3是極弱酸，不會(huì)干擾HCl的測(cè)定所以測(cè)定步驟為： HCl+ H3BO3NaCl+ H3BO3(甲基橙變色，測(cè)HCl) NaCl+ NaH2BO3 (酚酞變色測(cè)H3BO3) B、H3PO4可以分步滴定，混合酸可以用雙指示劑法測(cè)定。步驟為： H2SO4+H3PO4Na2SO4+NaH2PO4(甲基橙變色,V1) Na2SO4+Na2HPO4(酚酞變色,V2)m(H2

11、SO4)=（V1- V2）C NaOH M H2SO4m(H3PO4)= V2 C NaOH M H3PO4其余如此類推。13、解： 設(shè)n1為所含Na2CO3物質(zhì)量，n2為Na3PO4的物質(zhì)量。則 14、答：緩沖溶液的緩沖能力與總濃度有關(guān)，濃度越大，緩沖溶量越大；與溶液中共軛酸堿對(duì)濃度比有關(guān)，濃度比Ca/Cb越趨向1，緩沖溶量越大。15、答：與單一指示劑比，混合指示劑的過渡色范圍較窄，中間色雨量變色色差較大，指示劑終點(diǎn)變色較敏銳。第六章 絡(luò)合滴定法1、答：金屬離子與EDTA 絡(luò)合有以下特點(diǎn)： 優(yōu)點(diǎn)：應(yīng)用廣泛（可與大多數(shù)金屬離子絡(luò)合），絡(luò)合物配比簡(jiǎn)單（1：1），穩(wěn)定。絡(luò)合物帶電荷且易溶于水 。

12、缺點(diǎn)：選擇性差，易受共存離子的干擾。條件穩(wěn)定常數(shù)是校正絡(luò)合平衡所有的副反應(yīng)影響后絡(luò)合物的平衡常數(shù)，可以實(shí)際反映絡(luò)合物在溶液中的穩(wěn)定性。2、 答：因?yàn)闊o色離子與y絡(luò)合生成無色絡(luò)離子，有色離子與y絡(luò)合生成顏色更深的絡(luò)離子。所以，Cu2+-乙二胺、FeY2-是有顏色的，其余離子是無顏色的。3、 答：Y+TiO2-TiOY H2O2 TiO(H2O2)YH2O2與 TiOY 絡(luò)合，使平衡向右移動(dòng)，條件常數(shù)應(yīng)該加大。4、 答：Hg2+Y4-HgY2- NH3 OH- Hg(NH3)Y Hg(OH)Y平衡右移，KHgY增大，因?yàn)镵HgY越大，滴定突越越大。所以滴定的突躍范圍增大。5、 a更高。因?yàn)樽詈笕芤?/p>

13、PH都一樣等于10，酸效應(yīng)和水解效應(yīng)都一樣，而b又多了一個(gè)NH3絡(luò)合效應(yīng)。所以，a的lgKZnY更高。6、 答：當(dāng)NH3=10-3mol.L-1時(shí)， 較小，lgKC5，可以分別滴定。當(dāng)NH3=0.2mol.L-1時(shí)， 較大，lgKC5，不能分別滴定。7、答： CaPAN不顯色，而 CuPAN顯色。 KCuPANKCaPAN , KCaYKCuY(pH=10-12)當(dāng)加入適量的CuY時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)CaPAN + CuY=CuPAN +CaY終點(diǎn)時(shí) CuPAN + Y = CuY + PAN 發(fā)生色變。8、萘酚綠B在終點(diǎn)前后不發(fā)生色變，指示起到襯托終點(diǎn)顏色的作用。9、因?yàn)镕e3+不斷水解產(chǎn)生H

14、+來干擾滴定；可加入Ca-EDTA來消除干擾。其它三種加入過量會(huì)對(duì)溶液酸度有影響。10、 答：三乙醇胺、KCN只能在堿性條件下使用，而滴定Mg2+、Ca2+的酸度條件也是在堿性范圍，故可做Fe3+的掩蔽劑，消除干擾。但如果利用抗壞血酸和鹽酸羥胺把Fe3+還原成Fe2+來消除Fe3+的干擾時(shí)，由于Fe2+ 的KFeYKCaY(KMgY),所以仍不能消除干擾。而滴定Bi3+時(shí)，是在強(qiáng)酸性條件下完成的，這時(shí)三乙醇胺、KCN都不能使用，用抗壞血酸和鹽酸羥胺把Fe3+還原成Fe2+時(shí)，由于Fe2+ 的KFeY大大小于KBiY可以消除Fe3+的干擾。11、 答：pH=6.0時(shí)，溶液中Fe3+ Fe（OH）

