人教版高中化學必修一教案.docx
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概念：一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 計量對象：微觀粒子或原子團 符號：n 單位：摩爾mol 計量注意事項： 微粒種類 國際規(guī)定：0.012Kg12C 中所含碳原子數(shù)約為6.02*1023 2、阿伏伽德羅常數(shù) 概念：1mol任何粒子的粒子數(shù) 符號：NA 數(shù)值：6.02*1023 單位mol-1 微粒物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系:n=N/NA N1/N2=n1/n2 例1：氧氣的物質的量為1mol 水分子的物質的量為2mol 辨析：氫的物質的量為2mol;小米的物質的量為1mol 練習 例題2 0.2mol氯化鋇中含有多少摩爾鋇離子，多少摩爾氯離子 2mol氧氣約含多少個氧氣分子，多少個氧原子 0.1mol的硫酸鈉中，鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)分別為多少，離子總數(shù)為多少 1.204*1024個水分子的物質的量為多少 復習原子結構知識 例題3、1mol鈉原子含多少摩爾質子，多少摩爾電子，1mol鈉離子、1mol氫氧根、1molNH3又分別是多少 例題4 多少摩爾的水分子中含有的氧原子數(shù)與1.5摩爾的二氧化碳中含有的氧原子數(shù)相同 相同物質的量的二氧化硫與氧氣，其分子數(shù)之比、原子數(shù)之比分別為多少 例5 amol硫酸分子中含有b個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為？ 第二課時 摩爾質量 知識與技能：了解摩爾質量的含義，掌握物質的物質的量與摩爾質量、質量的計算 導入：1mol不同物質中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子質量不同，1mol不同物質的質量是不同的 P12 觀察結論：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等 二、摩爾質量 1、定義:單位物質的量的物質所具有的質量 2、符號：M 單位g.mol-1 相對原子質量Ar 相對分子質量Mr 例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1 Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1 物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）的關系 n=m/ M 例題1 學與問 1.5摩爾硫酸中氧原子的物質的量為，質量為 1.5摩爾碳酸鈉中碳酸根的質量為多少 0.01摩爾某物質A，其質量為1.06g,則A的摩爾質量為多少，相對分子質量為多少？ 物質微粒數(shù)與其質量之間關系 N=m NA/M 例題2 50g碳酸鈣的物質的量為多少，分子數(shù)為多少？ 例題3 質量相等的一氧化碳和二氧化碳，物質的量之比為多少，碳原子的物質的量之比為 ，氧原子的物質的量之比為多少 例題4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 則Na2R的摩爾質量為多少，R的相對原子質量為，含R的質量為1.6g的Na2R其物質的量為多少？ 5、設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)為0.2NA B、2g氫氣所含的原子數(shù)為NA C、17gNH3所含的電子數(shù)為10NA D、NA個氧分子和NA個氫分子的質量之比為16：1 6、已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定質量的D，現(xiàn)將16gA和70gB 的混合物充分反應，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質量是多少？ 