《碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì).ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、碳酸鈉與碳酸氫鈉 的性質(zhì)與應(yīng)用,你知道嗎？,大蘇打、蘇打和小蘇打,化學(xué)王國(guó)里蘇氏三姐妹,蘇打：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3（硫代硫酸鈉）-海波,碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,玻璃纖維,玻璃制品,肥皂與洗滌劑,造紙,紡織,食品,滅火劑,治療胃酸過(guò)多等,活動(dòng)與探究 一、觀察藥品，歸納物理性質(zhì) 【觀察與思考】學(xué)生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，閱讀課本，描述相關(guān)的物理性質(zhì)。,思考： 碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽，推測(cè)它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？,二、化學(xué)性質(zhì),區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn),NaHCO3受熱分解,澄清石灰水變渾濁，Na2CO3則無(wú),NaHCO3受熱易 分解Na

2、2CO3穩(wěn)定,分別加熱NaHCO3固體和Na2CO3固體,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈，都放出氣體,NaHCO3、 Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3反應(yīng)劇烈,碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的pH,同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3,用pH試紙測(cè)量相同濃度的溶液的pH值,滴加CaCl2溶液,碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3不反應(yīng),滴加Ca(OH)2溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,都發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀,滴加相同濃度的鹽酸,1、與酸的反應(yīng),碳酸氫鈉溶液,2、熱穩(wěn)定性,Na2CO3溶液,3、用pH試紙測(cè)pH值,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,如

3、何檢驗(yàn)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性？,【討論】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么？,4、與鹽(CaCl2)的反應(yīng),5、與堿(Ca(OH)2)的反應(yīng),練一練：,鑒 別 方 法,1.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。,4.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。,3. 溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。,2 .相同濃度溶液的pH值比較，堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉。,碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化？,原理：,NH3CO2H2O = NH4HCO3 NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl 總反應(yīng)： NH3CO2H2O NaCl = NaHCO3NH

4、4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。,今天我們學(xué)了什么?,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,1.下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的說(shuō)法正確的是( ) A. 在水中溶解性: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能與酸反應(yīng)生成CO2 C. 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化,B,學(xué)以致用:,2. 能用來(lái)鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?（ ） A. 加熱 B. 溶解 C. 加酸 D. 加燒堿,A,3. NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 雜質(zhì)，下列除雜方法可取的是 （ ） A. 加熱 B. 加 NaOH 溶液 C. 加鹽酸 D. 通 CO2,D,1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( ) A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3,再見(jiàn),