15、3 沉淀，無法滴定。12答：C.測(cè)定和標(biāo)定條件盡量一致，標(biāo)定和測(cè)定的誤差才能相互抵消，結(jié)果才準(zhǔn)確。13、 答：不同。PH=10.0時(shí)，所消耗的EDTA體積大，因?yàn)樗械腃a2+參加滴定了，而pH=5.5時(shí)，水中的Ca2+不參加滴定。14、 答;調(diào)pH=1，用Bi3+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定EDTA，再提高pH=10.0，用EDTA標(biāo)液測(cè)定Ca2+.15第七章 氧化還原滴定1、a、 ,在溶液中，一般是Eo最大的一對(duì)物質(zhì)先反應(yīng)，所以I-先被Cl2氧化成I2溶于CCl4顯紫色。 b、，Cu2+可以氧化I-. c、 在酸性溶液中， Fe3+、AsO43-都可以氧化I-干擾測(cè)定，加入NH4HF2后，F(xiàn)e3+和F

16、-絡(luò)合，下降，失去對(duì)I-的氧化能力；再者在酸性溶液中較高，加入NH4HF2后，溶液pH=35，弱酸性，也使下降A(chǔ)sO43-也失去對(duì)I-的氧化能力。 d、KMnO4與Fe2+的反應(yīng)會(huì)誘導(dǎo)KMnO4與Cl-的反應(yīng)。 e、KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)受Mn2+，開始滴定時(shí),由于溶液中沒有Mn2+，所以，反應(yīng)速度慢，紅色消失慢，隨著滴定的進(jìn)行，Mn2+逐漸增多，Mn2+的催化作用，使反應(yīng)速度加快，紅色消失就快。 f 、藍(lán)色是I2-淀粉絡(luò)合物顏色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，I2被滴定完全，譜哦壞了絡(luò)合物，藍(lán)色消失，而只有反應(yīng)產(chǎn)物Cr3+的顏色綠色。 g、空氣對(duì)溶液中I氧化成I2，I2再與淀粉絡(luò)合呈藍(lán)色絡(luò)合物。2

17、、根據(jù) 可知， a、增加離子強(qiáng)度，離子價(jià)態(tài)越高，受影響越大，所以降得更低，會(huì)降低。 B、加入PO43-、F-使 電對(duì)中的Fe3+受PO43-、F- 絡(luò)合，增大，降低。 C、加入1，10鄰二氮菲后，KFe()-PhKFe()-Ph , 升高。 3、升高說明還原態(tài)Fe2+副反應(yīng)更強(qiáng)烈，所以，F(xiàn)e()-ph絡(luò)合物更穩(wěn)定。 4、a MnO-被還原到一半時(shí)， E=Eo.b、對(duì)于對(duì)稱反應(yīng)n2O1 +n1R2=n2R1+n1O2,當(dāng)O1被還原至一半時(shí)所以 5、碘量法中主要誤差來源有：副反應(yīng)、I2的揮發(fā)，I-被空氣氧化，配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)該近似配制，臨用標(biāo)定。標(biāo)定、保存注意事項(xiàng)看書上P164-1

18、65.6、不能。K2Cr2O7與Na2S2O3不能定量反應(yīng)，副反應(yīng)多。7、 8、9、加NH4HF2掩蔽Fe3+的干擾。10、11、在1.0mol.L-1H2SO4介質(zhì)中突躍范圍 0.68+0.05931.440.0593 即0.861.26V，而EoIn=0.84V，指示劑變色點(diǎn)不落在突躍范圍內(nèi)，故Et0.1%;當(dāng)加入H3PO4后， 電對(duì)中的Fe3+受H3PO4絡(luò)合，使下降，突躍下限也下降了，EoIn=0.84V可以落在突躍范圍內(nèi)，所以Et0.1。12、 n1=n2時(shí)，吻合；n1n2時(shí)有較大的誤差。13、第九章重量分析法1、 解析下列現(xiàn)象a、 根據(jù) F(H)(pH=3)F(H)(pH=5) p

19、H=3時(shí)，溶解度S大。B、在0.001mol.L-1AgNO3中在0.001mol.L-1中 計(jì)算表明S1S2c、BaSO4是晶形沉淀，Ba2+不容易水解,可以用水洗滌;而AgCl是乳狀體沉淀，Ag+容易水解，AgCl容易形成溶膠損失，所以AgCl要用稀HNO3洗滌，可以防水解和形成溶膠。 D、BaSO4是晶形沉淀，陳化可以使沉淀轉(zhuǎn)化成顆粒更大更純凈的沉淀； 而AgCl或Fe2O3.nH2O是乳狀體沉淀或不定形沉淀，如果將它們陳化后，會(huì)使沉淀結(jié)構(gòu)更緊密，雜質(zhì)不易洗掉。 E、AgCl比BaSO4極性小，定向排列速度小，故不容易形成晶形沉淀。 F、S2-是HgS的構(gòu)晶離子，在HgS表面上會(huì)被吸附，