第二章 化學物質及其變化 知識與技能：物質的分類（分類法簡介），兩類化學反應(離子反應、氧化還原反應) 過程與方法： 情感態(tài)度與價值觀 第一節(jié) 物質的分類 第一課時 物質的分類 導入：事物分類介紹(課本) 常見分類法 1、交叉分類法 概念、應用范圍 2、樹狀分類法 概念，應用范圍 利用該分類法對化學物質、化學概念分類 第二課時 單質、氧化物、酸堿鹽之間的相互轉化關系 例：p25實踐活動 1、轉化關系圖 金屬——堿性氧化物——堿——鹽 非金屬——酸性氧化物——酸——鹽 2、各類化學物質通性 金屬通性（與氧氣、酸、鹽） 氧化物（金屬氧化物——堿性氧化物；非金屬氧化物——酸性氧化物） 酸（指示劑、較活潑金屬、堿、堿性氧化物、鹽） 堿（指示劑、酸性氧化物、酸、鹽） 鹽（與酸、堿、鹽） 第三課時 分散系及其分類 知識與技能：分散系分類，膠體的性質及應用 過程與方法： 情感態(tài)度與價值觀 導入：純凈物的分類——混合物的分類 二、分散系及其分類 1、分散系、分散質、分散劑概念 2、分類形式（狀態(tài)、分散質粒子直徑） 3、膠體的制備、性質、應用 制備：原理、操作 性質：介穩(wěn)性、丁達爾效應、電泳、聚沉 應用：農業(yè)生產(chǎn)（土壤保肥）；醫(yī)療衛(wèi)生（血液滲析）等 4、溶液、膠體、濁液比較 第二節(jié) 離子反應 知識與技能：認識離子反應及相關概念（電解質、電離） 過程與方法 情感態(tài)度與價值觀 第一課時 酸堿鹽在水溶液中的電離 一、酸堿鹽在水溶液中的電=離 導入：離子反應重要性簡介 導電實驗：（1）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇 （2）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉固體—加熱熔化— 1、電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 物質所屬：酸、堿、鹽、部分活潑金屬氧化物、水等 2、導電原因 電解質（水中或熔融電離）——自由移動陰陽離子（電場）——定向移動 ——導電 例：氯化鈉水溶液導電 3、電離、電離方程式 概念 例：NaCl=Na++Cl- 鹽酸、硫酸、硝酸電離 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 思考：電解質的判斷、電離方程式的書寫 例1：硫酸鈉、 氫氧化鈣、磷酸、水、鹽酸溶液、鐵、二氧化碳、甲烷 屬于電解質的有 2、寫出硫酸鈉、氯化鋇、氫氧化鋇、氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離方程式 4、從電離角度認識酸堿鹽的本質及分類 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 類比酸的定義給出 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物 鹽：電離時生成的陽離子為金屬陽離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物 辨析：酸式鹽在水溶液、熔融狀態(tài)下的電離 第二課時 離子反應及其發(fā)生的條件 導入：P31 二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應 概念:電解質在溶液中的反應實質是——離子之間的反應 實驗2-1 現(xiàn)象、理論分析 實質：溶液中的硫酸根離子與鋇離子之間發(fā)生了化學反應，生成了難溶性的硫酸鋇沉淀 可以用這樣一個式子表示該過程 Ba2++SO42-=BaSO4 2、離子方程式 概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 實驗2-2 P32表 酸與堿發(fā)生中和反應的實質：由酸電離出來的H+和由堿電離出來的OH—結合生成了H2O 意義：（1）表示出了溶液反應的實質 （2）可以表示同一類型的反應 第三課時 離子方程式的書寫 導入：一、復習初三單質、氧化物、酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應 金屬單質與酸和鹽反應——鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅 氧化物 酸性氧化物與水、與堿——二氧化碳與水、與氫氧化鈉 堿性氧化物與水、與酸——氧化鈣與水、與鹽酸 酸與堿、與堿性氧化物、與鹽——鹽酸與氫氧化鈉、與氧化鈣、與硝酸銀 堿與酸性氧化物、與酸、與鹽——氫氧化鈣與二氧化碳、與鹽酸、與碳酸鈉 