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1、20182019學(xué)年度第一學(xué)期期中七校聯(lián)考高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18小題，每小題3分，共54分）1下列對(duì)能源的說(shuō)法中不正確的是A化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開(kāi)采，滿足發(fā)展需求C大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料2下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是A同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最小，固

2、態(tài)時(shí)最大B在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無(wú)序變?yōu)橛行駽大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散能量/ kJ/mol反應(yīng)過(guò)程2NH3N2+3H2508600ab3如圖所示是25時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)Bb曲線是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D反應(yīng)開(kāi)始通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ425 和101 kPa時(shí)，反應(yīng) 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是 A是熵減少的反應(yīng) B是放熱反應(yīng)

3、C是吸熱反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)5下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBS2H3O+ HSH2O CCO322H2O H2CO32OHDHCO3OH CO32H2O6下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體 D利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹7在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO + H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C加入少量NaOH

4、固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)8在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)平動(dòng)衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)B向正反應(yīng)方向移動(dòng)C向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來(lái)的2倍9下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B500 比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C由H2(g)、I2(g)和HI

5、(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存A讀取滴定管讀數(shù)B排除滴定管內(nèi)氣泡C酸堿中和滴定D中和熱的測(cè)定NaOH溶液溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液10下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1已知室溫時(shí)Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列說(shuō)法中不正確的是 ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì)）B雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4C室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO3

6、2-)4.4102D分別用等體積的水和0.010 mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大速率/ mol/(L min)時(shí)間v(逆)v(逆)t1t2t012在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、）如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是At0t1時(shí)，v(正)v(逆) BI、兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)= Ct2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì) D、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)=13關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是A加水

7、稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：B由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度：C升高相同溫度后，溶液pH：D兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：14常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是 ApH2的醋酸溶液與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B濃度為0.1 molL1的碳酸氫鈉溶液：c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C濃度為0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c (H2CO3)D濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)ac(X)/ molL-1t/

8、 mint1N0bMWT1T215在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是AT1T2 H 0 B該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小16下列說(shuō)法正確的是A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變化均相同B已知： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L C(s金剛石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，則金剛石比石墨穩(wěn)定C同

9、溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同D表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g)；H=-315KJ/mol17下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取無(wú)水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒 B除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸pHV(NaOH)/mL20100abcd71825時(shí)，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不斷滴入0.01 mo

10、lL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是（已知：25時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.610-5）Aa點(diǎn)溶液的pH大于3Bb點(diǎn)溶液中離子：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Cc點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)Dd點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大第II卷 非選擇題（共4小題，共46分）19（10分）水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下： CH4(g) + O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常數(shù)K1 CO(g) + 2H2(g) CH

11、3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常數(shù)K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3（1）在25、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng) 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同溫度下K3=_（用含K1、K2代數(shù)式表示）。（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是（填字母序號(hào)）_。a反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率b化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化c在一定條件下，

12、某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定d氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化e200、101kPa時(shí)，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了20（14分）t時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?/p>

13、1）該過(guò)程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)_(B)（填“”、“=”或“”）。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）_。a生成C的速率與消耗B的速率相等b混合氣體的密度不變c混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變dA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)_（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_（填“正反應(yīng)方

14、向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L0投料II2.0 mol/L1.0 mol/L2.0 mol/L按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)）。21（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 mol/L的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、硫酸銨、氨水、氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）氨水的電離方程式為_(kāi)，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)。（2）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液

15、的體積為_(kāi)（填“”、“=”或“”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（3）在某溫度下（Kw=11012），將100 mL的與100 mL的溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_。（4）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （5）室溫時(shí)，若用滴定，適宜的指示劑為_(kāi)，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)=_（填數(shù)值）。22（12分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

16、為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號(hào)和，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時(shí)間/s1166試管中KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（2）實(shí)驗(yàn)選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。（3）該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管中做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色

17、時(shí)間約為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時(shí)間/s滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c加入指示劑，逐滴加

18、入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全（4）c中加入的指示劑可選用_，恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_。（5）若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）。（6）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是（以含W的代數(shù)式表示）_mgkg1（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可）。20182019學(xué)年度第一學(xué)期期中七校聯(lián)考高二化學(xué)參考答案第I卷 選擇題（每個(gè)小題3 分，共54分）題號(hào)12345678910答案BDADABCBDB題號(hào)1112131415161718答案ACDACCBC第II卷 非

19、選擇題（共46分）19（10分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1（3分）（2）-251（2分） K12K22（2分）（3）b d e（3分）20（14分）（1） 0.15 mol/(Lmin) （2分） （2分）（2） （2分）（3）c d （2分）（4） （2分）（5）不變 （1分） 不移動(dòng)（1分）（6）逆向（2分）21（10分）（1）NH3H2ONH4+ + OH(1分)NH4+ + H2O NH3H2O+H+（1分）（2） （1分） c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（2分）（3）6（1分）（4）（1分）（5）甲基橙（1分） 1.75105（2分）22（12分）（1）在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用（2分）（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會(huì)使KMnO4溶液褪色。或控制單一變量，排除Cl對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）2分）（3）116 s（1分）（4）淀粉（1分） 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且30s不變化（2分） （5）偏高（2分）（6）（2分）