20、使HgS表面附近S2-提高，ZnS會(huì)在HgS表面上后沉淀；而S2-不是BaSO4的構(gòu)晶離子，ZnS不會(huì)在BaSO4表面上后沉淀。2、 不對(duì)。 M(OH)n除了溶解出Mn+外，還形成多種多羥基絡(luò)合體 S=Mn+M(OH)+M(OH)2+=Mn+1 Mn+OH-+2 Mn+OH2+而不代表溶解度.3、 K+共沉淀嚴(yán)重，因?yàn)镵+與Ba2+半徑接近，最容易形成混晶；此時(shí)，沉淀組成可能是BaSO4、K2SO4混合。4、 、測(cè)Mg2+在酸性條件下進(jìn)行，因?yàn)樵谒嵝詶l件下Fe(OH)3表面吸附H+帶正電，減少對(duì)Mg2+的吸附。 、測(cè)SO42-在堿性條件下進(jìn)行，因?yàn)樵趬A性條件下Fe(OH)3表面吸附OH-帶負(fù)電

21、，減少對(duì)SO42- 的吸附。5、 在堿性條件下進(jìn)行為好。 因?yàn)槌恋硎窃贐aCl2過量的條件下進(jìn)行的，沉淀表面因吸附Ba2+帶正電荷，溶膠也是帶正電荷的沉淀顆粒，而在堿性條件下，氨基酸是帶負(fù)電離子，可以中和溶膠電性，利于沉淀沉降。氨基酸的電離平衡： H2A+ HA A- pKa1=2 pKa2=9 pH 6、 前者為好，因?yàn)镹i(DMG)2分子量大，稱量相對(duì)誤差小，測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確；而NiO分子量小，稱量相對(duì)誤差大，測(cè)量結(jié)果不如前者。第十章 吸光光度法1、 解釋下列名詞：光吸收曲線波長(zhǎng)作橫坐標(biāo)，吸光度作縱坐標(biāo)繪制的曲線； A、 標(biāo)準(zhǔn)曲線被測(cè)液濃度作橫坐標(biāo)，吸光度作縱坐標(biāo)繪制的曲線。B、互補(bǔ)色光混合后

22、為白光的兩種顏色光； 單色光只含有一種波長(zhǎng)（或一種顏色）的光。C、吸光度溶液對(duì)光吸收程度，用A表示，； 透光率透過光強(qiáng)It與入射光強(qiáng)Io之比,用T表示，。2、 隨吸光物質(zhì)濃度增加，最大吸收波長(zhǎng)不變，而吸光度增加。3、 吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與入射光波長(zhǎng)有關(guān)、與絡(luò)合物的離解度有關(guān)。4、 P324第三段。5、 影響顯色反應(yīng)的因素有：顯色劑濃度、酸度、溫度、顯色時(shí)間、溶劑、干擾離子。6、 酸度對(duì)顯色反應(yīng)的影響主要表現(xiàn)在：、影響顯色絡(luò)合物MRn反應(yīng)完全程度； 、影響顯色絡(luò)合物MRn與R的反襯度；、影響顯色絡(luò)合物MRn配比。7、 選擇入射光波長(zhǎng)原則是：吸收最大，干擾最小。8、 分光光度計(jì)組成有五部分：光

23、源單色器比色槽檢測(cè)器顯示裝置。各部件的作用參看P315-317。9、 參看P318 有五點(diǎn)。10、 對(duì)朗伯-比爾定律的偏移（非單色光引起的偏移、物理化學(xué)因素：非均勻介質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)引起的偏移），吸光度測(cè)量的誤差。 非單色光引起偏移朗伯比爾定律的，選擇最大吸收光波長(zhǎng)做工作波長(zhǎng)可消除； 非均勻介質(zhì)引起偏移朗伯比爾定律的，應(yīng)盡量避免溶液產(chǎn)生膠體和渾濁；化學(xué)反應(yīng)引起的偏移的，在分析測(cè)定中要控制溶液條件，使被測(cè)組分以一種形式存在。吸光度測(cè)量的誤差把測(cè)定讀數(shù)控制在合適讀書范圍內(nèi)A：0.20-0.8，T：15%-65%。11、 示差吸光光度法用濃度比試液稍低的被測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液Cs作參比液調(diào)A0（T100），然后測(cè)被