鹽與酸、與堿、與鹽——碳酸鈣與稀鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣、碳酸鈉與氯化鈣 二、酸、堿、鹽溶解性表 可溶性酸：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸 可溶性堿：強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇 ，弱堿：一水合氨 可溶性鹽：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨 三、離子方程式書寫 書寫步驟：寫、拆、刪、查 寫：寫出反應的化學方程式 拆（該寫方程）：把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，把難容的物質、氣體和水仍用化學式表示 易溶于水且易電離物質——可溶性強酸、強堿、鹽 不電離或難電離物質：單質、氧化物、氣體、難溶物、弱酸、弱堿等 微溶物：生成物不拆，反應物濃度小拆、大不拆 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子 查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 例：鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅 二氧化碳與氫氧化鈉、氧化鈣與鹽酸 鹽酸與氫氧化鈉、硝酸銀 澄清石灰水與二氧化碳、鹽酸、碳酸鈉，石灰乳與鹽酸 石灰石與鹽酸、碳酸鈉與澄清石灰水、碳酸鈉與氯化鈣、硫酸鈉與氯化鋇、氯化鈉與硝酸銀 練習：P34 第9題 作業(yè)：第10題 第四課時 復雜離子方程式的書寫 例：一水合氨與鹽酸、與氯化鎂，硫酸銨與氫氧化鋇 醋酸與石灰石 氫氧化鎂與稀鹽酸 有反應條件限制的離子方程式書寫 物質的劑量限制 氫氧化鈉與二氧化碳的反應 堿過量，二氧化碳過量離子方程式分別為 練習：碳酸鈉與鹽酸的反應（提示：鹽酸與碳酸鹽反應，先生成碳酸氫鹽再生成二氧化碳） 反應要求限制（溶液恰好中和、某離子恰好完全沉淀） 硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應 溶液恰好成中性、鋇離子恰好完全沉淀的離子方程式分別為 第五課時 離子反應發(fā)生條件及離子共存問題 實驗2-3 一、離子反應發(fā)生條件 生成沉淀、放出氣體或者生成水，只要具備上述條件之一 二、離子共存問題 若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存 類型：生成難溶物、氣體或者難電離物質 隱含限制條件：溶液顏色、溶液酸堿性（可以推測溶液酸堿性的條件—指示劑、試紙、特征反應等） 第六課時 離子反應的應用 P33 1、混合物的分離、物質的提純和鑒定，清除水中的污染物 第七課時 離子反應知識點提升 一、電解質知識點拓展 1、電解質按導電環(huán)境細分 水溶液中能導電的電解質：酸、堿、鹽 熔融狀態(tài)能導電的電解質：強堿、鹽、活潑金屬氧化物 2、電解質溶液導電能力影響因素 溶液中離子濃度大小、離子所帶電荷量——離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強 二、離子方程式的正誤判斷 判斷依據(jù)：方程式書寫是否客觀，拆的是否正確，是否符合原子守恒、電荷守恒 例：鐵與稀硫酸，氫氧化鋇與稀硫酸，氫氧化鈉與過量的二氧化碳，石灰乳與硝酸，銅與硝酸銀 三、離子共存中多元弱酸的酸式鹽共存問題 多元弱酸酸式離子在酸或堿性條件下下均不能大量存在 常見多元弱酸：H2CO3、H3PO4等 常見多元弱酸酸式酸根離子：HCO3- 、HPO42-、H2PO4-等 它們與酸或堿反應的離子方程式分別為 四、離子推斷問題 出發(fā)點：常見離子的性質、溶液的電中性 第三章 金屬及其化合物 知識與技能：鈉、鋁、鐵、銅及其重要化合物 過程與方法：實驗（觀察、探究、分析、操作）、對比、信息收集、交流討論 情感態(tài)度與價值觀：認識金屬及其化合物對人類生活的重要性 第一節(jié) 金屬的化學性質 導入：本章介紹（內容、地位、功能、學習方法） 學習方法：1、物質認識路線（外線：金屬單質——金屬氧化物——金屬氫氧化物——鹽 內線：物質結構——性質——用途） 2、金屬對比掌握 第一課時 初中金屬知識復習 金屬元素存在及性質 存在形式：100多種，多數(shù)化合，少數(shù)游離（單質） 地殼中含量（氧、硅、鋁、鐵….） 物理通性：金屬光澤、易導電導熱、具有延展性 化學通性：與氧反應，與酸反應、之間在鹽溶液之間置換（遵循規(guī)則—金屬活動順序表） 一、 金屬與非金屬反應 1、 鈉與氧氣反應 實驗3-1 觀察、操作、現(xiàn)象、結論 鈉的物理性質：銀白色固體、金屬光澤、密度小（保持于煤油），質柔軟 常溫：4Na+02=Na20(白) 實驗3-2 鈉在空氣中加熱（石棉上、坩堝內（事先加熱好）） 物質變化、能量變化 加熱：2Na+02=== Na202(淡黃) 反應對比分析：反應條件——反應本質——反應現(xiàn)象——產(chǎn)物 2、 其他較活潑金屬與氧氣反應 鐵——潮濕空氣——鐵銹 4Fe+302=2Fe203 鋁鎂——空氣中——氧化鋁（鎂） 氧化膜：氧化鐵——疏松多孔——鐵易腐蝕 氧化鋁（鎂）——致密——不易腐蝕 物理因素 氧化鋁（鎂）熔點高——耐火材料 科學探究：鋁箔燃燒 資料卡片：氧化膜知識拓展 歸納總結：金屬元素最外層電子數(shù)少于4——易失去（還原性）——易被氧化——化學性質活潑 其他非金屬與氧反應：金屬與氯化合——氯化物 與硫化合——硫化物 作業(yè)：P53 1-4 第二課時 知識與技能：金屬與酸和水反應 過程與方法：知識整合設計實驗（鐵與水蒸汽） 情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生實驗熱情 重點：鈉與水蒸汽反應 難點：鐵與水蒸氣反應設計 導入：金屬與酸反應回憶，對比標題及生活中水與金屬是否反應 二、 金屬與酸和水的反應 實驗3-3 儀器、操作、現(xiàn)象（鈉、水中、外界）注意安全 1、 鈉與水的反應 實驗現(xiàn)象及分析：浮、游、熔、響、紅；鈉的密度比水小浮在水面上；它的性質非?；顫姡c水發(fā)生劇烈反應；產(chǎn)生了氣體，推動鈉在水面游動并發(fā)出響聲；反應放出了熱量，鈉熔點低，熔化成銀白色小球；溶液變紅了，生成了堿 反應方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2 應用：鈉的保存及失火處理 2、 鐵與水蒸氣的反應 科學探究：生活中的鐵與冷熱水均不反應，但我們看過煉鐵的淬火現(xiàn)象（白煙） 問：改變反應條件（溫度），反應物狀態(tài)（鐵粉、水蒸氣）能否反應 P50教材閱讀 思考分析：完成實驗所需裝置：水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應、產(chǎn)物檢驗 PPT展示 ,圖3-8演示實驗分析 實驗注意事項：含水的棉花水不能太多，鐵粉離棉花近點但不能使水與鐵粉接觸，導氣管用長一點 第三課時 知識與技能：鋁與氫氧化鈉的反應 過程與方法：實驗對比分析，歸納、總結 重點：鋁化學性質的特性 難點：金屬化學性質歸納與總結 三、 鋁與氫氧化鈉的反應 實驗3-4 對比實驗現(xiàn)象 結論：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 用鋁制品應用注意事項： 金屬化學性質歸納總結： 通性：具有還原性，易被氧化 鋁特性：鋁與堿反應 詳細分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活潑與較活潑金屬:與非金屬單質（氧氣、硫、氯氣）反應，與酸和水反應，強弱之間的置換 不活潑金屬：化學性質惰性 知識點拓展：活潑金屬與鹽反應 拓展實驗：鈉與硫酸銅反應與鐵與硫酸銅反應對比 理論解釋:鈉與硫酸銅溶液體系，鈉先與水反應，再與硫酸銅反應(Cu離子被水合) 第四課時 知識與技能：物質的量在化學方程式計算中的應用，將物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量溶度應用于化學定量研究 四、 物質的量在化學方程式計算中的應用 導入：本節(jié)內容的重要性（實用計算） 化學方程式的意義：初中（物質類別、微粒個數(shù)、質量多少） 高中：Na+2H2O=2NaOH+H2 微粒擴大NA倍，結論：化學方程式化學計量系數(shù)可以計量反應中大量粒子集合體 即：參加化學反應各物質的物質的量之比等于化學方程式中各物質的計量系數(shù)之比 應用：所有關于化學計量學的工具 例題一：P52 注意：列式橫比、縱比的一一對應性 例題二：向一定物質的量濃度500ml的氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁粉，兩者恰好完全反應，試計算：所給氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 例題三：將4.6g的金屬鈉投入4攝氏度，35.6ml的水中，反應完全后，試計算：（1）生成氣體在標準狀況下的體積 （2）所得溶液的物質的量溶度 例題四：在反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,若有0.5 mol高錳酸鉀參加了反應，試問：（1）參加反應的HCl的物質的量為多少？