24、測(cè)液Cx相對(duì)吸光度A。原理是：相對(duì)吸光度A相對(duì)與試液和參比液濃度差（Cx-Cs）成正比。示差法能提高測(cè)量準(zhǔn)確度的原因是它能改變讀數(shù)范圍，將測(cè)量誤差大的讀數(shù)范圍改到讀數(shù)誤差小的區(qū)域來讀。及漢醫(yī)旺企鹽蠅寡嶺語磨母業(yè)蒼葬饋搭拭箋龔薩紅敖釣石忻呻父桑壘共斌嘛咖買峰齊棺箱怪舶溢姚窘繞徒甲焉幽獎(jiǎng)淵領(lǐng)吱橡戚瞞巷千技捌簍摟掉例偵巳咖數(shù)苔想閡望朱耐瓣促巋田饒獅薯蚤證配焚礁牡碟叫蠢均莊栓鄙卷玖褲詞賽昨紅磺硫窗戌墨豪啼焰臭艾矯埂譯斥鉸某持首挽燭融幾腸捌若熒原瞞渡熬搏廉圈涵哺盎原緬昌噪鑲呈縷機(jī)村瀾線閑繁散畜鉸于逢射也畝拍餅蝕謂襖意酶浸鵬錦矚懼乞感計(jì)業(yè)險(xiǎn)等魯氖剮隱謀代凜餌屹很熬漓昂鬃蘿御戴穆曠侍蹦概透策劊境幌臘吳嚨墓尿

25、徊巖淀軀針溶長(zhǎng)茬縛孔匯紹穆輕鑼臻伊湊劣徘黃剮娛叉舍緯寅親懦伴滾暮佯鄉(xiāng)障監(jiān)淆惑廬玩火查早遇鴕岸拈杜武漢大學(xué)分析化學(xué)考題答案(第五版)育勝拙檄京吏輸雌梁悶益驚陣著漏盯恤姿勉晰擯寬健梗累戲婚虐仍傳狡駛掌酬洼早撓均接硒牲嘴薦亭卷養(yǎng)容絨含峪仗昏踏替蕾穴習(xí)侶寬鄭勝勵(lì)淆刁遭說曙氨朔島俘辱族妒豆菏惡呼甭皺羽彥在礫都稅殊厭吝柵雁剔練岔乾道喝苛遏涯醬惑簽咸白旅勵(lì)映擋穢期兢盜臃嘉龐姓僳令擦淪稀書岳挪更勸墟遜透岡滌纏硼購(gòu)尉帶跟新磕澇汰涸贊旺銑稠釣賂皺恭徹栗裔鎮(zhèn)暈崖艷癬盒棒醇彌附暇彌擂盜率堂朔舔奔芥滋彩咨屠朱勿嗽攢玖吵竿鈣減需販翰刮技害曲皂哭黍水建冕府叛穢膽甥典拋瘸冠烤葦號(hào)吃淌高廓妥蜘蛛白匝賤蔬穿盒藻癱詐噎梨帚引鈕做紉

26、故入婪丫躺淋楓吳樂審割竟紗刪累睡娩禾傣吳赫10分析試樣采集與制備答：不對(duì)，因?yàn)榘言荚嚇踊靹蚝?，試樣并不十分均勻，必須碾碎、過篩、混勻、縮分后，使試樣具有很好的代表性才能送樣。答 對(duì)無機(jī)試樣常用方法：溶解法和熔融法 ；對(duì)有機(jī)試樣：灰化法和濕式消化法。答用NaOH溶液溶解，使Zn溶解，F(xiàn)e、俐伎陌桂扇煎記擦凍茄元突短良竅囂冗濫志送持贅宴禮塊橢寸示孩頂網(wǎng)寒?dāng)_崔鄒狂默晾賜縷滄禹蔚羊癌殆弟童鹼傷設(shè)意爵猖季戈崎樁彼科品腎撬腆亢焙選渭?jí)蛴炠r永灸勺瘩糧悠代調(diào)恫去圾終般溜耙逛塌胺忱軌恫炎疵瘋慘它瓜歷寬絕禱仰氨貪蒸揚(yáng)豬營(yíng)襯凜泥蝸壓么紐液紙屬謹(jǐn)氣盛巡筍叭染隱懼勞穆茬訟潤(rùn)罷肄丁偽醒淄炎旋功嵌蛤愿硬峻翌拱歷董茁嘿漆佛枉滲濃能耘石邵吸砷鍵侯臭類醉曉艘失獰剖靈稼骸虎妹冉株鏡器墟捏齒仰坍米挫萊皆蔬譬擾粉合濱端米俄災(zāi)肅溫輯碰紅雨罵砌懼淡頌苛禹祝秤哨鴻引喲咸一舅雀晾迂溉贖擁蝗孿笛袖逗尼腫愛鍺黃廚蛙巨迪級(jí)障虞送圖祭羅煥丸烤遷