（2）反應中轉移的電子的物質的量為多少？（3）還原劑的物質的量為多少，還原性元素原子的物質的量為多少？ 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 知識與技能：鈉的重要化合物；鋁的重要化合物；鐵的重要化合物 過程與方法：實驗，金屬化合物之間的對比分析 情感態(tài)度和價值觀：金屬化合物的重要性及應用 第一課時 導入：金屬元素的自然界存在形式——金屬化合物的重要性 學習方法：外線：金屬——金屬氧化物——金屬氫氧化物——金屬的鹽 內線：物質認識流程 結構——性質——性質 一、 鈉的重要化合物 P55頁，第一自然段 1、 氧化鈉(Na20)和過氧化鈉(Na202) 實驗3-5 物理性質： Na20 Na202 顏色狀態(tài) 白色粉末 淡黃色粉末 化學性質：Na20堿性氧化物 與水反應Na2O + H2O = 2NaOH 與二氧化碳反應 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na202過氧化物 與水反應2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 結論：鈉的氧化物化學性質 氧化鈉——堿性氧化物 過氧化鈉—氧化還原性 拓展：除此之外，過氧化鈉因有強氧化性而具有漂白性 應用：過氧化鈉做供氧劑 （與其他供氧劑對比） 2、 碳酸鈉Na2CO3與碳酸氫鈉NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 俗名： 蘇打 小蘇打 科學探究 物理性質：白色粉末，可溶于水 白色晶體，可溶于水 溶解性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉 化學性質： 水溶液堿性 水溶液堿性 相同條件，同濃度碳酸鈉堿性強 熱穩(wěn)定性： 熱穩(wěn)定 熱不穩(wěn)定2 NaHCO3 ==Δ== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 與酸堿鹽發(fā)生復分解反應（HCl 、Ca(OH)2、 CaCl2） 拓展：碳酸鹽與碳酸氫鹽區(qū)別 碳酸氫鹽熱不穩(wěn)定，可以與氫氧根反應，與酸反應速率快 應用：制洗衣服、胃藥（NaHCO3）、食品添加劑 3、 焰色反應 實驗3-6 用于金屬元素鑒別,屬于元素的物理性質 鈉元素：黃色 鉀元素：紫色 歸納：鈉及其化合物之間的關系P69 第二課時 鈉的重要化合物知識點拓展 知識與技能：鈉化合物相關的計算；差量法在化學方程式中的應用 1、 過氧化鈉與水和二氧化碳混合氣體的計算 客觀事實：過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應 例：2mol過氧化鈉與2mol的碳酸氫鈉固體混合物后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質冷卻后，殘留的固體物質是？ 變式：在相同條件下，總質量為2克的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在氧氣中完全燃燒后，全部通過足量的過氧化鈉，則固體增加的質量為多少？ 2、 差量法在化學計算中的應用（質量差，氣體體積差、物質的量差） l 例：加熱50g碳酸氫鈉與碳酸鈉的混合物直至沒有氣體放出時，固體質量變?yōu)?3.8g，試計算：原混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)？ l 標準狀況下，將5.6L的CO2迅速通過 過氧化鈉固體，得到4.48L氣體，試計算：這4.48L氣體的質量。 3、 氫氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)物計算——化學中量變與質變問題 原理：當CO2不足時：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 當CO2過量時，會繼續(xù)發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 節(jié)點：氫氧化鈉與二氧化碳量之比2比1, 1比1 題型：1、一定氫氧化鈉溶液中持續(xù)緩慢充入二氧化碳氣體——溶液中陰離子種類及物質的量隨二氧化碳物質的量變化圖像 3、 用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2，所得溶液中碳酸根與碳酸氫根的物質的量濃度之比為_________? 鋁的重要化合物 知識與技能:氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質及應用 過程與方法：實驗分析、總結、歸納 情感態(tài)度與價值觀：認識鋁化合物在生活生產(chǎn)中應用的重要性 重點：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性 難點：兩性概念的理解與應用 第一課時 導入：鋁化合物的應用 二、 鋁的重要化合物 1、 氧化鋁（Al2O3） 物理性質：不溶于水、熔點高，俗名人造剛玉（硬度大） 化學性質：導入(鋁兩性基因) 兩性氧化物：能與酸和強堿反應，生成鹽和水 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O 電解反應：2Al2O3（熔融）=通電= 4Al+3O2 ↑ （活潑金屬冶煉方法Na、Mg） 2、氫氧化鋁Al(OH)3 制備方法：可溶性鋁鹽與氨水 實驗3-7 現(xiàn)象 物理性質：白色不溶于水的膠狀固體，具有吸附性 制備方程：Al2(SO4)3+NH3·H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 化學性質：兩性氫氧化物 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 熱穩(wěn)定性： 2Al(OH)3= = Al2O3+3H2O 應用：胃藥 （與NaHCO3對比） 3、鋁鹽 硫酸鋁鉀及十二水合硫酸鋁鉀 硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 俗名：明礬 組成：K+、Al3+、SO42- 應用：凈水（在水中生成氫氧化鋁膠體） 歸納：鋁及其重要化合物的相互轉化 第二課時 鋁的重要化合物知識點拓展 知識與技能：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質總結 鋁鹽與強堿反應及氫氧化鋁沉淀圖像問題 一、 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質歸納 與酸、與強堿 二、 鋁鹽與強堿反應及氫氧化鋁沉淀圖像問題——化學中量變與質變問題 例：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 實驗演示、記錄現(xiàn)象、原理分析 1、氫氧化鋁物質的量隨堿的物質的量變化圖像——坐標圖 2、體系中鋁元素存在形式——數(shù)軸圖 (分類：沉淀體系中的鋁元素、溶液中的鋁元素) 例：向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反應后，得到0.78g沉淀，試求：所加氫氧化鈉溶液的物質的量濃度? 鐵的重要化合物 知識與技能：鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽與亞鐵鹽 過程與方法：實驗對比、分析、探究討論 情感態(tài)度與價值觀：認識鐵化合物在生活中的應用 第一課時 導入：Na Al重要化合物回顧——鐵化合物的重要性及復雜性 三、 鐵的重要化合物 鐵元素自然界的存在形式：+2 +3化合態(tài)形式——化合物種類多 1、 鐵的氧化物 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 物理性質 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體（有磁性） 都不溶于水 俗名 鐵紅（鐵銹） 化學性質：(1)FeO 、Fe2O3堿性氧化物 與酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 復雜氧化物（含+2 、+3兩種鐵） 與酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+4H2O (2)FeO熱不穩(wěn)定：6 FeO+O2= =2 Fe3O4 （3）鐵的冶煉：FexOY+xCO=xFe+yCO2 應用：氧化鐵——紅色油漆、涂料 2、 鐵的氫氧化物 實驗3-9 氫氧化亞鐵、氫氧化鐵制備：可溶性鹽與堿（類比氫氧化鋁制備） 方程式： 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3（（） 物理性質: 白色不溶于水固體 紅褐色不溶于水固體 化學性質：Fe(OH)2 不穩(wěn)定性（氧化還原穩(wěn)定性） 4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3 學與問：(與氫氧化鈉、氫氧化鋁對比) Fe(OH)2 、Fe(OH)3 不溶性堿： 堿的性質 思考：Fe(OH)2沉淀制備實驗改進 考慮因素：試劑條件、外界條件——如何實施 第二課時 知識與技能 Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗、性質及它們之間的轉化 重難點：Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗、性質及它們之間的轉化 3、 鐵鹽與亞鐵鹽 （1） Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗 物理方法：通過顏色 Fe3+（黃色） Fe2+(淺綠) 條件（無其他有色離子、濃度較大） 實驗3—10 化學方法：Fe3+溶液加KSCN溶液—溶液變紅 Fe2+ 將其轉化為Fe3+檢驗 Fe2+加（過氧化氫、氯水等）再加KSCN—溶液變紅 回憶Na+、Al+檢驗 (2) Fe2+ 、Fe3+的相互轉化及性質 科學探究：現(xiàn)象、反應離子方程式 結論： Fe2+具有較強的還原性 、Fe3+具有較強的氧化性 方程式辨析：Fe3++CU Fe3++Zn 應用：鐵鹽凈水、鐵（亞鐵鹽）食品防腐 課后思考：檢驗Fe3+中的Fe2+ 第三課時 知識與技能：用途廣泛的金屬材料 過程與方法：自主學習與答辯，實踐活動 第五課時 知識與技能：利用電子守恒律對氧化還原反應方程進行配平 重點：氧化還原反應配平步驟 難點：電子轉移的判斷 導入：本章學生的實際需要（教材方程式的記憶、后續(xù)化學方程、陌生化學方程式的書寫與判斷） 一、 利用電子守恒律對氧化還原反應方程進行配平 初中化學方程式配平方法：原子守恒（觀察法） 氧化還原反應方程式配平： 步驟：1、標價態(tài)（標出反應中各元素的化合價，找出變價元素） 2、 判得失（判斷變價元素單個原子得失電子數(shù)相等） 3、 用守恒配系數(shù)（找最小公倍數(shù)，使得失電子總數(shù)相等，配平變價原子系數(shù)；在利用原子守恒配平其它原子系數(shù)） 4、 查正誤（利用原子守恒查其它原子是否守恒） 例：學生練習 鈉與水反應 問： 銅與稀硝酸反應 復雜題型：1、部分氧化還原反應 二氧化錳與濃鹽酸的反應 2、歧化反應 二氧化氮與水的反應 3、歸中反應 硫化氫與二氧化硫的反應 氨氣與一氧化氮的反應（分數(shù)意義） 4、多元素變價反應 二硫化亞鐵與氧氣反應 硝酸銨加熱分解（產(chǎn)物：硝酸、氮氣、水） 第四章 非金屬及其化合物 本章導入：元素化學（非金屬元素） 內容分析：1、地位與功能 本章主要討論硅、氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性質及應用，是后續(xù)化學知識（元素周期律）學習的基礎；鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識 2、內容結構 本章在教材上選擇上著眼于這幾種元素的單質及其重要化合物的主要性質，在知識上使知識與應用相結合。具體編排流程是：先介紹與我們生活接觸較多的硅元素及其化合物（無機非金屬材料的主角—硅）；再介紹比較典型的非金屬元素氯及其化合物（富集在海水中的元素—氯）；最后介紹與環(huán)境有關的硫、氮元素及其化合物 學習方法：外線：非金屬單質——氫化物——氧化物——含氧酸——含氧酸鹽 1、實驗觀察分析對比歸納 2、各元素及其化合物之間的對比 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角——硅 第一時 硅元素與二氧化硅簡介 知識與技能：硅元素的存在形式與分布；二氧化硅的存在與分布，結構與性質 過程與方法：閱讀——整合與歸納 情感態(tài)度與價值觀：認識硅及二氧化硅及其在生活和生產(chǎn)上的應用 一、 硅元素 硅元素的存在形式與分布：以化合態(tài)（親氧元素）形式存在，是地殼中主要元素，含量排名第二 硅元素原子結構與性質分析:與碳類似，最外層4個電子，既不容易失電子也不容易得電子，化學性質常溫不活潑 二、二氧化硅SiO2 1、二氧化硅的存在與分布 硅石、石英—水晶、瑪瑙、沙子 2、結構與性質 [SiO4]四面體立體網(wǎng)裝結構 物理性質：熔點高、硬度大，光學性能加 化學性質：很不活潑，但屬于酸性氧化物，可以發(fā)生一些反應 與強堿（或堿性氧化物）反應 SIO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3 與氫氟酸反應 SIO2+4HF=SiF4+2H2O 氫氟酸簡介，該反應應用 3、應用 瑪瑙飾物、石英坩堝、石英光導纖維 第二課時 硅酸及硅酸鹽 知識與技能：硅酸、硅酸鹽簡介 過程與方法：閱讀與歸納 情感態(tài)度與價值觀：認識硅酸鹽在人類發(fā)展過程中的作用 一、 硅酸 硅酸的認識 性質與制備 二、硅酸鹽 硅酸鹽的組成、性質，表示方法 最簡單的硅酸鹽：硅酸鈉簡介（俗名、性質與應用） 傳統(tǒng)三大無機非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥 歷史文化、制備過程 第三課時 新型無機非金屬材料 硅單質簡介 知識與技能：新型無機非金屬材料的幾種代表，硅材料的應用 過程與方法：閱讀與歸納 情感態(tài)度與價值觀：了解材料的改進對人類發(fā)展的作用 新型無機非金屬材料： 代表物（含硅的物質）：金剛砂、硅鋼、硅橡膠、人工分子篩（性能與應用）、 新型陶瓷：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷（特性、應用領域） 三、硅單質 硅單質歷史介紹（硅的獲得）——硅單質性質介紹（與碳對比，存在形式、結構、性質）——在周期表中的位置（具有半導性）——應用于信息技術、光能源——制備P81 第二節(jié)富集在海水中的元素——氯 知識與技能：氯元素簡介、氯氣、次氯酸（次氯酸鹽）、氯水性質與應用 過程與方法：實驗對比分析歸納 情感態(tài)度與價值觀：氯元素應用的雙面性 第一課時 氯元素及活潑的黃綠色氣體 —氯氣 知識與技能：氯元素簡介，氯氣性質與應用 過程與方法：與硅元素對比 情感態(tài)度與價值觀：氯氣在生活和生產(chǎn)中的應用，氯的兩面性 導入：硅元素存在與分布（不活潑非金屬）——氯元素存在與分布（活潑非金屬） 氯元素簡介：活潑的非金屬元素，自然界以化合態(tài)形式存在，有成鹽元素之稱——氯化鈉 原子結構示意圖——易得電子——強氧化性 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 科學史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)及確認 氯氣的實驗室制法：軟錳礦與濃鹽酸加熱，反應方程式書寫 氯氣物理性質：黃綠色，強烈刺激性氣味，有毒，可溶于水，可液化 化學性質：1、強氧化性與大多數(shù)金屬（非金屬）直接化合——與金屬化合生成高價金屬氯化物 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3 H2+Cl2=2HCl(蒼白色火焰) 思考與交流 燃燒的條件與本質：不一定需要氧氣；劇烈的，伴隨發(fā)光放熱的氧化還原反應 2、與水、堿發(fā)生歧化反應 Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl 次氯酸 次氯酸 第二課時 次氯酸次氯酸鹽 知識與技能：次氯酸、次氯酸鹽的性質及應用 過程與方法：次氯酸、次氯酸鹽實用性比較 情感態(tài)度與價值觀：認識科學發(fā)展的循序漸進性 導入：氯氣與水反應，會生成一種叫做次氯酸的物質，今天我們來介紹次氯酸以及它的衍生物次氯酸鹽的性質及應用 一、次氯酸HClO HClO:氯氣溶于水生成的一種含氧酸，酸性很弱，只存在于水中，不穩(wěn)定，見光易分解，因具有強氧化性而有殺菌漂白的作用。——酸性、強氧化性、漂白性 酸性較弱：HClO
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- 關 鍵 詞：
- 人教版 高中化學 必修 教案
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